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香料G 的一种合成工艺如图所示. 核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1:1. 已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2 请回答下列问题: (1)A的结构简式为 ...
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高三下学期化学《》真题及答案
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席夫碱类化合物G在催化药物新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如下 ① ②1m
某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为 C
2
H
6
0,则其结构简式为 CH
3
﹣O.﹣CH
3
原子核磁共振谱PMR是研究有机化合物结构的重要方法之一在所研究的化合物分子中所处位置完全相同的氢原子
已知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法
不正确的是 A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
—O—CH
3
己知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中
错误
的是
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子
仅由A.的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
-O-CH
3
化合物G是治疗高血压的药物比索洛尔的中间体一种合成G的路线如下已知①A核磁共振氢谱为单峰B的核磁共振
在化学上经常使用氢核磁共振谱它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分
CH
3
O CH
3
CH
3
CH
2
OH
HCOOH
CH
3
COOCH
3
已知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
—O—CH
3
用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖在有机物分子中不同氢原子的核
已知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中不正确的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
—O—CH
3
已知某有机物
的核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是
A.若A.的分子式为C
3
H
6
O
2
,则其结构简式为CH
3
COOCH
3
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
3
H
6
O
2
,则其同分异构体有三种
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖在有机物分子中不同氢原子的
化学—选修5有机化学荃础 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如
核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法有机物中有几种氢原子核磁共振氢谱中就有几个峰G.是一种合成橡
某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
-O-CH
3
仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法有机物中有几种氢原子核磁共振氢谱中就有几个峰G.是一种合成橡
已知某有机物
的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
若A.的化学式为C
2
H
6
O,则其结构简式为CH
3
—O—CH
3
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖.在有机物分子中不同氢原子
化学—选修5有机化学荃础 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如
对羟基苯甲醛是一种合成医药香料液晶材料的重要中间体以对甲基苯酚为主要原料合成对羟基苯甲醛的工艺流程如
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实验室制备硝基苯时经过配制混酸硝化反应50~60℃洗涤分液干燥蒸馏等步骤下列图示装置和原理能达到实验目的是
氮化钙Ca3N2是一种重要的化学试剂.某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下 I.氮化钙的制备 1氮化钙的电子式为连接装置后检查装置气密性的方法是. 2装置A中每生成标准状况下4.48LN2转移的电子数为. 3装置B的作用是吸收氧气则B中发生反应的离子方程式为.装置E的作用是. 4实验步骤如下检查装置气密性后装入药品请按正确的顺序填入下列步骤的代号. ①加热D处的酒精喷灯②打开分液漏斗活塞③加热A处的酒精灯④停止加热A处的酒精灯⑤停止加热D处的酒精喷灯 5请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度 ①称取4.0g反应后的固体加入足量水将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol•L﹣1盐酸中充分反应后将所得溶液稀释至200.00mL ②取20.00mL稀释后的溶液用0.20mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸达到滴定终点时消耗标准溶液25.00mL. 1氮化钙的质量分数为. 2达到滴定终点时仰视滴定管读数将使测定结果填“偏高”“偏低”或“无影响”.
短周期元素WXYZ的原子序数依次递增abcdef是由这些元素组成的化合物d是淡黄色粉末m为元素Y的单质通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是
化学与科学技术社会环境密切关.下列叙述不正确的是
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7•10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染造纸和医药等工业上都有广泛的应用.硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图 回答下列问题 1Na2B4O7•10H2O中B的化合价为. 2Na2B4O7易溶于水也较易发生水解B4O72﹣+7H2O⇌4H3BO3硼酸+2OH﹣硼酸在常温下溶解度较小.写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式. 3滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式. 4加入MgO的目的是. 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如表 操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSSO4除去根据上表数据简要说明“操作A”步骤为. 6Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂﹣﹣NaBH4”该过程B的化合价不变. ①写出NaBH4的电子式. ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力.NaBH4的有效氢含量为计算结果保留两位小数. ③在碱性条件下在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠写出阴极室的电极反应式.
