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Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH)=20ml时,C.(Cl— )= C(CH3COO— ) V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:C.(Na+ )>C.(CH3COO— )>C.(H+ )>C.(OH— )
大于20mL 小于20mL
等于20mL 等于5mL
大于20mL 小于20mL 等于20mL 等于5mL
0.01mol/L 0.02mol/L 0.03mol/L 0.05mol/L
滴定醋酸的曲线是图1 达到B.E.状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-) 达到B. 状态时,反应消耗的n(CH3COOH)<n(HCl) D.当0 mL< V.(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
所用HCl的浓度是0.09mol·L.─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L.─1 在B.点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─) A.B.C.三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为:A.>B.>C. 滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH) =20ml时,c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
常温下,20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下,100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下,0.1mol/L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下,0.1mol/L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
点①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H.+) 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣) 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H.+) 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H.+)>c(Na+)>c(OH﹣)
常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度:a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时,滴定醋酸消耗V.(NaOH)小于20mL V.(NaOH) =20mL时,两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) V.(NaOH) =10mL时,醋酸溶液中: c(Na+ )> c(CH3COO—)>c(H+ )> c(OH—)
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A.—) B.点时,反应消耗溶液体积:V.(NaOH)>V.(HA) 当0mL<V.(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A.-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
常温下,某NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中 25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液体积为:V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL,pH变为3 常温下,将Na2CO3溶液加水稀释,的值增大
滴定盐酸的曲线是图2 达到B.D.状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) 达到B.E.状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) 当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
X=20 HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小 0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L 加入NaOH溶液体积为X mL时,溶液中c(A−)=0.05 mol/L
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 PH=7时,滴定醋酸消耗V.(NaOH)小于20mL V.(NaOH)=20mL时,c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) V.(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣ )>c(H+)>c(OH﹣ )