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加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH.也随之改变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH.也随之改变 温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
天然气、沼气（主要成分是CH4）都属于不可再生清洁能源 已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol 在其他条件不变时，使用催化剂可以降低活化能，提高化学反应速率和转化率。 常温下，反应C.(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H.不变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH.也随之改变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH.也随之改变 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0 4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0 H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 2A(g)+B(s)2C(g) ΔH<0
升高温度 再加入2n mol H2 再加入n mol CO和n mol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2
△H>0，T1>T2 △H>0，T12 △H<0，T12 △H<0，T1>T2
改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH.也随之改变 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH.也随之改变 温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH.也随之改变 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H.也随之改变 改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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