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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(C...
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高中化学《湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第五次双周练试题（A卷）及答案》真题及答案
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磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
I.1下列物质中属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是填序号①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为
高锰酸钾KMnO4和过氧化氢H2O2是两种典型的氧化剂1H2O2的结构式为_____________
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
实验室标定KMnO4溶液常用的基准物质是
NA2CO3
NA2S2O3
NA2C2O4
K2Cr2O7
已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00
1986年人们成功的用如下反应制得了氟①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF
反应①、②、③都是氧化还原反应
反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
氧化性：KMnO4>O2
每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O≒2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr
2
O
7
2-
被C
2
H
5
OH还原
对比②和④可知K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量，溶液变为橙色
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
H2O2AgNO3AgClKMnO4草酸见光易分解应置于棕色瓶内放在阴凉避光处
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
计算题欲制备C1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml问需取
K2Cr2O7易提纯在通常情况下试剂级K2Cr2O7可以用作所以可配制标准溶液
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
下列操作中错误的是
用托盘天平称取固体NaOH配制溶液
用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，在碘量瓶中进行
将AgNO3标准溶液装在酸式滴定管中
将分析纯KMnO4直接配制成准确浓度的标准溶液
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摩尔盐在工业上有重要的用途.已知其由一种阴离子两种阳离子组成的晶体某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成.步骤如下①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液.②取少量配制溶液加入KSCN溶液无明显现象.③另取少量配制溶液加入过量浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀.④定量测定如下滴定实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空1步骤①中需要的定量仪器为25.2步骤②的目的是.产生红褐色沉淀的离子方程式.3步骤④中操作X为按操作顺序填写.4步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替填能或不能请说明理由.5步骤④若在滴定过程中待测液久置消耗高锰酸钾溶液的体积将.选填偏大偏小或不变.6通过上述实验测定结果推断摩尔盐化学式为.
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板1检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe3+存在的现象是2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得纯净的FeCl3溶液准备采用下列步骤①请写出上述实验中③的化学式②配制并保存硫酸亚铁溶液时常在其中加入③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
某课外研究小组用含有较多杂质的铜主要杂质为Fe通过下列化学反应制取胆矾请回答相关问题pH控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.41试剂A.可以选用填字母A.H2O2B.氯水C.酸性高锰酸钾2CuOH2的作用是还可以用___________填一种试剂代替3操作2中包含3个基本实验操作依次为___________和过滤4某兴趣小组对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定小组成员经过讨论采用以下方案先对一定质量的胆矾灼烧失水将加热后的固体放在干燥器中冷却再测定出剩余固体的质量然后根据固体质量变化计算水的质量从而求算胆矾中的结晶水①加热所用到的仪器除了酒精灯三脚架之外还有__________________②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高可能的原因有_______________写出一种可能忽略操作引起的误差
钠钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠其生产流程如图所示1NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度如果温度过低会生成碘的低价副产品NaIO若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1则该反应的离子方程式为________2生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________过滤所得固体中除剩余铁屑外还有红褐色固体则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________3溶液2中除含有H.＋外一定含有的阳离子是__________试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________________4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O称取3.60g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示①分析图中数据根据信息写出过程I.发生的化学方程式__________________②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物试通过计算确定该氧化物的化学式_____
右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列叙述不正确的是
在下图各物质的相互转化关系中甲乙丙为三种金属单质A.C.D.常温下为气体其中C.呈黄绿色G.为白色沉淀H.为红褐色沉淀B.溶液焰色反应显黄色图中部分反应条件及生成物未全部标出填写下列空格1已知甲原子的质量数为23则原子核内的中子数为2乙为_________乙元素原子的结构示意图为3F.的化学式4写出反应①反应②的离子反应方程式反应①反应②写出B.与乙反应生成A.的离子反应方程式
X.为短周期元素组成的单质有下列转化关系下列相关叙述正确的是
A.B.C.D.是中学化学的常见物质其中A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分反应中的H2O已略去请填空1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量大用途广的金属单质写出C.转化为B.的离子方程式为用A.制漂白粉的化学方程式为2若组成A.的元素是地壳中含量最多的元素则C.在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为3若A.是淡黄色固体D.是由两种元素组成的无色无味气体则请写出A.转化为B.的化学方程式4若B.C.为氧化物B.转化为C.时质量增加25%则B.转化为C.的化学方程式是5若D.为强电解质溶液A.和C.在溶液中反应生成白色沉淀B.符合条件的D.物质可能是填序号①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式3工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜并获得FeCl3溶液设计如下方案①滤渣C.的化学式为②试剂F.宜选用_____填选项序号通入F.的目的是_______________A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水4某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验①取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是②溶液组成的测定取30.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得25.83g白色沉淀则溶液中cCl－＝
