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二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习第3讲 硫及其化合物带解析》真题及答案
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I.二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元
某研究小组利用比较方法探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质该小组同学进行了如下探究1请写
硫酸生产的主要工序有硫铁矿的预处理二氧化硫炉气的制备炉气的净化及干燥二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1实验室用上述装置测定SO2催化氧化为
中我们学习了二氧化碳的性质二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性质呢【提出问题】二
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元素为
形成酸雨的主要原因是空气中含有大量的
工业原料燃烧所产生的含有二氧化硫的气体
人类活动所排出的含氮气体
工业原料燃烧所产生的含有二氧化碳的气体
人类活动所产生的臭氧
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 某学习小组设计用如下图装置
说出二氧化硫的重要理化性质
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
二氧化硫可使品红溶液褪色
二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
二氧化硫与水反应生成硫酸
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元素为
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
二氧化硫既可被氧化也可被还原
紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中硫元素为－
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中硫元素为－
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2在高温下和氧气
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 工业上用黄铁矿FeS2其中
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中硫元素为－
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实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为该操作将I2还原为I.－的目的是2操作X.的名称为1分3氧化时在三颈瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在400C左右反应实验装置如右图所示实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为4利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2①阳极的电极反应式为②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32－生成该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染1向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量该反应的化学方程式是____________________________2海水呈弱碱性主要含有Na＋K.＋Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－HCO等含SO2的烟气可利用海水脱硫其工艺流程如图所示①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比浓度有明显不同的离子是______填字母a.Cl－b.SOc.Br－d.HCO3用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解可得到NaOH同时得到H2SO4其原理如图所示电极材料为石墨①图中a极连接电源的______填正或负极C.口流出的物质是________②SO放电的电极反应为________________________③电解过程中阴极区碱性明显增强用平衡移动的原理解释碱性增强的原因________________________________________________________________________
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验实验结果如图所示①根据图示实验结果为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率下列措施正确的是________填字母A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3使用空气中的氧气将其氧化写出该反应的离子方程式_______________________③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数假设实验在标准状况下进行上述装置连接的顺序是原料气→________填abcde下列试剂中浓度体积一定可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________填字母A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水2石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏CaSO4·2H2O写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________某电厂用煤300t煤中含硫质量分数为2.5%若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏则可生产石膏________t
实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4ρ＝1.84g·cm－3110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______填分子式产生这种结果的主要原因是________用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂为________作用是________②装置D.加入的试剂为________________装置F.加入的试剂为________________③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________④U.形管G.的作用为________
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是__________________________________________________________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________装置B.中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________3装置D.的目的是探究SO2与品红反应的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________4尾气可采用________溶液吸收
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________其中发生反应的化学方程式为______________________________________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是________________________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和____________装置B.中发生反应的离子方程式为MnO还原为Mn2+________________________________3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象___________________________________________________________________4尾气可采用________溶液吸收
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横线上1锌和稀H2SO4制H2________2浓硫酸作干燥剂________3浓硫酸与蔗糖的炭化实验黑面包实验________4实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________5乙酸乙酯的水解________6纤维素的水解________7浓硫酸与铜的反应________8浓硫酸使湿润石蕊试纸变红后来又变黑________
SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品红试液会观察到的现象是
将足量的CO2通入下列溶液中能产生沉淀的是
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫下列有关该反应的说法错误的是
1下列物质中可形成酸雨的是______A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷2现有以下几种措施①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是______A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫酸生成黑色物质请回答下列问题1生成的黑色物质单质是________填化学式2这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体其中一种气体有刺激性气味是大气的主要污染物之一这种刺激性气味的气体成分是__________填化学式反应的化学方程式为________________________________________________________________________3据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有____填字母A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4将2中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中可以看到品红溶液____________说明这种气体具有__________性将2中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定易分解的酸请写出该反应的化学方程式_________________________5能否用澄清石灰水鉴别这两种气体________填能或不能若不能请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________
下列选项中符合右图所示关系的是
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱
能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是
