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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回...
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高中化学《山西省应县2017-2018学年高一化学上学期第四次月考试题及答案》真题及答案
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判断正误正确的划√错误的划×1Na2O2与Na2O中均只存在离子键2Na2O2与Na2O晶体中阳离子
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色
用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应
钠与钠离子都具有强还原性
在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
现有一定量含有Na2O.杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置设计一个最简单的实验测定N
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从如图装置中选用适当的实验装置设计一个最简单的实验测定N
判断正误正确的划√错误的划×1Na2O2与Na2O中均只存在离子键2Na2O2与Na2O晶体中阳离子
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O.2试样用如图所示的实验装置测定Na2O.2试样的纯度.可供选用
下列说法正确的是
在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
根据酸分子中含有的H.原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
因为Na2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度.可供选用的试
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的反应物只
25℃101kPa下①2Nas+1/2O2g=Na2Os△H1=-414KJ/mol②2Nas+O2
①和②产物的阴阳离子个数比不相等
①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度实验时将样品放置于
已知25℃101kPa下①2Nas+1/2O2g=Na2Os△H1=-414KJ/mol②2Nas+
等质量的钠分别发生反应①和②,产物的阴阳离子个数比相等
①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂
现有一定量含有Na2O.杂质的Na2O.2试样用下图的实验装置测定Na2O.2试样的纯度.可供选用的
钠块长时间暴露在空气中的最终产物是
Na2O
NaOH
Na2CO3
Na2O2
25℃101kPa下①2Nas+O2g===Na2OsΔH1=-414kJ/mol②2Nas+O2g
①和②产物的阴阳离子个数比不相等
①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
25 ℃、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样现从图中选用适当的装置设计一个最简单的实验测定Na2O2试
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若mgNa在足量氯气中燃烧生成固体的质量为m+3.55g则mgNa与氧气反应生成固体的质量可能为①m+0.8g②m+1.0g③m+1.2g④m+1.6g⑤m+1.4g
神舟号载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的宇航员吸入氧气呼出二氧化碳如果二氧化碳浓度过高会使宇航员困乏呼吸频率加快严重的还会窒息为解决此问题应在航天仓中加入
把足量的CO2通过0.2molNa218O2当完全反应后碳酸钠的质量是
有一固体混合物可能由Na2CO3CaCO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合组成为检验它们做了以下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液2往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液有白色沉淀生成3过滤将沉淀物置于稀硝酸中发现沉淀部分溶解试判断①固体混合物中肯定有②肯定没有③可能有对可能有的物质可采取向滤液中滴加溶液的方法来检验
加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解混合物质量减少了0.31g则原混合物中碳酸钠的质量为_________________
下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是
有关NaHCO3与Na2CO3的性质下列叙述中不正确的是
有X.Y.Z.三种物质它们之间存在如下转化关系1若X.Y.Z.三种物质的焰色反应均为黄色三个反应均为化合反应则Y.的化学式为______Z.的电子式为_______Y.Z.两种物质相比相同的化学键类型为________当由X.制取Z.的上述两种途径生成Z.的量相等时转移电子数目比为________2若X.Y.Z.三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素0.1mol/L的三种物质的溶液pHY>X>Z>7则①的化学方程式为___________________③的离子方程式为__________________3若X.Y.Z.三种物质均含有同一种金属元素X.是单质Y.是日常生活中最重要的盐②的反应条件为电解则②的化学方程式为______③的离子方程式为________
x克的NaOH必须溶解在45克水中才能使每20个水分子中溶有1个Na+此时溶液的质量分数是y则xy的值为
加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解混合物质量减少了0.31g则原混合物中碳酸钠的质量为_________________
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
