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如图所示电路,电源电压不变,R1=10Ω,R2=20Ω.D是干路上的一点.闭合开关S,电流表的示数为0.2A,求: (1)电源电压; (2)通过D点的电流ID.
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如图所示电源电压为6VR1阻值为10ΩR2阻值为20ΩR1与R2的连接方式为______联闭合开关电
如图所示电路中定值电阻R1=10ΩR2为滑动变阻器电源电压保持不变闭合开关当滑片P.在a端时电流表示
把5Ω的电阻R1与lOΩ的电阻R2串联接在一电压不变的电源上如果通过电阻R1的电流为0.4A.则该电
如图所示电路中电源电压U.=4.5V且保持不变定值电阻R1=5Ω变阻器R2最大阻值为20Ω电流表量程
0Ω~10Ω
0Ω~20Ω
5Ω~20Ω
2.5Ω~10Ω
如图所示电路电源电压不变R1R2的阻值分别为10Ω和20Ω闭合S1断开S2时电流表的示数为0.3A当
如图所示已知E1=18Vr1=1Ωr2=1ΩE4=10V各电阻R1=4ΩR2=2ΩR3=6Ω电压表的
9三只电阻R1R2和R3如图所示连接在电路的
B.端加上恒定电压后,电阻R1消耗的功率最大。则三只电阻的阻值大小关系为 ( ) A. R1>R2>R3
R2>R1>R3
R3>R2>R1
R1>R3>R2
已知电阻R1=10Ω电阻R2=20Ω将R1和R2串联后接在电压为6V的电源上求1R1R2联的总电阻2
如图所示电路电源电压不变R1的阻值为10Ω闭合开关S滑动变阻器的滑片滑到b点电压表V1和V2的示数之
两个电阻上都标有3V字样其电阻分别为R1和R2它们的电流随电压变化关系如图4所示有
电阻R1的额定功率为0.36W
电阻R2的阻值为0.72?
若把电阻R1和R2并联在电源电压为2V的电路中工作,则电阻R2的实际功率是0.12W
若把电阻R1和R2串联在电源电压为3V的电路中工作,则两电阻均能正常工作
图4
如图所示电源电压为6VR1=R2=30Ω求①当开关S断开时电路中的总电阻和R2两端的电压②当开关S闭
如图所示电阻R1和R2并联后再与R3串联此种电路称为混联电路已知R1=R2=10ΩR3=7Ω电源电压
如图所示电路中R1∶R2=12R2=12Ω闭合开关S后电流表A1的示数是O.5A电源电压是_____
在图10a所示电路中电源电压保持不变当电键S闭合后两电流表的指针偏转至同一位置则通过R1和R2的电流
如图8甲所示电路电源两端电压不变R1是滑动变阻器R2是定值电阻当开关S.闭合后逐步改变滑动变阻器接入
电源两端电压为10V
电路消耗电功率的最大值为7.2W
变阻器R1接入电路的最大阻值为100W.
定值电阻R2的电阻值为40W.
如图所示通过电路中的电流为1A电源电压为16VR1的阻值为5Ω求R1R2两端的电压分别为多少
2013•绥化两个定值电阻R1和R2已知R1=3R2.若将它们串联在电路中保持电源电压不变则R1和R
已知电阻R1=10Ω电阻R2=20Ω将R1和R2串联后接在电压为6V的电源上求1R1R2串联的总电阻
两只电阻的伏安特性曲线如图所示则下列说法中正确的是
两电阻的阻值关系为R1大于R2
两电阻并联在电路中时,流过R1的电流小于流过R2的电流
两电阻串联在电路中时,R1两端电压大于R2两端电压
两电阻串联在电路中时,R1消耗的功率小于R2消耗的功率
在如图甲所示的电路中电源电压U.保持不变R1R2为定值电阻R.为滑动变阻器闭合开关S.将滑动变阻器的
的示数变化分别如图乙中图线①、②所示。变阻器的滑片P.从最右端滑到最左端的过程中,下列说法错误的是
A.整个电路消耗的功率减小了1. 2W
R1、R2消耗的功率之比始终等于2:1
电源电压U.为6V保持不变,R1、R2的阻值分别为10Ω、5Ω
电源电压U.为6V保持不变,滑动变阻器R.的最大阻值为15Ω
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
氮磷硫的化合物种类繁多应用广泛 1工业中可用POF3合成杀虫农药组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是. 2普鲁士蓝的化学式是KFe[FeCN6]该物质中存在的化学键有离子键和1个基态Fe2+离子中未成对电子有个. 3KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料其晶体类型是碳原子采取sp杂化1mol该物质中含有的π键数目为. ②H2O2常温下是液体沸点较高150℃其主要原因是. 4SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种结构如图1所示的物质该物质中S原子的轨道杂化方式是该分子属于分子填“极性”“非极性”. 5Cu与N可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物其品胞结构如图2所示则该化合物的化学式为.