根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是
下列离子方程式书写正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养室温时0.1mol•L﹣1草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法正确的是[已知室温时KspCaC2O4=2.4×10﹣9]
下列关于有机化合物的说法正确的是
化学与生产生活科技环境等密切相关下列说法错误的是
由A和E合成某高聚物J的路线如图所示部分物质和反应条件略去 1试剂a为A含有的官能团名称为B→C的反应类型为. 2E的结构简式为. 3F生成G的化学方程式为. 4已知高聚物J中不含有碳碳双键则J的结构简式为. 5符合下列条件的B的同分异构体共有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为3组峰且面积比为221的结构简式为. ①属于芳香化合物 ②苯环上只有两个取代基 ③1mol该有机物能与2molNaHCO3反应. 6参照上述合成路线以为原料其他试剂任选设计制备的合成路线.
某有机物键线式的结构为关于其说法正确的是
用石墨作电极电解KCl和CuSO4等体积混合混合溶液电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示下列说法正确的是
下列实验装置能达到相应目的是
铝及化合物是中学化学中常见物质请用所学知识回答下列问题 1氢氧化铝是两性氢氧化物请用电离方程式表示其两性 2NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物其电子式为遇水剧烈反应产生大量气体其反应化学方程式为. 3以铝土矿为原料提取氧化铝冶炼铝的工艺流程如图1 ①滤渣1的主要成分为试剂B为 ②试剂C为过量CO2气体则生成沉淀的离子方程式为 ③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉原因是 42015年4月Nature上刊文斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池普通锂离子电池只能充电1000多次.该电池还具有能弯曲不自燃冲击不爆炸的优异特性.放电时其工作原理简化如图2表示 据此请写出铝离子超级电池电极方程式 放电时正极 充电时阴极 5已知Ksp[AlOH3]=1×10﹣33Ksp[FeOH3]=3×10﹣39pH=7.1时MnOH2开始沉淀.室温下除去MnSO4溶液中的Fe3+Al3+使其浓度均小于1×10﹣6mol•L﹣1需调节溶液pH范围为.
利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯其原理如图所示下列说法错误的是
利用工业废铁粉主要成为Fe3O4Fe与硫酸反应可制备硫酸盐. 1Fe2+基态核外电子排布式为. 2FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3.SO2分子的空间构型为其中S原子的杂化类型为.与SO3互为等电子体的离子与分子分别为填化学式. 3苯酚可以与Fe3+发生显色反应.1mol苯酚中含有σ键的数目为. 4Fe3O4具有反尖晶石结构.某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿其结构如下图所示它是由下列AB方块组成.该化合物的化学式为.
25℃时向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液.滴加过程中溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示点②时NaOH溶液恰好被中和.则下列说法正确的是
以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如图 已知①RC1+R′CΞCNa→RCΞCR′+NaCl ②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH 请回答 1A的质谱图如图A的结构简式为. 2反应②的化学方程式为反应①的反应类型为. 3D中最多有个原子共平面E中含有的官能团名称为. 4G的分子式为C5H8O2其结构简式为反应⑥中除了生成M之外还会生成一种M的同分异构体其结构简式为 5同时满足下列条件的F的同分异构体有. a.苯环上有3个取代基b.lmol能与2molNaOH反应 6参照上述合成路线以环氧乙烷为原料无机试剂任选设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线.
下列关于有机化合物的说法正确的是
NCl3既可用于漂白又可用于柠檬等水果的熏蒸处理.已知NCl3熔点为﹣40℃沸点为70℃95℃以上易爆炸有刺激性气味在热水中易水解.实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3.某小组利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性. 回答下列问题 1仪器M中盛放的试剂为. 2各装置接口连接的顺序为用小写字母表示. 3当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后关闭b处的活塞应控制水浴加热的温度为装置C的作用为. 4当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时用干燥洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上试纸不褪色若取该液体滴入50~60℃的热水中片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上则试纸先变蓝后褪色.结合化学方程式解释该现象. 5在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3然后利用空气流将产物带出电解槽.电解池中产生NCl3的电极为填“阴极”或“阳极”该电极的电极反应式为. 6NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体同时产生一种无污染的气体该反应的化学方程式为.
