首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
分离下列物质时可用重结晶法的是( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《云南省昆明滇池中学2013-2014学年高二上学期期中考试理科化学Word版含答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
微型胶囊
聚合法
注入法
复凝聚法
重结晶法
研磨法
重结晶法选择溶剂的原则是
不与重结晶物质发生化学反应
对杂质的溶解度或者很大或者很小
溶剂的沸点较低，容易挥发
易与结晶分离除去
无毒或毒性很小，便于操作
用重结晶法分离提纯药物或中间体时对溶剂的选择有哪些要求
下列有关实验的说法错误的是
在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
化学试剂的提纯方法有蒸馏法萃取法重结晶法和醇析法等
下列物质中可用重结晶法提纯的是
含杂质的粗苯甲酸
含杂质的工业酒精
从溴水中提纯溴
苯中混有少量苯酚
纳米囊可用于制备以下微粒的方法是
重结晶法
研磨法
聚合法
注入法
复凝聚法
固体分散物的制备方法包括
溶剂法
熔融法
研磨法
相分离-凝聚法
重结晶法
脂质体可用于制备以下微粒的方法是
重结晶法
研磨法
聚合法
注入法
复凝聚法
根据几种可溶性固态物质的溶解度随变化不同用结晶法或重结晶法分离 得到较纯净物质的过程叫做结晶
压力
浓度
温度
沸点
在理化分析的分离方法中是分离效率最高的方法
色谱法
萃取法
重结晶法
沉淀分离法
纳米囊
聚合法
注入法
复凝聚法
重结晶法
研磨法
提取分离香豆素苷类化合物可用
碱溶酸沉法
色谱法
系统溶剂法
升华法
重结晶法
下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是
蒸馏分馏
重结晶法
纸层析法
萃取分液
固体分散物的制备方法包括
溶剂法
熔融法
研磨法
相分离～凝聚法
重结晶法
香豆素苷类化合物的提取分离可用
重结晶法
升华法
碱溶酸沉法
系统溶剂法
色谱法
下列哪种方法不宜作为环糊精的包合方法
饱和水溶液法
重结晶法
沸腾干燥法
冷冻干燥法
香豆素苷类化合物的提取分离可用
升华法
系统溶剂法
重结晶法
色谱法
碱溶酸沉法
简述溶剂结晶法及溶剂重结晶法
热门试题
更多
葡萄糖酸锌[C6H11O6O2Zn]是一种营养锌强化剂对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用工业上通过如下两步制备⑴步骤一充分反应后过滤除去CaSO4沉淀设计一个简单的实验检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—⑵步骤二将葡萄糖酸溶液与ZnO混合使其充分反应后继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8其目的是下列物质可替代ZnO的是填字母a.NH3·H2Ob.ZnOH2c.NaOHd.ZnSO4⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的加入适量无水乙醇放置8h以上经结晶分离干燥获得葡萄糖酸锌晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋5.26.4某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液其中含有Fe2+Cu2+等制备出活性ZnO然后再合成葡萄糖酸锌实验室制备活性ZnO的步骤如下取样加入适量的KMnO4溶液微热调节溶液pH至填写范围除去溶液中Fe元素②加入过滤向滤渣中加入适量稀硫酸继续过滤将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2OH2CO3]同时有无色气体产生写出该反应的离子方程式④过滤洗涤将沉淀灼烧得活性氧化锌其中灼烧需要的主要仪器有酒精灯玻璃棒三脚架泥三角等
有A.B.C.D.E.和F.六瓶无色溶液它们都是中学化学中常用的无机试剂纯E.为无色油状液体B.C.D.和F.是盐溶液且它们的阴离子均不同现进行如下实验①A.有刺激性气味用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A.时产生白雾②将A.分别加入到其他五种溶液中只有D.F.中有沉淀产生继续加入过量A.时D.中沉淀无变化F.中沉淀完全溶解③将B.分别加入到C.D.E.F.中C.D.F.中产生沉淀E.中有无色无味气体逸出④将C.分别加入到D.E.F.中均有沉淀生成再加入稀HNO3沉淀均不溶根据上述实验信息请回答下列问题1能确定的溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式________________________________________________________________________2不能确定的溶液写出其标号溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧最终生成黑色固体其化学式为______________铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体反应的化学方程式为________________________________________________________________________Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如图94所示图94请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为________________________________3溶液C.的颜色是__________溶液D.中可能含有的金属阳离子有____________________4若溶液B.中只含有Fe2＋而不含Fe3＋可证明该事实的实验方法是__________①先加氯水后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液不显红色再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④5步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多在钢铁的吸氧腐蚀过程中正极反应式为________________________________________________________________________若此过程中共生成了8gFe2O3则转移的电子的物质的量为______________
用高效的二氧化氯ClO2替代液氯进行消毒可避免产生对人体健康有害的有机氯代物1工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得则化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______2有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标有效氯含量的定义从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比常用百分数表示则ClO2的有效氯含量是________3化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定假定ClO2全部转化为Cl－他们进行了如下实验向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时达滴定终点此时用去AgNO3溶液12.12mL①水样中Cl－的物质的量浓度是________②已知K.spAgCl＝1.780×10－10K.spAg2CrO4＝2.00×10－12如在滴定终点时测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L.－1试计算此时溶液中Cl－的浓度是________
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是
海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是A.工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B.海水中还含有碘元素只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C.在第③④⑤步骤中溴元素均被氧化D.从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料
下列操作方法不正确的是
下列实验能够成功的是
难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于呆矿在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2＋aq＋2K＋aq＋Mg2＋aq＋4SO42－aq＋2H2O为能充分利用钾资源用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下1滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K.＋的原因________________________________________________________________________3除杂环节中先加入________溶液经搅拌等操作后过滤再加入________溶液调滤液pH至中性4不同温度下K.＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得随着温度升高①_________②________________________________________________________________________________5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s＋CO32－CaCO3s＋SO42－已知298K.时K.spCaCO3＝2.80×10－9K.spCaSO4＝4.90×10－5求此温度下该反应的平衡常数K计算结果保留三位有效数字
