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.在298K.、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1...

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298K101kPa时合成氨反应的热化学方程式N2g+3H2g=2NH3g;△H=-92.38kJ/

已知在101KPa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量下列热化学方程式正确的

H₂O_（_g_）=H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（₁_） △H._（_298K_）=－484KJ／mol H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_）=H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+484KJ／mol

反应Cs+O2g→CO2gΔrHθm298K

298K下将1molNaCl溶解在1L水中此溶解过程中体系的∆G=∆H.－T.∆S.和∆S.的变化情

∆G.>0，∆S<0 ∆G<0，∆S>0 ∆G.>0，∆S>0 ∆G<0，∆S<0

298K下将1mol蔗糖溶解在1L水中此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是

∆G>0，∆S<0 ∆G<0，∆S>0 ∆G>0，∆S>0 ∆G<0，∆S<0

100g碳燃烧所得气体中CO占CO2占体积且C.s＋O2g===COgΔH.298K＝－110.35

392.92kJ　　　　　 2489.44kJ 784.92kJ 3274.3kJ

已知Sns+Cl2g=SnCl2sΔH1=-349.8kJ・mol-1SnCl2s+Cl2g=SnC

Sn+2Cl₂=SnCl₄ ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
  Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ・mol^-1

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

离子熵对应原理表明

离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈直线关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈正比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈反比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈抛物线关

在298K1.01×105Pa下将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应测得放

CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol 2CO₂(g)+2NaOH(l)=2NaHCO₃(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol

在298K1.01×105Pa下将22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750ml中测得反应放出x

CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) H= -(2y-x) kJ/mol CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) H= -(2x-y) kJ/mol CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) H= -(4x-y) kJ/mol 2CO₂(g) + 2NaOH(l) = NaHCO₃(l) H= -(8x-2y) kJ/mol

H＝Qp此式适用于哪一个过程

理想气体从101325Pa__恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa 在0℃、101325Pa下，冰融化成水电解CuSO4的水溶液气体从（298K，101325P可逆变化到（373K，10132.5P

在298K1．01x10Pa条件下由碳充分燃烧生成1mol二氧化碳气体时放出的热量为394kJ／mo

2C(石墨)+2O

(g)=2CO

(g)△H=-394kJ／mol C+O

=CO

△H=394kJ／mol C(石墨)+O

(g)=CO

(g)△H=-394kJ／mol C(石墨)+O

(g)=CO

(g)△H=394kJ／mol

铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g求其溶度积

在298k101kPa下将22gCO2气体通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应测得反

CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)；ΔH.＝－(2y－x)kJ·mol^－1 CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)；ΔH.＝－(2x－y)kJ·mol^－1 CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)；ΔH.＝－(4x－y)kJ·mol^－1 2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)；ΔH.＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=

在298K1.01×105Pa下将22gCO2缓慢通入750mL1mol·L.﹣1NaOH溶液中充分

CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol^﹣1 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol^﹣1 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol^﹣1 2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ·mol^﹣1

在298K1.01×105Pa下将22gCO2通入1mol・L―1NaOH溶液750mL中充分反应测

CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2y－x）kJ・mol^―1 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2x－y）kJ・mol^―1 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（4x－y）kJ・mol^―1 2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－2y）kJ・mol^―1

对反应CaCO3s=CaOs+CO2g△H.298K=178.3KJ／mol△S.298K=169.

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