部分短周期元素的性质或原子结构如表所示.下列叙述不正确的是
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图 1A的分子式为C中的官能团名称为. 2D分子中最多有个原子共平面. 3E生成F的反应类型为G的结构简式为 4由H生成I的化学方程式为 5符合下列条件的B的同分异构体有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式. ①属于芳香化合物②能发生银镜反应. 6已知RCOOHRCOCl参照上述合成路线以苯和丙酸为原料无机试剂任选设计制备的合成路线.
“低碳经济”备受关注CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题. 1已知 CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og△H=﹣90.0kJ•mol﹣1 H2O1═H2Og△H=+44.0kJ•mol﹣1 Cs的燃烧热△H=﹣394.0kJ•mol﹣1 则表示H2燃烧热的热化学方程式为. 2在0.1MPaRu/TiO2催化下将H2和CO2按投料比=41置于恒压密闭容器中发生反应 反应ICO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H1 反应IICO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 测得CO2转化率CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示. 选择性转化的CO2中生成CH4或CO的百分比 ①反应I的△H1填“>”“<“或“=”0理由是. ②温度过高或过低均不利于反应I的进行原因是. ③350℃时反应I的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数. ④为减少CO在产物中的比率可采取的措施有列举一条. 3为探究反应I的反应速率与浓度的关系向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L﹣1的H2与CO2.根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线v正~cCO2和v逆~cH2O.则与曲线v正~cCO2相对应的是图3曲线填“甲”或“乙”该反应达到平衡后某一时刻降低温度反应重新达到平衡则此时曲线甲对应的平衡点可能为填字母下同曲线乙对应的平衡点可能为.
对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值. I.CO还原法 CO还原SO2的反应为2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g△H 1已知COg和Ss的燃烧热分别为﹣283kJ•mol﹣1﹣296kJ•mol﹣1.则上述反应的△H=kJ•mol﹣1 2在绝热恒容的密闭容器中反应2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g达到平衡时下列说法正确的是填序号. a.容器内气体的压强保持不变 b.分离出S正反应速率减小 c.若再充入一定量的CO2反应的平衡常数不变 3若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2反应在不同条件下进行反应2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g.反应体系总压强随时间的变化如图1所示. ①实验a从反应开始至达到平衡时vSO2=mol•L﹣1•min﹣1. ②实验b达到平衡时CO的平衡转化率为 ③图中三组实验从反应开始至达到平衡时vCO最大的为填序号与实验a相比c组改变的实验条件可能是 II.Na2SO3溶液吸收法 常温下用1L1.0mol•L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中溶液pH随通入SO2物质的量的变化如图所示. 1M点溶液的pH约为常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=10﹣1.8Ka2=10﹣7.3 2N点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3若用等体积等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2则理论吸收量最多的是填序号. a.NH3•H2Ob.Na2Sc.Na2CO3d.FeCl3.
环境污染与资源短缺问题日趋突出高效循环利用资源显得尤为重要.工业上用含有Cu2OAl2O3Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图 已知①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表 回答下列问题 1固体A主要由两种物质组成其化学式为. 2酸浸过滤后滤液中铁元素的存在形式为填离子符号生成该离子的离子方程式为. 3沉淀B的化学式为氧化过程中发生反应的离子方程式为. 4加NaOH调节溶液pH的范围是工业上对沉淀B沉淀C的利用应采取的处理方法是.
根据下列实验“操作和现象”得出的结论正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子半径依次增大且XZ原子序数之和是WY原子序数之和的2倍.mnpr是由这些元素组成的二元化合物甲乙是其中两种元素对应的单质n与乙均是淡黄色固体.上述物质的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略.下列说法错误的是
亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成.已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体其熔点是﹣64.5℃沸点是﹣5.5℃遇水易水解. 1实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示. ①实验室制NO时装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 ②实验室制Cl2时装置B中盛放的试剂为其作用是 2将上述收集到的Cl2充入集气瓶中按图2示装置制备亚硝酰氯. ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为 ②装置D中的现象为 ③装置E中无水氯化钙的作用为 ④某同学认为装置F不能吸收NO为解决这一问题可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中这种气体的化学式是 3NO可用间接电化学法除去其原理如图3所示. ①阴极的电极反应式为 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为.
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