已知几种酸的电离常数如下：K（CH3COOH）＝1.8×10﹣5； K1（H2CO3）＝4.4×10﹣7；K2（H2CO3）＝4.7×10﹣11；K（HClO）＝4.0×10﹣8． Ⅰ．（1）常...

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将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为____________经测定溶液中含

在量热计如图中将100mL0.50mol·L.－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

已知某温度下几种酸的电离常数如下KaHCN=6.2×10-10mol·L－1KaHF=6.8×10-

NaCN NaF CH₃COONa NaNO₂

已知CH3COOHCH3COO－＋H.＋达到电离平衡时电离平衡常数可以表示为K.a＝CH3COO－＋

已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/

加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水

某温度下已知CH3COOHHClOH2CO3H3PO4电离平衡常数如下表所示则0.1mol·L－1的

CH₃COONa NaClO Na₂CO₃ Na₃PO₄

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中cH+/cC

加少量烧碱溶液加入金属锌　加少量冰醋酸　加水

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

已知CH3COOHCH3COO－＋H.＋达到电离平衡时电离平衡常数可以表示为K.a＝CH3COO－＋

已知某温度下以下酸的电离常数如下KaHCN=6.2×10-10mol·L－1KaHF=6.8×10-

HCN HF CH₃COOH HNO₂

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是

升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

在量热计如图中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－

已知某温度下几种酸的电离常数如下KaHCN=6.2×10-10mol·L－1KaHF=6.8×10-

NaCN NaF CH₃COONa NaNO₂

已知某温度下CH3COOH的电离常数K.＝1.6×10－5该温度下向20mL0.01mol·L.－1

已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述正确的是

c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体试从电离平衡常数的角度解释原因[已知KCH3COOH＝1.7×1

已知几种酸的电离常数如下：K（CH3COOH）＝1.8×10﹣5； K1（H2CO3）＝4.4×10﹣7；K2（H2CO3）＝4.7×10﹣11；K（HClO）＝4.0×10﹣8． Ⅰ．（1）常...

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