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某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图1 （1）乙醇被氧化的产物为 ，1mol乙醇失去 mol电子． （2）通入乙醇反应，试管A的现象是 ；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现...
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高三下学期化学《》真题及答案
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交警检查司机是否饮酒的原理:橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿Cr3+下列对乙
②⑤
②③
①③
①④
下图为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去已知乙醇的沸点为78.
某研究小组的同学利用下图所示的实验装置进行了酵母菌细胞呼吸的相关实验由此可以得出的结论是
酵母菌可进行出芽生殖
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生ATP
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生CO
2
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生乙醇
某同学设计了如下实验装置进行碳还原性性质验证对实验进行分析并回答1证明碳具有还原性的实验现象是___
我国已对酒驾实行了醉驾入刑酒的主要成分是乙醇.请回答下列问题1乙醇的官能团是2使用K2Cr2O.7酸
如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置请回答1实验步骤①______________
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质已知1.0mol·L-1FeNO33溶液的pH=
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物设计了甲乙二套装置图中的夹持仪器均未画出△表示酒精灯
整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测其原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与
②④
②③
①③
①④
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题1写出装置A.中
某同学设计了如下实验装置进行碳还原性性质验证对实验进行分析并回答1检查装置气密性的方法是将导管浸入水
某研究小组的同学利用下图所示的实验装置进行了酵母菌细胞呼吸的相关实验由此可以得出的结论是
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生CO
2
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生乙醇
酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都能产生ATP
酵母菌既可进行有性生殖，又可进行无性生殖
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题1写出装置A.中
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋他们使用的药品和装置如下图所示下列说法不合理的是
能表明I.
－
的还原性弱于SO
2
的现象是
中蓝色溶液退色 B.装置
的作用是吸收SO
2
尾气，防止污染空气 C.为了验证A.中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl
2
溶液，产生白色沉淀
为了验证A.中发生了氧化还原反应，加入KMnO
4
溶液，紫红色退去
某同学设计了如图所示实验装置进行碳还原性性质验证对实验进行分析并回答问题1检查装置气密性的方法是将导
锅炉给水化学除氧常用的还原性药剂有和等近年来也开始采用某些新型化学除氧剂如甲基乙基酮肟碳酰肼胺基乙醇
如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置请回答1实验步骤①______________
实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置请回答1实验步骤①___________________
某同学设计了如下实验装置进行碳还原性性质验证对实验进行分析并回答1检查装置气密性的方法是将导管浸入水
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物设计了甲乙两套装置图中的夹持仪器均未画出△表示酒精灯
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工业上常用亚硝酸钠NaNO2作媒染剂漂白剂钢材缓蚀剂金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NONO2的某一化学性质A中加热装置已略去． 已知 ①2NO+Na2O2═2NaNO2 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣MnO4﹣被还原为Mn2+． 请回答下列问题 1装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为． 2用图中的装置制备NaNO2其连接顺序为a→→h按气流方向用小写字母表示此时活塞K1K2如何操作． 3E装置发生反应的离子方程式是． 4通过查阅资料NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接E中装入FeSO4溶液进行如下实验探究． 步骤②操作的目的是步骤③C瓶中发生的化学方程式为 通过实验可以得出填“NO2NO中的一种或两种”和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．
氮化钙Ca3N2是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下 I．氮化钙的制备 1氮化钙的电子式为连接装置后检查装置气密性的方法是． 2装置A中每生成标准状况下4.48LN2转移的电子数为． 3装置B的作用是吸收氧气则B中发生反应的离子方程式为．装置E的作用是． 4实验步骤如下检查装置气密性后装入药品请按正确的顺序填入下列步骤的代号． ①加热D处的酒精喷灯②打开分液漏斗活塞③加热A处的酒精灯④停止加热A处的酒精灯⑤停止加热D处的酒精喷灯 5请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙写出实验操作及现象 II．测定氮化钙的纯度 ①称取4.0g反应后的固体加入足量水将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol•L﹣1盐酸中充分反应后将所得溶液稀释至200.00mL ②取20.00mL稀释后的溶液用0.20mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸达到滴定终点时消耗标准溶液25.00mL． 1氮化钙的质量分数为． 2达到滴定终点时仰视滴定管读数将使测定结果填“偏高”“偏低”或“无影响”．
