CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
Y.（g）△H<0”温度T13C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
3C（g）+ 4D.（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A.v（A.）= 0.15 mol/（L·min ）B.v（B.）= 0.5 mol/（L·min） v（C.）= 0.4 mol/（L·min） v（D.）= 0.02 mol/（L·s））源:学
CO2（g）+ H2（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大
3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ) A.v（A.）= 0.15 mol/（L·min ） v（B.）= 0.5 mol/（L·min） v（C.）= 0.6mol/（L·min） v（D.）= 0.02 mol/（L·s）
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大
(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，E.a(正)、E.a(逆)分别表示正、逆反应活化能） A.该反应的 ΔH = E.a(正) － E.a(逆) B.该反应的E.a(正) = E.3 － E.2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.(g) A.(g)的ΔH = E.2 － E.1 
B.（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于02AB3(g)”的ΔH.小于03C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B.(g)＋ (g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.(g)＋ (g)，增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大 A. 2 个 B. 3 个 4 个 5个
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