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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可...
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高中化学《广西南宁市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题及答案》真题及答案
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欲配制0.1mg/mL的铁标准溶液250mL应称取硫酸亚铁铵FeNH42SO42·6H2O多少克Fe
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
硫酸亚铁铵又称莫尔盐是浅绿色晶体它在空气中比一般亚铁盐稳定是常用的Fe2+试剂某实验小组利用工业废铁
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替
硫酸亚铁铵［NH42SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐较绿矾稳定在分析化学中常用来配制Fe2+
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O
金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2
向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
下列物质的化学式的读法和写法都正确的是
碳酸钾KCO
3
硫酸钾K
2
S
铵气NH
3
硫酸亚铁FeSO
4
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
若配置浓度为100ug/mL应称取0.7022g硫酸亚铁铵 NH42FeSO42·6H2O溶于少量纯
亚铁盐在空气中易被氧化但形成复盐可稳定存在硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]是一种重
为了证明NH42FeSO42・6H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有和H2O下列实验叙述中不正确的是
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分 中含有结晶水
硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再 滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe
2+
硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl
2
溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色 石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH
4
+
硫酸亚铁容易被氧化而硫酸亚铁铵晶体较稳定常用于代替硫酸亚铁作还原剂现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
I..铁是人体必须的微量元素绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成份1FeSO4溶液在
为了证明硫酸亚铁铵[NH42FeSO426H2O]晶体的成分中含有NH4+Fe2＋SO42-和H2O
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
4
+
取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
4
2-
取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe
2
＋
配制硫酸亚铁铵NH42FeSO42﹒6H2O标准溶液时须加数 滴以防硫酸亚铁铵水解
HCl
HNO3
H3PO4
H2SO4
.硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代
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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义1利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染该反应中氧化剂是________当消耗CH4的体积是11.2L标准状况下时理论上可处理________gNO22治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是在汽车排气管中安装一个催化转化装置该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为___________3有一瓶溶液其中可能含有H.＋NHK.＋Na＋Mg2＋Ba2＋Fe3＋SOCOCl—和I.—取该溶液进行以下实验①用pH试纸检验表明溶液呈强酸性②取部分溶液加入数滴氯水及2mLCCl4经振荡后CCl4层呈紫红色③另取部分溶液加入NaOH溶液使其变为碱性无沉淀生成④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成⑤将③得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实可知该溶液中肯定含有的离子是______________肯定没有的离子是________________还不能确定是否含有的离子是________________
化学与人类社会的生活生产密切相关以下说法不正确的是
下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
化学与环境保护工业生产生活等密切相关下列说法不正确的是
下列物质中不能使品红溶液褪色的是
将一定量的晶体A.NH4HC2O4隔绝空气加热到200℃时A.全部分解为等物质的量的四种气体这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示F.和J.是中学化学中常见的两种单质H.为红棕色气体图中部分反应条件及生成物没有列出请按要求填空:1E.的化学式为______________________2写出B.和F.反应的化学方程式________________________L.和B.的水溶液反应的离子方程式_____________________________________3写出K.与I.的稀溶液反应的离子方程式________________________________4标准状况下将充满H.的试管倒立在水槽中并通入适量的F.充分反应后液体充满试管不考虑溶液中物质的扩散则试管中溶液的物质的量浓度为__________________________5工业上以硫酸亚铁稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂FeOHSO4反应有G.生成该反应的化学方程式是_______________________________________________
写出下列除杂的离子方程式括号内的物质为杂质物质杂质离子方程式FeCl2FeCl31CO2HCl2NaHCO3溶液Na2CO33