某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物夹持装置已略去装置的气密性良好Ⅰ.实验中装置B.可吸收水分干燥SO2气体其目的是_____________________装置D.除了吸收过量的SO2避免污染空气外还起到的作用是_____________Ⅱ.对C.中固体产物提出如下假设假设Na2O2已全部反应假设1__________假设2只有Na2SO4假设3既有Na2SO3又有Na2SO41甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2应为假设2成立请据此写出C.中所发生反应的化学方程式_____________________2若假设2成立为确定C.中固体产物的成分甲同学设计如下实验①取少量C.中固体产物于试管中加入适量的蒸馏水溶解②滴加过量的1mol•L.－1BaNO32溶液产生白色沉淀③滴加适量的1mol•L.－1稀盐酸白色沉淀不溶解得出结论C.中固体产物只有Na2SO4该方案是否合理答__________填是或否理由是______________________________3乙同学为证明假设3成立设计如下实验实验步骤和结论为①取少量C.中固体产物于试管中加入适量的蒸馏水溶解②滴加过量的1mol•L.－1BaCl2溶液若产生白色沉淀则证明C.中固体产物中_________③滴加适量的1mol•L.－1稀盐酸若白色沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体则证明C.中固体产物中有___________________
如图是检验某无色气体A.是SO2和CO2的混合气体的装置图按要求回答下列问题1B中加入的试剂是________作用是______________________________________________2C中加入的试剂是__________作用是__________________________________________3D中加入的试剂是________作用是___________________________________________4实验时C.中应观察到的现象是______________________________________
已知氢氧化钙在水中存在下列溶解过程当溶解速率等于结晶速率时有CaOH2固Ca2＋＋2OH－在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2O2N2CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气生成物为石膏1写出下面两个反应的化学方程式①SO2与CaCO3悬浊液反应________________________________________________________________________②SO2与CaOH2悬浊液反应________________________________________________________________________2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水来洗涤废气的理由
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为__________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是_____填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________
判断正误正确的划√错误的划×1SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同2014·大纲全国卷8A2用KOH溶液鉴别SO3g和SO22014·重庆理综2A3二氧化硫可广泛用于食品的增白2013·四川理综1A4Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O2013·四川理综3D
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示回答下列问题1混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________2混合②中加入试剂a是________________________3加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2但要防止过量原因是____________________________请用离子方程式表示4工业氢溴酸常带有淡淡的黄色可能的原因是①含Fe3＋②含Br2③含Fe3＋和Br2只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是____填字母a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4
区别SO2和CO2气体可选用的方法是
P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
将SO2分别通入下表所列的溶液中回答有关问题反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸H2S溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性
将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成继续通人另一气体仍无沉淀生成则该气体不可能为
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染1向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量该反应的化学方程式是____________________________2海水呈弱碱性主要含有Na＋K.＋Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－HCO等含SO2的烟气可利用海水脱硫其工艺流程如图所示①向曝气池中通入空气的目的是_______________________________________________②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比浓度有明显不同的离子是________填字母a.Cl－b.SOc.Br－d.HCO3用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解可得到NaOH同时得到H2SO4其原理如图所示电极材料为石墨①图中a极连接电源的______填正或负极C.口流出的物质是________②SO放电的电极反应为________________________③电解过程中阴极区碱性明显增强用平衡移动的原理解释碱性增强的原因________________________________________________________________________
为研究盛装浓硫酸的铁质材料碳素钢与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动:1实验:称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为2提出猜想:分析上述实验中SO2体积分数的结果同学们认为气体Y.中还可能含有其他气体并作如下猜想:猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:;猜想三:3设计实验验证猜想:为验证以上猜想同学们准备用下列装置设计探究实验装置可重复使用夹持仪器省略①实验装置的连接顺序为A.→→→F→→__________→F填字母②装置B.中试剂的作用是③猜想一的理由是用化学方程式表示④如果猜想一成立预计实验现象应该是
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中硫元素为－1价在高温下和氧气反应制备SO24FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是________填元素符号当该反应转移2.75mol电子时生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L.2实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率已知SO3的熔点为16.8℃假设气体进入装置时分别被完全吸收且忽略空气中CO2的影响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作___________________②实验过程中需要通入氧气试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式________________________________________________________________________③当停止通入SO2熄灭酒精灯后需要继续通一段时间的氧气其目的是_____________④实验结束后若装置D.增加的质量为mg装置E.中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下二氧化硫的转化率是________用含字母的代数式表示不用化简3某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________________________________________________________________________________②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是________填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
SiO2SO2和CO2都是酸性氧化物它们的化学性质有一定的相似性Mg和Na的化学性质也有一定相似性某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验1选择制取SO2的合适试剂填编号①浓HCl②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体2上述装置还可改进改进的方法是若C中NaOH为0.2mol/L200ml通入的SO2为1.12L标准状况则该反应的离子方程式为3甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似则该反应方程式为乙同学的推测是2Mg+3SO22MgSO3+S丙同学的推测是3Mg+SO22MgO+MgS要验证甲乙丙三位同学的推测是否正确丁同学作如下实验探究已知MgSO3和MgS都是微溶于水能与盐酸发生复分解反应放出气体限选试剂2mol/LHCl2mol/LHNO3蒸馏水2mol/LNaOH品红溶液澄清石灰水2mol/LCuSO4仪器和用品自选请填写下表中的空格根据上述实验探究序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后的固体于试管I中②向试管I中的固体慢慢滴加试管I口塞上带导管的单孔塞并将导管通入盛有的试管II中若试管I中的则丙同学推测正确若试管I中的固体未完全溶解且则乙同学的推测正确
SO2是一种大气污染物某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法设计如下方案1BC.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性其中C.D.分别为碘水和硫化氢的水溶液则B.中所盛试剂为__________C.中反应的离子方程式为________________________________________________________________________2为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A.2的制取装置来代替A.1装置与A.1装置相比A.2装置的优点是____________________________________________________任写一点即可3E中用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol·L－1盐酸2mol·L－1HNO31mol·L－1BaCl2溶液1mol·L－1BaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO和HSO完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取1mol·L－1BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量若出现白色浑浊则溶液中存在SO或SO步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体______________步骤3
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