XYZRW是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知YR同主族ZRW同周期.下列说法正确的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是
香料G的一种合成工艺如图所示. 核磁共振氢谱显示A有两种峰且峰面积之比为11. 已知CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2 请回答下列问题 1A的结构简式为M中官能团的名称为. 2有学生建议将M→N的转化用KMnO4H+代替O2老师认为不合理原因是. 3写出下列转化的化学方程式并标出反应类型 D→E反应类型. 4M的同分异构体有多种满足下列条件的M的同分异构体有种不考虑立体异构并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为12223的结构简式. ①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基 5以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油丙三醇请设计合成路线其他无机原料任选.请用以下方式表示
乙醇可用来制取乙醛乙醚乙酸乙酯等化工原料也是制取染料涂料洗涤剂等产品的原料. 1已知在常温常压下 ①CH3CH2OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og△H1=﹣1366.8kJ/mol ②2CO+O2g=2CO2g△H2=﹣1366.8kJ/mol ③H2Og=H2Ol△H3=﹣44kJ/mol 则CH3CH2OHl和O2生成CO和H2Ol的热化学方程式是. 2在容枳为2L的密闭容器中由CO和H2合成由乙醇的反应为2CO+4H2g=CH3CH2OHl+H2Og在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响CO转化率如图所示注T1T2均大于280℃ ①图可推知T1T2填“>”“<”“=”. ②该反应△H0填“>”“<”“=”升高温度上述反应向填“正”“逆”反应方向移动. ③平衡常数表达式为降低温度平衡常数将填“变大”“变小”“不变”下酮同反应速率将. ④在T2温度时将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若容器内的压强与起始压强之比为23则CO转化率为a=.
某研究小组验证乙醇的还原性装置如图1 1乙醇被氧化的产物为1mol乙醇失去mol电子. 2通入乙醇反应试管A的现象是反应结束后如果对试管B进行加热将会出现的现象是. 3研究小组发现反应后期有不溶于水的气体出现收集该气体证明是H2为了进一步研究设计了如图2置部分加热仪器已省略 ①C装置盛有的物质是先加热填装置代号赶走装置内的空气. ②E收集液体产物甲认为是乙酸乙认为还是乙醛请你判断谁的推测更合理并说明理由.
