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跟1mol铁完全反应，需要5mol/L盐酸的体积是 （ ）
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高中化学《金山中学2016学年度第二学期高二年级化学学科合格考期末试卷及答案》真题及答案
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向4.2gNaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸恰好完全反应试计算⑴加入盐酸的体积⑵反应生
下列说法正确的是
在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L.。
把1mol NaCl溶于1L.水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4L.。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体
实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL现有2mol/LNaOH溶液1计算所需2mol/
向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸完全反应后固体无剩余所得溶液中
原混合物中Cu和Fe
2
O
3
的质量之比为2∶5
反应后的溶液中CuSO
4
的物质的量的浓度为1mol/L
若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
若向反应后的溶液加酸性KMnO
4
溶液（此条件下还原产物为Mn
2+
），完全反应后，将消耗KMnO
4
0.04mol
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积变化
把一定质量的铁溶于过量200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸浓度变为4.5mol/L溶液体积变化忽略
将铝和铁组成的混合物11g加入到200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L溶液
把铝铁混合物1.1g溶于过量200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸浓度变为4.6mol/L溶液体积变
纯碱与稀盐酸起反应在标准状况下生成11.2LCO2气体计算1反应消耗纯碱的物质的量.2需要1mol/
5g的钠镁铝铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应产生气体的体积
铝最多
钠最多
一样多
无法判断
已知氧气的相对分子质量是32氢气的相对分子质量是2在标准状态下关于氧气和氢气的体积的比较下列说法正确
1mol的氧气的体积大于1mol的氢气的体积
1mol的氧气的体积小于1mol的氢气的体积
1mol的氧气的体积等于1mol的氢气的体积
1mol的氧气的体积是1mol的氢气的体积的8倍
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中以制
同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应在同温同压下产生氢气体积最大的是
钠
铝
镁
铁
在标准状况下将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应则放出H2的体积
钠的多
铁的多
铁和钠放出一样多
无法比较
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL现有2mol/L氢氧化钠溶液1计算所需2mol/L氢
NaMgAl三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时放出的氢气体积最大的是
Al
Mg
Na
三者产生的氢气一样多
常温下将1mol钠1mol镁1mol铝分别投入足量的盐酸中产生的氢气在同温同压下的体积比是l23
常温下将1mol钠1mol镁1mol铝分别投入足量的盐酸中产 生的氢气在同温同压下的体积比是123
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.物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl－的物质的量之比为
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
VmLAl2SO43溶液中含有Al3+ag取VmL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时导致浓度偏高的原因可能是
含有MgCl2NaClNa2SO4三种物质的混合溶液其中含有Cl－为1.8molNa+为2molMg2+为0.5mol则SO42－的物质的量为
下列说法不正确的是
在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中cNa+＝0.2mol·L－1cMg2＋＝0.5mol·L－1cCl－＝0.4mol·L－1则cSO42－为
回答下列问题1为了除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序_________________________填序号①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液2判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________3第④步中写出相应的化学反应方程式设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2________________________________________________________________________
100g浓度为18mol·L.－1密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L.－1在的硫酸则加入水的体积
在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中含有2.8gFe3＋则此溶液中SO的物质的量浓度为
取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H.＋的物质的量浓度是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移洗涤⑥定容摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示该84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用请回答下列问题84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.49g·cm－31该84消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－12取用任意体积的该NaClO溶液时下列物理量中不随所取体积多少而变化的是____________填选项字母A.溶液中NaClO的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中ClO-的数目D.溶液的密度3该同学参阅该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液①配制该溶液时使用的仪器除托盘天平药匙烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有______________________________②写出整个实验简单的操作过程:计算→_________→溶解→移液→洗涤→______→摇匀→装瓶→贴标签③定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时改用____________滴加并且目光要平视刻度线至___________定容完成4下列操作对溶液的浓度有偏小的是A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤且没有干燥C.定容时俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水
某同学需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液请回答下列问题1在实验过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒量筒烧杯胶头滴管试剂瓶2用托盘天平称量时应将NaOH放在________称量称取的固体质量为_______3配制时操作步骤如乙图所示则甲图操作应在乙图中的填选项字母之间A.①与②B.②与③C.③与④D.④与⑤4配制过程中洗涤烧杯玻璃棒2～3次的目的是5定容滴加蒸馏水时若不慎超过了刻度线则处理的方法是6该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol·L－1原因可能是填序号a.砝码上有杂质b.洗净的容量瓶中残留有少量水c.称量NaOH固体时采用了左码右物d.定容时俯视刻度线e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤g.定容前溶液未进行冷却
下列实验过程中出现的异常情况其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析
常温下将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液请计算1混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少2混合后的溶液的物质的量浓度为多少
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到V.mL氨水溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为w溶质的物质的量浓度为cmol·L－1下列叙述中正确的有①w＝×100%②c＝③上述溶液中加入V.mL的水后所得溶液的质量分数小于0.5w
常温下将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算1混合后溶液的质量分数2混合后溶液的物质的量浓度
下列实验操作中数据合理的是
下列做法能达到目的的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
10.6gNa2CO3固体溶于水配制成1L溶液计算浓度是多少
下列各溶液中Na+浓度最大的是
下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
下列有关实验的叙述正确的是
下列配制的溶液浓度偏高的是
下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
实验室要配制80mL1mol·L-1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中不会用到的是A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.50mL容量瓶D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.托盘天平2若要实施配制除上述仪器外尚缺的仪器或用品是3人们常将配制过程简述为以下各步骤A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移其正确的操作顺序应是_____________________________填各步骤序号4配制完毕后教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.使用的容量瓶未干燥瓶底有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处5通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克6写出Na＋的离子结构示意图
某混合溶液中所含离子的浓度如表所示则M.可能是
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