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平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
和1 mol 两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B.(s) 
xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molG.，并测得H.的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中，再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L－1 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M.，最终H.的浓度将达到0.5 mol·L－1
4molA+2molB
2molA+1molB+3molC+1molD
3molC+1molD+1molB
3molC+1molD
3molC+1molD
4molA+2molB
2molA+1molB+3molC+1molD
3molC+1molD+1molB
保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
第二个反应的平衡常数为1 第二个反应的平衡常数为0.05 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L
容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
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