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图部分产物合成路线反应条件略去.其中A是一氯代物H是一种功能高分子链节组成为C7H5NO. 已知 Ⅰ. Ⅱ.苯胺易被氧化 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 1X的名称为B中官能团为. 2反应①的反应类型是 3H的结构简式是. 4反应②的化学方程式是. 5E有多种同分异构体其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有种不含立体异构写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l122的同分异构体的结构简式为. 6请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案不超过3步. 例…
对下列叙述的评价合理的是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
合理应用和处理氮的化合物在生产生活中有重要意义. 1氮和磷是同主族元素下列能说明二者非金属性相对强弱的是填编号. a.NH3比PH3稳定性强 b.常温下氮气是气体磷单质是固体 c.氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易 d.硝酸显强氧化性磷酸不显强氧化性 2某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时涉及如下反应 i.2NOg+Cl2g⇌2ClNOg△H1<0 ii.2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOg△H2<0 现有反应4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g则反应热△H3=用△H1△H2表示. 3下表是当反应器中按nN2nH2=13投料后在200℃400℃600℃下发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol.达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线. ①曲线a对应的温度是. ②图中MNQ点平衡常数K的大小关系是. ③M点对应的H2转化率是. 4亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一.在含Cu+的酶的活化中心中亚硝酸根离子可转化为NO.写出Cu+和亚硝酸根NO2﹣离子在酸性水溶液中反应的离子方程式. 5工业制硫酸的尾气中含较多的SO2为防止污染空气回收利用SO2工业上常用氨水吸收法处理尾气.用氨水SO2当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是填字母.已知NH4HSO3溶液显酸性. a.cNH4+=2cSO32﹣+cHSO3﹣ b.cNH4+>cSO32﹣>cH+=cOH﹣ c.cNH4+=cSO32﹣+cHSO3﹣+cH2SO3
氟元素是电负性最大的非金属元素且氟原子的半径小因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态如MnF7VF5CaF2等.氟元素还可以和氧元素形成氟化物如OF2等. 请回答下列问题 1V原子的核外电子排布式为.如图表示一个不完整的CaF2晶胞则图中实心球表示填“F﹣或Ca2+.设晶胞边长为a则最近的F﹣和Ca2+之间的距离为用含a的代数式表示. 2OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是.
WXYZ均是短周期元素XYZ处于同一周期WXZ的简单离子具有相同的电子层结构W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐X的氧化物具有两性Y的最高正价与最低负价的代数和为0下列说法正确的是
化合物E是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成 1E中的含氧官能团名称为. 2B转化为C的反应类型是. 3写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式. 41molE最多可与molH2加成. 5写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式. A.苯环上只有两个取代基且除苯环外无其他环状结构 B.核磁共振氢谱只有4个峰 C.能与FeCl3溶液发生显色反应 6已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.试参照如下和成路线图示例写出以苯酚甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路线无机原料任选. 合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH .
二氯二氢硅SiH2Cl2常用于外延法工艺中重要的硅源.易燃有毒与水接触易水解沸点8.2℃.在铜催化作用下HCl与硅在25O﹣260℃反应可以制得SiH2Cl2. 1利用浓硫酸浓盐酸为原料选用A装置制取HCl利用了浓硫酸的性. 2D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为. 3按照气体从左到右方向制取SiH2Cl2的装置h处用止水夹夹好连接次序为a→→→→→→→填仪器接口的字母其中装置C用到2次. 4按从左到右的顺序前面装置C中装的药品为后面装置C的作用为. 5反应除生成二氯二氢硅之外还会生成H2和. 6新的制取SiH2Cl2方法是往硅粉中先通入Cl2在300﹣350℃反应生成SiCl4然后再与HCl在250﹣260℃反应可以大大提高产率.如果通入气体次序相反结果会用化学方程式表示.
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
研究碳氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义. 1氧化还原法消除NOx的转化如下NONO2N2 已知NOg+O3g═NO2g+O2g△H=﹣200.9kJ/mol 2NOg+O2g═2NOg△H=﹣116.2kJ/mol 则反应I的热化学方程式为. 2有人设想将CO按下列反应除去2COg═2Cs+O2g△H>0请你分析该设想能否实现填“是”或“否”依据是. 3一定条件下CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠.已知常温时甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4. ①甲酸钠的水溶液呈碱性请用离子反应方程式表示其原因. ②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml0.1mol/L的盐酸混合液呈性填“酸”或“碱”溶液中离子浓度从大到小的顺序为. 4活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭生成AB两种气体在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表 ①该反应的正反应为填”吸热”或“放热”反应. ②200℃时平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO再次平衡后NO的百分含量将.填“增大”“减小”或“不变”. ③计算反应体系在335℃时的平衡常数.
