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Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0 2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0 C.(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0 H.＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
反应①为吸热反应 反应①、②为反应③提供原料气 反应2CH3OH(g) + 2H2O(l)=2CO2(g) + 6H2(g)的△H. < 98 kJ·mol-1 反应2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的△H. = -204 kJ·mol-1
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 该反应不需要加热就能进行 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量
C.＋H2O===CO＋H2 ΔH.＝＋131.3 kJ·mol－1 C.(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH.＝＋10.94 kJ·mol－1 C.(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH.＝＋131.3 kJ·mol－1 C.(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH.＝＋131.3 kJ·mol－1
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
若CO的燃烧热为∆H.3，则H2的燃烧热为∆H.3-∆H.1 反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H.=∆H.2-∆H.1 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H.2＜0 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H.1＞0
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H -1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol -1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol -1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol -1
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
该反应为吸热反应 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
对于反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，增大气体压强，反应物活化分子百分数增加 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数 以上说法均不正确。
56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 反应②反应物的键能之和大于产物键能之和 △H1+△H2>△H3 △H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定
C + H2O == CO + H2 ΔH.== +131.3kJ·mol—1 C.(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH.== +10.94kJ·mol—1 C.(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH.== -131.3kJ·mol—1 C.(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH.== +131.3kJ·mol—1
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
C.+H2O == CO＋H2；△H = 131.3kJ／mol C.(s)+H2O(g ) ＝ CO(g)十H2(g)；△H = +10.94kJ／mol C.(s)+H2O(1) == CO(g)+H2(g)；△H = +131.3kJ／mol C.(s)+H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H = +131.3kJ／mol
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