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下对上述流程中的判断正确的是
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸原因是5溶液E.中溶质的主要成份是填化学式写出该物质的一种用途6向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+物质的量为mol
已知A.B.C均是由短周期元素组成的单质其余物质均为化合物F.在常温常压下为液态I.为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系根据以上转换关系回答1写出反应①的化学方程式______________________2写出反应②的离子方程式______________________________写出H+E.反应的离子方程式___________________________3将I.溶于足量盐酸请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子检验所需试剂及相应现象可不填满阳离子检验试剂
下图是工业上冶炼铝的工艺流程图写出有关的化学反应方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的过渡元素金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒③和④两个反应中都有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则C.的电子式是反应③的化学方程式是4若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成则反应①的化学方程式是则反应④的化学方程式是
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出图G.2－41若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有红棕色气体生成则A.的原子结构示意图为____________反应④的化学方程式为________________________________________________________________________2若A.为常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是____________________已知常温下1gD.与F.反应生成B.气态时放出92.3kJ热量写出反应的热化学方程式_________________________________3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为______________________列举物质B.在工业中一个重要用途_________________________________________________
将CuZn混合物投入稀HNO3中充分反应后锌有剩余则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②CuNO32③HNO3④ZnNO32
下列金属冶炼的反应原理错误的是
采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜腐蚀废液中主要含有CuCl2FeCl2和HCl等溶质1用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为2工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜方法如下①用铁粉回收铜的操作为加入过量铁粉充分搅拌过滤洗涤②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究分别在abc三种条件下回收腐蚀废液中的铜取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲乙丙三个烧杯中再加入100mL0.5mol·L.－1的硫酸水浴加热70℃搅拌进行除铁处理分别在第1020304050min时用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内测定铜粉中铁的含量质量分数其结果如下图所示你认为除铁效果最好的是填ab或c其原因是3工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O从而进行对废液的利用其工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂A.最好应选用填写字母代号理由是a.浓硫酸b.Cl2c.NaClOd.NaOH溶液
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质制法和用途进行了如下实验实验一如图Ⅰ～Ⅳ所示1若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性则试管B.中装入的固体最好是能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是2若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体能达到实验目的的是填装置序号其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是3若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数采用实验Ⅲ能否达到实验目的若能请说明其计算所需的数据若不能请简要说明理由实验二将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应4当石灰水过量时反应的离子方程式为5当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时所得溶液中溶质的化学式为实验三6检验侯氏制碱法制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是
下列化合物中不能通过单质间化合直接制取的是
A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是一种金属C.是淡黄色固体则B.的化学式为________A.→C反应的化学方程式为______________________2若A.是一种非金属其常见单质为黑色固体C.是最主要的温室气体则C.的分子式为________B.→C反应的化学方程式为__________________A.和C.是否可以反应________若能写出反应的化学方程式若不能此空不填______________________
将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1另一份先加入与其等体积的稀硫酸再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2V1和V2都在同一条件下测定已知V2=3V1则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比
如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨②是工业上重要的反应之一请回答下列问题:1H中含有的化学键类型是2上述框图所示的反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的反应共有个;反应③的离子方程式为325℃时以Pt为电极电解含有少量酚酞的F.的饱和溶液若在溶液变红的一极收集到0.2g气体则此时溶液的pH是假设溶液的体积为2L.且不考虑电解后溶液体积的变化4J溶液显填酸碱或中性原因是用离子方程式表示
取一定质量的均匀固体混合物CuCu2O和CuO将其分成两等份取其中一份用足量的氢气还原测得反应后固体质量减少6.40g另一份中加入500mL稀硝酸固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L则所用硝酸的物质的量浓度为
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示1写出图示反应的几种物质的化学式A.________B.______C.______D.________E.________F.________2写出下列反应的化学方程式①B—→A②B—→E3写出下列溶液中反应的离子方程式①A—→D②D—→F
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.+B→C+D的转化关系.1若A.为金属铝B.为氧化铁该反应的一种用途是.2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一该反应的化学反应方程式为.3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学反应方程式为.4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14.①该反应的化学反应方程式为.②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极的电极反应式为.
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
下列物质既能通过单质间化合反应制取也能通过单质与盐酸反应制取的是
KMnO4可将12mol·L－1盐酸氧化成氯气现将0.05gKMnO4固体和两段2cm长的镁条放入22×220试管中加入1.5mL12mol·L－1盐酸后立即盖上软木塞并用一燃着的镁条在试管附近进行照射如图所示请回答下列问题1点燃镁条以后试管内最主要的现象是___________________________2写出试管内全部反应的化学方程式能写离子方程式的再写出离子方程式
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