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可以把H.写入金属活动性顺序表 H.与Na、K.等碱金属元素同属于第IA族 H.存在H- H.与非金属反应，产物中H.通常显正价
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
酸性：HClO＞H.2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S.＞C. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K.＞Mg＞Na 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl 稳定性：HF＞H.2O.＞NH3＞CH4； 还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
Na、Mg、Al原子半径依次增大 Li、Be、B.元素的非金属性依次减弱 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次增强
随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X.＜Y＜Z. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强 已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I.＞Br
将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠 的金属性比铜弱 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素 的非金属性比碘元素强 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、 MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种 金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl 的非金属性比S强
Na，Mg，Al N.，O.，F. Li，Na，K I.，Br，Cl
原子半径Na＞Mg＞Al 碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 无法判断
根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S.＞P.＞Si 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3
核电荷数：K > Na 金属性：Mg > Al 原子序数：P < S 原子半径：Cl > Na
H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S.的非金属性比Cl强 Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S.强 Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
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