下列各组物质混合后不能生成NaOH的是
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气可用于汽车安全气囊若产生40.32L标准状况下氮气至少需要叠氮化钠___g2钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075molH21计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化2计算并确定该钠-钾合金的化学式3氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳有下列反应2NaAlOH4+CO2→2AlOH3↓+Na2CO3+H2O1己知通入二氧化碳336L标准状况下生成24molAlOH3和15molNa2CO3若通入溶液的二氧化碳为112L标准状况下计算生成的AlOH3和Na2CO3的物质的量之比2常温下称取不同氢氧化钠样品溶于水加盐酸中和至pH=7然后将溶液蒸干得氯化钠晶体蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量g氯化钠质量g①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质且实验数据可靠通过计算分析和比较上表3组数据给出结论
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入
将足量通入NaOH和的混合稀溶液中生成沉淀的物质的量n和通入体积V的关系如图图中AB段表示的离子方程式是①===②===CO32-+H2O③===④===⑤===
实验室有一包白色固体可能含有Na2C.O.3NaHC.O.3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是
X.Y.Z.W.有如图所示的转化关系则X.W.可能是①C.O2②AlCl3NaOH③Na2O2CO2
某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3可析出相同质量的Na2CO3·10H2O则下列叙述正确的是
某无色溶液可能由Na2CO3MgCl2NaHCO3BaCl2中的一种或几种混合而成该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀加入稀H2SO4也出现白色沉淀并放出气体据此分析下述组合判断正确的①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定没有MgCl2
.下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3的混合物灼烧至恒重时质量为21.8g把放出的气体通入足量澄清石灰水中生成10.0g沉淀求原混合物中NaHCO3的质量分数
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L.若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是
取一定量的NaOH溶液通入CO2后再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法正确的是
比较是化学研究物质性质的基本方法之一请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO31试分别写出Na2O2与SO2SO3反应的化学方程式2当1molSO3参加反应时转移电子的物质的量为mol3通过比较可知在氧化物中当非金属元素处于价时其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
.下列各组中的两种物质作用时反应条件或反应物的用量改变时对生成物没有影响的是
某化学活动小组设计如下图所示部分夹持装置已略去实验装置以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分1写出装置A.中发生反应的化学方程式2装置B.的主要作用是3向C.装置中通入一定量的氯气后测得只生成一种气体常温下为红黄色且为氯的氧化物可以确定的是C.得到的固体最多含有三种物质含有氯元素的盐只有一种且含有NaHCO3现对C.中得到的固体成分进行猜想和验证提出合理猜想一定含有NaHCO3和可能含有剩余的Na2CO3设计方案进行成分检验请完成实验步骤34以及预期现象和结论限选实验试剂蒸馏水稀HNO3BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液品红稀盐酸实验步骤预期现象和结论步骤1取C.中的少量固体样品于试管中加入蒸馏水至固体溶解然后各取1~2mL所得溶液分别置于甲乙两支试管中得到无色溶液步骤2向甲试管中加入过量的BaCl2溶液静置若溶液变浑浊证明固体中含碳酸钠步骤3步骤44完成C.中反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=
小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验实验过程:Ⅰ.按图组装仪器检查装置的气密性;Ⅱ.将试样m放入硬质玻璃管中装置B.C.D.中药品如图已知加药品后装置B.的质量为mg装置C.的质量为mg;Ⅲ.关闭活塞a点燃酒精灯加热试样直到B.装置中无气泡冒出后打开活塞a向装置中通入一段时间后撤掉酒精灯关闭活塞a;Ⅳ.称得装置B.的质量为mg装置C.的质量为mg请回答以下问题装置中原有空气对实验的影响忽略不计:1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置B.的作用为装置C.的作用为3实验过程中通入的目的为4用下列各项所提供的数据能计算出w的是填选项字母5实验结束后发现装置A.中硬质玻璃管右端有水珠你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w若能则w的计算式为:若不能此问不作答
下列各组中的两种物质相互作用时改变反应条件或反应物的用量不会影响产物组成的是
常温下BaOH2和NaOH.混合溶液的pH=14取该溶液100mL持续通入CO2当通入的CO2体积为0.784L.时生成沉淀的量刚好达到最大值试通过计算回答气体体积均在标准状态下测得设溶液体积在反应过程中不发生变化计算结果保留2位小数1混合溶液中NaOH的物质的量浓度是____▲________mol·L-12当通入的CO2总体积为1.792L.时溶液中Na+与Ba2+的物质的量浓度之比是__▲____
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