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为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为（）。

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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/LpH=4.55则其电离常数K为

5.8×10-2 9.8×10-3 8.6×10-7 7.9×10-8

已知0.01mol·L-1的某一元弱酸的pH=4则它的电离平衡常数为_____

将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后pH＝12用上述NaOH

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/LpH=4.55则其电离常数Ka为

5.8×10^-2 9.8×10^-3 8.6×10^-7 7.9×10^-8

某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个H+离子该酸的电离度为

1.0% 2.0% 5.0% 10.00%

将0.05mol・L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合所得混合溶液的cOH－＝

计算题称取1.250g纯一元弱酸HA溶于适量水后稀释至50.00mL然后用0.1000mol∙LNa

强碱滴定弱酸理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是

电离常数越小，pH值越低电离常数越小，pH值越高不论弱酸的电离常数多大，pH值一定

0.01mol・L-1的某一元弱酸溶液的pH=4则它的电离度为

1% 2% 5% 10%

0.01mol・L.－1的某一元弱酸溶液的pH＝4则它的电离度为

1% 2% 5% 10%

某一元弱酸的浓度为0.01mol/LpH值为4.55则其电离常数Ka为

5.8×10^-2 7.6×10^-3 9.8×10^-7 8.0×10^-8

乙酰水杨酸是一元弱酸可用HA表示.在一定温度下0.01mol/L乙酰水杨酸水溶液中它的电离度为5.7

在浓度为0.02mol·L-1的某一元弱酸溶液中若弱酸的电离度为0．01%则该一元弱酸的电离常数为

2×10^-6 2×10^-10 4×10^-12 1×10^-8 1 × 10^-5

0.01mol·L.－1的某一元弱酸溶液pH＝4则它的电离度为

1% 2% 5% 10%

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数0.1mol·L－1的下列溶液中pH最小的是

HCN HF CH₃COOH HNO₂

某一元弱酸的浓度为0.01mol/LpH值为4.55则其电离常数Ka为

5.8 ×10^-2 7.6 ×10^-3 9.8 ×10^-7 8.0 ×10^-8

计算题1常温常压下已知KspAgCl=1.8×10-10KspMgOH2=5.6×10-12试通过计

下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值由大到小的顺序是KAKBKCKD则各对应一元弱酸在相同温度下电离

HA HB HC HD

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数则0.1mol·L－1的下列溶液中pH最小的是

HCN HF CH₃COOH HNO₂

在一定温度下某一元弱酸电离度等于2％的是

未电离的分子数与已电离的分子数之比为49∶1 未电离的分子数与已电离的分子数之比为50∶1 未电离的分子数与溶液中离子总数之比为50∶1 未电离的分子数与溶液中离子总数之和为电离前分子数的两倍

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