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体系的压强或混合气体密度不再改变 各物质的浓度保持不变 反应速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2 单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
υ增大，υ′减小 υ减小，υ′增大 υ增大，υ′增大 υ减小，υ′减小
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
A. C.的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H.
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
NH3的生成速率与H2的生成速率相等 单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1L.密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ 平衡状态由A.变到B.时，平衡常数KA.＜KB. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
A. C.的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H.
恒T、P时，充入NH3 恒T、V时，充入N2 恒T、V时，充入He
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定
正反应速率增大，逆反应速率减小 正、逆反应速率均增大 正反应速率减小，逆反应速率增大 正、逆反应速率均减小
加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
A. C.的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H.
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