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(10分)假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文,请你修改你同桌写的以下作文.文中共有10处语言错误,每句中最多有两处.每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改. 增加:在缺词处加一个漏字符号(...
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高三下学期英语《》真题及答案
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常温下用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图下列说法正确的是
下列有关说法正确的是
化学与生产生活及社会发展密切相关下列有关说法不正确的是
海水中主要含有Na+K+Mg2+Ca2+Cl﹣Br﹣SO42﹣HCO3﹣CO32﹣等离子火力发电时排放的烟气可用海水脱硫其工艺流程如下图所示下列说法错误的是
CNONaAlSiSCl是常见的八种元素 请回答下列问题 1Si在元素周期表中的位置为CO2的电子式是． 2上述元素中原子半径最大的是写元素符号最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式． 3下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是． a．O2与H2S溶液反应溶液变浑浊 b．O和S两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高 c．在氧化还原反应中1molO2比1molS得电子多 4金刚石具有优良的耐磨耐腐蚀性应用广泛．一定条件下Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后回收其中的CCl4的实验操作名称为除去粗产品中少里钠的试剂为． 5常温下将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池图l测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图2所示反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时原电池的负极是Al片此时正极的电极反应式是溶液中的H+向极移动．t1时原电池中电子流动方向发生改变其原因是．
前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大基态A原子核外电子占据3个轨道基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为12D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4基态E原子核外有6个未成对电子． 1基态E原子的外围电子排布图为基态D原子核外未成对电子电子数为． 2A元素的各级电离能如下 分析上表数据可知相邻两个电子的电离能中I3和I4之间差异最大其主要原因是． 3ABC元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强其原因是． 4氯元素与ABC元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中中心原子采用sp3杂化立体构型为三角锥形的是填分子式． 5D4C4为热色性固体具有色温效应．低于﹣30℃时为淡黄色室温下为橙黄色．高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中破环的作用力是在常压下D4C4高于130℃分解为相应的单质这一变化中破坏的作用力是．在BCD的简单气态氢化物中属于非极性分子的是填化学式下同能与Cu2+Zn2+Ag+等形成配离子的是． 6AC形成立方晶体晶体结构类似金刚石如图所示．已知该晶体密度为ρg•cm﹣3NA代表阿伏伽德罗常数的值． ①该晶体的化学式为． ②在该晶体中A与C形成共价键的键长d为pm列式即可．
下列说法不正确的是
常温下用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0ml0.0500mol/LKCl溶液以K2CrO4为指示剂测得溶液中pCl＝﹣lgCCl﹣pAg＝﹣lgCAg+随加入AgNO3的体积变化如图所示已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol/L则沉淀完全KspAg2CrO4＝2.0×10﹣12KspAg2SO4＝1.4×10﹣5下列说法错误的是
下列用来表示物质变化的化学用语中错误的是
已知2Ag+Bg⇌2Cg向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB在500℃时充分反应达平衡后测得cC＝0.040mol•L﹣1放出热量Q1kJ． 1能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是填写序号 a．v正C＝2v正Bb．容器内压强保持不变 c．v逆A＝2v正Bd．容器内气体的密度保持不变 2若在相同的容器中只加入0.050molC500℃时充分反应达平衡后吸收热量Q2kJ则Q1与Q2之间的关系式可表示为用含Q1Q2的代数式表示 3已知K300℃＞K350℃该反应是填“放”或“吸”热反应若反应温度升高A的转化率填“增大”“减小”或“不变” 4某温度下A的平衡转化率a与体系总压强P的关系如图所示平衡状态由a变到b时化学平衡常数KaKb填“＞”“＜”或“＝”．
如图所示图Ⅰ是恒压密闭容器图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时在ⅠⅡ中分别加入2molX和2molY开始时容器的体积均为VL发生反应2X+Y⇌aZg并达到平衡状态此时Ⅰ中XYZ的物质的量之比为132．下列判断正确的是
二氧化锰是常用的催化剂氧化剂和活性电极材料． 1已知①MnCO3s⇌MnOs+CO2g△H1 ②2MnOs+O2g⇌2MnO2s△H2 ③2MnCO3s+O2g⇌2MnO2s+2CO2g△H3 则△H3＝用△H1△H2表示．若反应②在低温条件下能自发进行则△H20填“＞”“＜”或“＝”． 2在密闭容器中投人足量的MnCO3一定条件下发生反应MnCO3s⇌MnOs+CO2g△H＞0．在一定温度下达到平衡状态时pCO2＝2aMPa． ①温度压强对MnCO3分解率的影响如图所示比较L1L2填“＞”“＜”或“＝”． ②保持温度不变将容器体积扩大至原来的2倍则达到新平衡的过程中CO2的变化范围是． ③保持温度不变将容器体积压缩至原来的一半达到新平衡时下列物理量一定不变的是填代号． A．平衡常数KB．cCO2C．nCO2D．mMnCO3 3一定温度下在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3s和5molO2发生反应2MnCO3s+O2g⇌2MnO2s+2CO2gCO2以平均速率为0.1mol/L•min经过10min达到平衡状态该温度下该反应的平衡常数K为． 4以石基为电极电解硫酸锰溶液含少量稀硫酸制二氧化锰写出电解时阳极的电极反应式．若电解时电路中通过1mol电子将电解产生的二氧化锰与足量浓盐酸反应制取氯气则可制得氯气的体积标准状况为升．不考虑电解过程中的能量损耗
镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料具有容量高循环稳定性好成本适中等重要优点．镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素通常可以表示为LiNiaCobMncO2其中a+b+c＝1可简写为LiAO2．放电时总反应为LiAO2+nC＝Li1﹣xAO2+LixCn0＜x＜1工作原理如图所示则以下说法错误的是
化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
室温下下列溶液中粒子浓度关系正确的是
氮及其化合物广泛存在于自然界中回答下列问题 1基态氮原子核外有种不同运动状态的电子其价层电子排布图为 2NH4NO3中元素的第一电离能大小关系NONO3﹣的空间构型为NH4+中氮原子的杂化类型为 3HCN分子中含个σ和个π键．与CN﹣互为等电子体的分子和离子分别为和各举一例填化学式 4NH3极易溶于水其主要原因是 5立方氮化硼的结构与金刚石相似其晶胞如图所示B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为一个晶胞中N原子数目为
二硫化钨WS2WS2中W的化合价为+4可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂．由钨铁矿其主要成分是FeWO4还含少量Al2O3制备二硫化钨的工艺流程如图 请回答下列问题 1已知W元素的原子序数是74请写出W元素在周期表中的位置 2操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 3写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式 4滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为 5钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细加入碘单质可以延长使用寿命其原理为Ws+2I2g⇌WI4g下列说法正确的有 A．灯管内的I2可以循环使用 B．WI4在灯丝上分解产生的W又在灯丝上沉积 C．温度升高时WI4的分解速率加快而W和I2的合成速率减慢 D．WI4在灯管壁上分解使灯管寿命延长 6已知常温下KspCaWO4＝1×10﹣10浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10﹣4mol/L的CaCl2溶液按体积比21混合产生CaWO4沉淀则x≥ 7已知生成二硫化钨的化学方程式为2NH42WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O若生成124克WS2则反应所转移的电子数目为
新型锂空气电池比锂离子电池具有更高的比能量其工作原理如图所示．下列关于该电池的说法不正确的是
结合下表回答下列问题均为25℃时的数据 1上述五种酸中酸性最强的是填化学式．HCO3﹣的电离平衡常数表达式K＝． 2已知硼酸H3BO3与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为 H3BO3+OH﹣＝BOH4﹣则硼酸为元酸硼酸的电离方程式为． 3常温下0.01mol•L﹣1的HNO2溶液加水稀释的过程中下列各项数据增大的是填代号． ①cH+②cNO2﹣/cH+③KaHNO2 ④cH+/cHNO2⑤cOH﹣⑥ 4如图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系其中反应醋酸的是曲线填“甲”或“乙”已知电离度＝已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数． 5根据表中提供的数据可知在溶液中能大量共存的微粒组是填代号． a．H2CO3HCO3﹣CH3COO﹣CN﹣b．HCO3﹣CH3COOHCN﹣CO32﹣ c．HCNHCO3﹣CN﹣CO32﹣d．HCNHCO3﹣CH3COO﹣CN﹣ 6设计一个现象明显操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸不用叙述仪器和具体操作．
用如图所示装置除去含有CN﹣Cl﹣废水中的CN﹣时控制溶液pH为9～10阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体下列说法不正确的是
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中如图所示最先观察到酚酞变红现象的区域是
有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是
下列有关实验的说法正确的是
硅是最理想的太阳能电池材料高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的．工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅． 1硅在周期表中的位置是反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点31.8℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和SiH2Cl2沸点8.2℃SiH3Cl沸点﹣30.4℃提纯SiHCl3采用的方法为整个过程中可以循环利用的物质X是填化学式 3提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧原因之一是硅的卤化物极易水解写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式 4硅在有HNO3存在的条件下可以与HF生成H2SiF6同时有不溶于水的气体生成该气体遇空气变为红棕色硅单质发生的化学方程式为 5某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨则该过程中硅的产率是精确到小数点后两位
下列关于有机物的说法不正确的是
某白色粉末由两种物质组成为鉴别其成分进行如下实验 ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解再加入足量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解 ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为
二氯化二硫S2Cl2在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2某化学研究性学习小组查阅了有关资料得到如下信息 ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应即可得S2Cl2粗品． ②有关物质的部分性质如下表 设计实验装置图如下 1图中气体发生和尾气处理装置不够完善请你提出改进意见． 利用改进后的正确装置进行实验请回答下列问题 2B中反应的离子方程式E中反应的化学方程式． 3CD中的试剂分别是． 4仪器AB的名称分别是F的作用是． 5如果在加热E时温度过高对实验结果的影响是在F中可能出现的现象是． 6S2Cl2粗品中可能混有的杂质是填写两种为了提高S2Cl2的纯度关键的操作是控制好温度和．
下列说法错误的是
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