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铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O, 其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e— = Pb+SO42— 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e— = Zn2+ 碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH— = 2H2O 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li
， 则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 — e— = 2Li0.35NiO2 + Li+
NiO(OH) Ni(OH) 2 H2 H2和NiO(OH)
在使用过程中，此电池要不断补充水 放电时，NiOOH在电极上发生氧化反应 充电时，阳极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O 充电时，阴极区的电解质溶液的pH降低
NiO(OH) Ni(OH) 2 H2 H2和NiO(OH)
H2是单质 NiO (OH)是氧化物 Ni(OH)2中Ni化合价为+2价 参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
NiO(OH) Ni(OH)2 H2 H2和NiO(OH)
电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
电池放电时，镍元素被氧化
电池充电时，氢元素被还原
电池放电时，氢气在正极反应
NiO(OH) Ni(OH)2 H2 H2和NiO(OH)
电池充电时氢原子被氧化 电池放电时正极为NiOOH 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
电池放电时，负极反应为：
放电时电池内部H+向负极移动 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+
NiO(OH) Ni(OH)2 H2 H2和NiO(OH)
放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋M. 放电过程中OH－从正极向负极迁移 放电时若有1 molM.生成，则转移的电子数目为N.A. (N.A.为阿伏伽德罗常数的值) NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O, 其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e— = Pb+SO42— 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e— = Zn2+ 碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH— = 2H2O 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li
， 则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 — e— = 2Li0.35NiO2 + Li+
NiO(OH) Ni(OH)2 H2 H2和NiO(OH)
NiO(OH) Ni(OH) 2 H2 H2和NiO(OH)
NiO(OH) Ni(OH)2 H2 H2和NiO(OH)
电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大
电池放电时，镍元素被氧化
电池放电时，镍元素被还原
电池放电时，H2是正极
在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-
H2↑+2OH- 在刹车和下坡时，乙电极增重
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