短周期元素WXYZ的原子序数依次递增abcdef是由这些元素组成的化合物d是淡黄色粉末m为元素Y的单质通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是
化学与科学技术社会环境密切关．下列叙述不正确的是
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7•10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图 回答下列问题 1Na2B4O7•10H2O中B的化合价为． 2Na2B4O7易溶于水也较易发生水解B4O72﹣+7H2O⇌4H3BO3硼酸+2OH﹣硼酸在常温下溶解度较小．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式． 3滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式． 4加入MgO的目的是． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如表 操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSSO4除去根据上表数据简要说明“操作A”步骤为． 6Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂﹣﹣NaBH4”该过程B的化合价不变． ①写出NaBH4的电子式． ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为计算结果保留两位小数． ③在碱性条件下在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠写出阴极室的电极反应式．
根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养室温时0.1mol•L﹣1草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法正确的是[已知室温时KspCaC2O4＝2.4×10﹣9]
下列关于有机化合物的说法正确的是
由A和E合成某高聚物J的路线如图所示部分物质和反应条件略去 1试剂a为A含有的官能团名称为B→C的反应类型为． 2E的结构简式为． 3F生成G的化学方程式为． 4已知高聚物J中不含有碳碳双键则J的结构简式为． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为3组峰且面积比为221的结构简式为． ①属于芳香化合物 ②苯环上只有两个取代基 ③1mol该有机物能与2molNaHCO3反应． 6参照上述合成路线以为原料其他试剂任选设计制备的合成路线．
下列关于有机化合物的说法正确的是
某有机物键线式的结构为关于其说法正确的是
黄铜灰渣含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3生产氯化铜晶体的流程如图 1反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 2滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是 3写出反应Ⅱ的化学方程式 4“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶过滤． 5在空气中直接加热CuCl2•xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是用化学方程式表示 6CuCl2•xH2O晶体中x值的测定称取3.420g产品溶解于适量水中向其中加入含AgNO34.400×10﹣2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl﹣外不含其它与Ag+反应的离子待Cl﹣完全沉淀后用含Fe3+的溶液作指示剂用0.2000mol•L﹣1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． ①滴定终点的现象是． ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL则CuCl2•xH2O中x值为．
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体它的一种合成路线如图 回答下列问题 1G中官能团名称是反应②的反应类型为． 2反应①的化学方程式为反应⑥的化学方程式为． 3C的结构简式为E的结构简式为． 4写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式． Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211 5仿照H的合成路线设计一种由合成的合成 路线．
用石墨作电极电解KCl和CuSO4等体积混合混合溶液电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示下列说法正确的是
下列实验装置能达到相应目的是
设NA为阿伏加德罗常数值下列说法正确的是
利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯其原理如图所示下列说法错误的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如图 已知①RC1+R′CΞCNa→RCΞCR′+NaCl ②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH 请回答 1A的质谱图如图A的结构简式为． 2反应②的化学方程式为反应①的反应类型为． 3D中最多有个原子共平面E中含有的官能团名称为． 4G的分子式为C5H8O2其结构简式为反应⑥中除了生成M之外还会生成一种M的同分异构体其结构简式为 5同时满足下列条件的F的同分异构体有． a．苯环上有3个取代基b．lmol能与2molNaOH反应 6参照上述合成路线以环氧乙烷为原料无机试剂任选设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线．
NCl3既可用于漂白又可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知NCl3熔点为﹣40℃沸点为70℃95℃以上易爆炸有刺激性气味在热水中易水解．实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3．某小组利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性． 回答下列问题 1仪器M中盛放的试剂为． 2各装置接口连接的顺序为用小写字母表示． 3当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后关闭b处的活塞应控制水浴加热的温度为装置C的作用为． 4当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时用干燥洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上试纸不褪色若取该液体滴入50～60℃的热水中片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上则试纸先变蓝后褪色．结合化学方程式解释该现象． 5在pH＝4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3然后利用空气流将产物带出电解槽．电解池中产生NCl3的电极为填“阴极”或“阳极”该电极的电极反应式为． 6NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体同时产生一种无污染的气体该反应的化学方程式为．
