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已知常温下,H2CO3:Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11.结合H+的能力Na2CO3溶液   (填”>”、”<”或“=”)NaHCO3溶液,设计简单实验证明:   .

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向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变   常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12   Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-   NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同  
常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小   向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色   将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀   向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)  
常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的K.SP比在纯水中的K.SP
    
向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
    
将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
    
向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
  
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)  c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH—)  c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)   c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)  
氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2   还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3   热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO   酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN  
常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存   已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO3-   一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同   常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、SO42 -、NH可能大量共存  
c(OH-)>c(H+)   c(HCO3-)>c(NH4+)   c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)   c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-)  
在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF   若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1   根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6   向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:C.(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)  
在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF   若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1   根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6   向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时: c(Na+)>c(F.ˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)  
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变   常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12   Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-   NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同  
常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 K.SP 小    向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色    向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)    将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀  
常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 Ksp小   向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色   向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)   将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀  
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变   常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12   Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-   NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同  

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