某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A.下端活塞关闭中.1写出A.中有机反应的化学方程式2已知上述反应是放热反应.观察到A.中的现象是C6H6+Br23实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中在B.中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是充分振荡目的是除去溶于溴苯中的溴写出有关的化学方程式4C.中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气.5向试管D.中滴入若产生现象则证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应在上述整套装置中具有防倒吸作用的装置有填装置编号
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
为了探究AgNO3的热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验用如图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束后试管中残留固体为黑色1装置B.的作用是________2经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是______________________________________________________________3【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ.Agⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是______填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______【解析】1装置B.中的进气管和出气管的长度相等故为安全瓶防止C.中的溶液倒吸入A.装置中引起试管炸裂2检验O2的方法将带火星的木条伸入集气瓶内若木条复燃则证明气体为氧气3银不溶于氨水实验a中加入氨水后固体不溶解说明黑色固体为Ag金属银与稀硝酸反应生成NO故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物根据上述分析可知只能采用实验a的结论故AgNO3固体分解的产物为AgNO2O2
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al2O3为原料生产实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O1碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是3操作④中酸化时CrO42-转化为Cr2O72-写出平衡转化的离子方程式4用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因5目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+调节pHFeCr转化成相当于铁氧磁体罗马数字表示元素价态的沉淀处理1molCr2O72-需加入amolFeSO4•7H2O下列结论正确的是_______A.x=0.5a=8B.x=0.5a=10C.x=1.5a=8D.x=1.5a=10
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检测某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计某研究小组设计了如下两种实验流程1气体A.的主要成分是________为防止煮沸时发生暴沸必须先向烧瓶中加入________通入N2的目的是________2写出甲方案第①步反应的离子方程式________________________3甲方案第②步滴定前滴定管需用NaOH标准溶液润洗其操作方法是__________________________________________________________4若用盐酸代替稀硫酸处理样品则按乙方案实验测定的结果________填偏高偏低或无影响5若取样品wg按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL则1kg样品中含SO2的质量是________g用含wV.的代数式表示
欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成探究过程如下图所示已知碳酸不能溶解AlOH3沉淀1Si在周期表中的位置是___________________________________2下列说法正确的是________a.酸性H2CO3>H2SiO3b.原子半径O
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品工业上常用铝土矿主要成分为Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质生产铵明矾晶体NH4AlSO42•12H2O其工艺流程图如下1废渣ab的成分分别是______________________写名称2流程图中X.的化学式为_______________3反应Ⅲ的离子方程式为_________________________________________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为填操作名称_________冷却结晶过滤洗涤4过硫酸铵[NH42S2O8]在工业生产中有广泛的用途可以作为氧化剂和漂白剂广泛地用于蓄电池工业还用作聚合的引发剂纤维工业的脱浆剂在上述的工艺流程中用惰性电极电解X.与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵写出阳极反应式____________________________5反应Ⅶ的化学方程式为______________________________________NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________6向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液不可能发生的反应是填选项字母A.4NH4AlSO42+3BaOH2＝2NH42SO4+3BaSO4↓+Al2SO43+2AlOH3↓B.2NH4AlSO42+4BaOH2＝NH42SO4+3BaSO4↓+BaAlO22C.2NH4AlSO42+3BaOH2＝NH42SO4+3BaSO4↓+2AlOH3↓D.NH4AlSO42+2BaOH2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+AlOH3↓
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质利用图2装置制备过碳酸钠在冷水浴中充分反应后按图1流程可获得过碳酸钠产品图11恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________2制备过碳酸钠的关键是______________________________3如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子不仅会削弱洗涤剂的去污能力甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原因_____________写出其中一种即可用方程式表示4某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响取该漂白剂100mL加入25gFeCl3固体产生大量无色无味气体用贮气瓶收集气体请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程0.1mol/LNaOH溶液8.0mol/LNaOH溶液澄清石灰水0.01mol/LKMnO4溶液BaCl2稀溶液品红溶液蒸馏水木条酒精灯火柴洗气瓶①提出假设对该气体成分提出合理假设假设1气体是O2假设2气体是________________假设3气体是CO2②设计方案设计实验方案证明你的假设在下表中完成实验步骤预期现象与结论实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有____________的洗气瓶中____________①____________②____________③____________
据报道有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中能将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐发生的反应为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2SO43＋2H2O1CuFeS2中Fe的化合价为＋2上述反应中被氧化的元素是________2工业生产中利用上述反应后的溶液按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O①分析下列表格其中K.sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数K.sp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋2.6×10－391.93.2Cu2＋2.2×10－204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是__________请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________________________________________________________________________________②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________