部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．下列叙述不正确的是
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图 1A的分子式为C中的官能团名称为． 2D分子中最多有个原子共平面． 3E生成F的反应类型为G的结构简式为 4由H生成I的化学方程式为 5符合下列条件的B的同分异构体有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式． ①属于芳香化合物②能发生银镜反应． 6已知RCOOHRCOCl参照上述合成路线以苯和丙酸为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
“低碳经济”备受关注CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题． 1已知 CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og△H＝﹣90.0kJ•mol﹣1 H2O1═H2Og△H＝+44.0kJ•mol﹣1 Cs的燃烧热△H＝﹣394.0kJ•mol﹣1 则表示H2燃烧热的热化学方程式为． 2在0.1MPaRu/TiO2催化下将H2和CO2按投料比＝41置于恒压密闭容器中发生反应 反应ICO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H1 反应IICO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 测得CO2转化率CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示． 选择性转化的CO2中生成CH4或CO的百分比 ①反应I的△H1填“＞”“＜“或“＝”0理由是． ②温度过高或过低均不利于反应I的进行原因是． ③350℃时反应I的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． ④为减少CO在产物中的比率可采取的措施有列举一条． 3为探究反应I的反应速率与浓度的关系向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L﹣1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线v正～cCO2和v逆～cH2O．则与曲线v正～cCO2相对应的是图3曲线填“甲”或“乙”该反应达到平衡后某一时刻降低温度反应重新达到平衡则此时曲线甲对应的平衡点可能为填字母下同曲线乙对应的平衡点可能为．
对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值． I．CO还原法 CO还原SO2的反应为2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g△H 1已知COg和Ss的燃烧热分别为﹣283kJ•mol﹣1﹣296kJ•mol﹣1．则上述反应的△H＝kJ•mol﹣1 2在绝热恒容的密闭容器中反应2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g达到平衡时下列说法正确的是填序号． a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S正反应速率减小 c．若再充入一定量的CO2反应的平衡常数不变 3若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2反应在不同条件下进行反应2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g．反应体系总压强随时间的变化如图1所示． ①实验a从反应开始至达到平衡时vSO2＝mol•L﹣1•min﹣1． ②实验b达到平衡时CO的平衡转化率为 ③图中三组实验从反应开始至达到平衡时vCO最大的为填序号与实验a相比c组改变的实验条件可能是 II．Na2SO3溶液吸收法 常温下用1L1.0mol•L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中溶液pH随通入SO2物质的量的变化如图所示． 1M点溶液的pH约为常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣1.8Ka2＝10﹣7.3 2N点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3若用等体积等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2则理论吸收量最多的是填序号． a．NH3•H2Ob．Na2Sc．Na2CO3d．FeCl3．
环境污染与资源短缺问题日趋突出高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu2OAl2O3Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图 已知①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表 回答下列问题 1固体A主要由两种物质组成其化学式为． 2酸浸过滤后滤液中铁元素的存在形式为填离子符号生成该离子的离子方程式为． 3沉淀B的化学式为氧化过程中发生反应的离子方程式为． 4加NaOH调节溶液pH的范围是工业上对沉淀B沉淀C的利用应采取的处理方法是．
常温下A是由X和Y两种短周期元素组成的气体X的原子序数小于Y甲乙丙分别是XYZ元素对应的单质Z是地壳中含量最高的元素它们有如图所示的转化关系．下列说法不正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子半径依次增大且XZ原子序数之和是WY原子序数之和的2倍．mnpr是由这些元素组成的二元化合物甲乙是其中两种元素对应的单质n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略．下列说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体其熔点是﹣64.5℃沸点是﹣5.5℃遇水易水解． 1实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示． ①实验室制NO时装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 ②实验室制Cl2时装置B中盛放的试剂为其作用是 2将上述收集到的Cl2充入集气瓶中按图2示装置制备亚硝酰氯． ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为 ②装置D中的现象为 ③装置E中无水氯化钙的作用为 ④某同学认为装置F不能吸收NO为解决这一问题可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中这种气体的化学式是 3NO可用间接电化学法除去其原理如图3所示． ①阴极的电极反应式为 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为．
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