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IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属元素的单质与氢气反应的难易
元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
元素氧化物的水化物的酸性强弱
元素单质跟酸反应置换出氢的难易
元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
单质氧化性的强弱 单质与氢气化合的难易 单质沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
单质氧化性的强弱 单质与氢气化合的难易 单质沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
元素的单质与酸反应置换出氢的难易
元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
单质氧化性的强弱 氢化物沸点的高低
氢化物还原性强弱 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 元素单质跟酸反应置换出氢的难易 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S.的非金属性强弱 金属和非金属之间一定能形成离子化合物 碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低 沸点：HI>HBr>HCl>HF
单质的物理性质 化合价 原子半径 元素金属性、非金属性
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
单质氧化性的强弱 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 单质沸点的高低 单质与氢气化合的难易
元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱 元素对应的气态氢化物的稳定性强弱 元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易 元素的单质与氢气难易程度
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