燃煤产生的SO2会污染空气某实验小组用下图装置夹持仪器略气密性好探究SO2的性质并研究治理措施1装置①中反应的化学方程式是_______________2从物质类别的角度分析SO2和CO2具有相似的化学性质欲验证该性质②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________3当②中为氢硫酸溶质为H2S时观察到②中出现黄色沉淀说明SO2具有的化学性质是_______________4当②中为碘水时观察到②中溶液由黄色变为无色由此推测所得无色溶液中的离子主要是H.＋I.－和_________通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化实验操作及现象是______________5结合SO2的性质请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议_______________
下列有关说法正确的是
B.D.C.A.E.五种元素的原子序数顺序依次增大其中只有E.为金属元素D.C.元素在元素周期表中位置相邻在一定条件下B.的单质可以分别和A.C.D.的单质化合生成甲乙丙化合物C.的单质和D.的单质化合可得丁戊己庚均为化合物已知乙丙每个分子中均含有10个电子下图为相互转化关系请回答下列问题1写出E.的原子结构示意图2写出C.D.氢化物的稳定性由强到弱的顺序用化学式表示3AB.D.三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥写该化合物的电子式4写出C.与丙反应的化学反应方程式5写出工业上从海水中制取A.的离子反应方程式6工业上通过如下转化可制得含A.元素的钾盐KAO3晶体:NaA溶液NaAO3KAO3晶体ⅠⅡ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:□NaA+□H2O□NaAO3+□②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是
化学与社会生产生活密切相关下列说法不正确的是
能源问题是人类生存和社会发展的重要问题下列关于能源问题的说法正确的是
某硝酸盐受热分解生成金属氧化物二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
对下列事实的解释错误的是
化学与生活密切相关下列有关说法错误的是
海水是可以综合利用的从海水中提取食盐和溴的过程如下1请写出一种海水淡化的方法_______________2步骤Ⅰ从母液中获取Br2的离子方程式为_______________________3步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的其反应的化学方程式为__________________________
下列说法正确的是
下列实验操作所对应的的现象结论均正确的是选项操作现象结论
与普通玻璃主要成分不相同的是
下列说法错误的是B.
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质溶液变浑浊加入的这种物质不可能是
有A.B.两种常温下有刺激性气味的气体将A.通入品红溶液中品红溶液变为无色将B.通入品红溶液中品红溶液也变为无色将A.和B.按1∶1的体积比混合充分通入品红溶液中品红溶液不褪色只将A.通入紫色石蕊溶液中溶液只变红不褪色试回答下列问题1写出A.B.的化学式________________2写出A.和B.按1∶1的体积比混合充分的离子方程式_______________________3加热通入A.后变为无色的品红溶液现象是________________________加热通入B.后变为无色的品红溶液现象是_______________________
下列说法不正确的是
下列有关物质的性质与用途的叙述中二者不具有对应关系的是
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置图中b为开关如先打开b在a处通入干燥氯气c中红色布条颜色无变化当关闭b时c处红色布条颜色褪去则d瓶中盛有的溶液是
化学与科学技术社会环境密切相关下列有关说法正确的是
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中反应一段时间后测得溶液中离子浓度的有关数据如下其它离子忽略不计离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/mol·L−15.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−31NaClO2属于钠盐其中氯元素的化合价为_____NaClO2的电离方程式为2SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为此吸收过程中NaClO2所起的作用是3表中y=_______________
.如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸往具支试管中放入约2mL浓硝酸用排水法收集产生的气体1具支试管中发生反应的化学方程式__________________________2实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________________________________________________________________________Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验3上述反应完成后欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性紧接的简便合理的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________4能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_________________填字母A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思5利用该装置先进行铜与浓硝酸反应再进行铜与稀硝酸反应的实验其好处是________________________________________________________________________Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸稀硝酸硝酸均过量反应时发现反应后所得溶液前者呈绿色后者呈蓝色对此有两种说法①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的②前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的6你认为上述说法________填①或②合理若是①合理说明理由若是②合理设计一个简单实验证明______________________________________________________________________________________________________
常温下下列物质能盛装在铁制容器中的是
下列关于环境问题叙述不正确的是
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取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色 石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
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