各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动.其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用.下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程 已知R﹣X+ 请回答下列问题 1工业上物质B主要来源于物质D的名称是每个C分子中最多有个原子共平面. 2结合过氧化苯甲酰结构分析过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是. 3写出反应②的化学方程式反应类型为. 4某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体同时符合下列条件的F的同分异构体有种请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式. ①含有联苯结构单元.无其他环状结构 ②在一定条件下能发生银镜反应 ③1molF最多可消耗4molNaOH 5请写出以苯乙烯为原料合成的流程无机试剂任选注明反应条件. 示例如下
草酸H2C2O4是一种重要的化工原料常温下其K1=5.4×10﹣2K2=5.4×10﹣5.常温下几种草酸盐溶液的pH见表下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
常温下用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示忽略中和热效应.下列说法不正确的是
有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料已知X的结构如图下列有关X的说法正确的是
化学与人类的生活息息相关下列有关说法正确的是
常温下向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下.下列说法正确的是
如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属. 1KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂其消毒机理与下列物质相似的是填序号 A.双氧水B.75%酒精C.苯酚D.84消毒液NaClO溶液 2①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率常采用的措施为答出两条即可. ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl该过程中发生反应的化学方程式为. ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体其化学式为. 3测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定. ①配制250mL0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯胶头滴管量筒和 ②取上述制得的KMnO4产品0.7000g酸化后用0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积重复步骤②三次平行实验数据如表. 有关离子方程式为MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣SO42﹣+Mn2++H2O未配平 将0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液盛装在填“酸式”或“碱式”滴定管中进行滴定.计算该KMnO4产品的纯度.
S2Cl2是一种重要的化工产品.常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体熔点﹣76℃沸点138℃易与水反应进一步氧化可得SC12.SC12是樱桃红色液体易挥发熔点﹣122℃沸点59℃.SCl2与S2Cl2相似有毒并有恶臭但更不稳定.S2C12可用下列装置制备. 回答下列问题 1写出S2Cl2的电子式装置a中的试剂是. 2写出实验室制取Cl2的离子反应方程式. 3装置b中发生反应前需进行的操作是. 4装置e作用是. 5为了从产品中提纯S2C12需要进行的操作名称是 6将S2C12放入水中会产生沉淀和气体写出S2C12与水反应的化学方程式检验所产生的气体的方法是.
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
某小组模拟工业合成氨并制备NaHCO3设计实验如图夹持装置略去已知有关物质的溶解度数据如表单位g/100g水 回答下列问题 1装置E中盛放碱石灰的仪器名称为. 2装置A中发生反应的离子方程式为. 3装置C的作用为使N2和H2混合均匀. 4实验时应先打开装置B中分液漏斗活塞反应一段时间在装置末端导管处收集H2并验纯后再点燃D处酒精灯原因为. 5当F中的氨气饱和后取下装置F再向其中通入足量CO2现象为发生反应的离子方程式为. 6已知KspAgCl=1.8×10﹣10AgCrO4为砖红色KspAg2CrO4=1.2×10﹣12该小组同学设计实验测定25℃时NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度取NH4Cl饱和溶液10.00mL于锥形瓶中滴加2~3滴K2CrO4溶液用2.000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液滴定重复滴定3次平均消耗AgNO3溶液26.00mL判断达到滴定终点的方法为NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为.
如图在真空中有一边长为L=cm的正方形玻璃砖一束与界面成θ=30°角的单色光从ab面中点射入从cd面中点射出ad面为一平面镜已知光在真空中的传播速度c=3.0×108m/s求 1玻璃砖的折射率n 2光在玻璃中的传播时间t.
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术如图是热化学循环制氢气的流程 1整个流程参与循环的物质是和填化学式最难进行的反应是填序号. 2汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气 ①CaBr2+2H2O=CaOH2+2HBr↑②…… ③HgBr2+CaOH2=CaBr2+HgO+H2O④2HgO=2Hg+O2↑ 反应②的化学方程式为.
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