化学—化学与技术】
欲提取碘水中的碘不能选用的萃取剂是
食盐主要成分是NaCl还含有SO42-等其他可溶性杂质离子下列说法不正确的是
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下对下述流程中的判断正确的是
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁已知硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应1固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和填写化学式实验为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A.中的硫酸亚铁铵至分解完全2A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是3为验证A.中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有A.KSCN溶液B.浓盐酸C.KMnO4溶液D.稀硫酸4装置B.中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成若含有该气体观察到的现象为5现欲将B.中溶液准确稀释至100.00mL应将锥形瓶中的溶液转移入填仪器名称定容实验中观察到C.中有白色沉淀生成则C.中发生的反应为用离子方程式表示
某无色溶液中含有K.＋Cl－OH－SO32－SO42－为检验溶液中所含的各种阴离子限用的试剂有盐酸硝酸硝酸银溶液硝酸钡溶液和溴水检验其中OH－的实验方法从略检验其他阴离子的过程如下图所示1图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________②__________③__________④__________⑤__________2图中现象abc表明检验出的离子分别是a__________b__________c__________3白色沉淀A.加试剂②反应的离子方程式是______________________________________________4无色溶液C.加试剂③的主要目的是_______________________________________________________________5白色沉淀A.若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是___________________________________________________6气体E.通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________________________________________
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH有关的有机试剂的沸点如下CH3COOC2H5为77.1℃C2H5OH为78.3℃C2H5OC2H5乙醚为34.5℃CH3COOH为118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏由上面的实验可得到含有乙醇乙醚醋酸和水的乙酸乙酯粗产品1反应中加入的乙醇是过量的其目的是2边滴加醋酸边加热蒸馏的目的是将粗产品再经下列步骤精制3为除去其中的醋酸可向产品中加入填字母A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠4再向其中加入饱和氯化钙溶液振荡分离其目的是5然后再向其中加入无水硫酸铜振荡其目的是最后将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内再蒸馏弃去低沸点馏分收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯
纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋Mg2＋SO42－等精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b填字母编号a.粗盐溶解滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入BaOH2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是__________________________________________________________________________________________2灼烧固体A.制Na2CO3在________填字母序号中进行a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶证明滤液A.中含有NH4＋的方法是______________________________________________________________________________________________________对滤液A.进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH＝13含Na＋K.＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为____________________3下图装置中常用于实验室制备CO2的是________填字母编号用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是________填试剂名称烧瓶内可加入的固体试剂是________填试剂名称4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案仪器自选请把实验方案填全供选择的试剂1.0mol·L－1H2SO4溶液1.0mol·L－1BaCl2溶液稀氨水碱石灰CaOH2溶液蒸馏水①称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnCO3其工业流程如下回答下列问题1为了提高溶浸工序中原料的浸出率可以采取的措施有写一条2除铁工序中在加入石灰调节溶液的pH前加入适量的软锰矿其作用是用离子方程式表示3净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+Ca2+等杂质若测得滤液中cF-=0.01mol•L-1滤液中残留的cCa2+=〔已知KspCaF2=1.46×10-10〕4沉锰工序中298KcMn2+为1.05mol•L-1时实验测得MnCO3的产率与溶液pH反应时间的关系如右图所示根据图中信息得出的结论是5沉锰工序中有CO2生成则生成MnCO3的离子方程式是___________6从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净副产品A.的化学式是
将10mL淀粉溶液和5mL氯化钠溶液混合后放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中如图2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验下列说法正确的是
塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料如食品袋塑料薄膜等都是塑料制品大量的塑料制品的生产和使用给人们的生活带来了极大的方便同时也造成了严重的环境问题——白色污染当今白色污染问题已得到了人们应有的重视一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径结合学过的知识回答下列问题1写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式__________________________________________________________________2塑料废弃物的危害有①破坏土壤结构影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存A.①②③B.①②④C.①③④D.全部3某些废旧塑料可采用下列方法处理将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质实验装置如图加热装置略加热某种废弃塑料得到的产物有氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯炭等①试管B.收集到的产品为________和________其一氯代物分别有几种________②锥形瓶C.中观察到的现象为________________________________________③写出C.中逸出的气体在工业上的两种用途__________________________________________________
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.________C.________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2―→F.的化学方程式________4若反应F.＋D.―→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号