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下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用的实验仪器中不能直接用于混合物分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又 都重新生成原固体）
用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KNO
3
用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
量筒
下列常用的实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
量筒
下列常用的实验仪器中不能直接用于混合物分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用的混合物分离或提纯操作中需使用冷凝器的是
过滤
蒸发
蒸馏
分液
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
分离苯和苯酚的混合物通常采用的方法是
振荡混合物，用分液漏斗分离
加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO
2
，待分层后分液
加水振荡后用分液漏斗分离
加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
分离苯和苯酚的混合物通常采用的方法是
振荡混合物，用分液漏斗分离
加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO
2
，待分层后分液
加水振荡后用分液漏斗分离
加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离
2016年·琼山中学模拟三下列常用的实验仪器中不能直接用于混合物分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离或提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
常用于分离或提纯物质的方法有A.蒸馏分馏B.蒸发C.萃取D.过滤E.重结晶F.分液给下列各组混合物的
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离和提纯的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KNO
3
用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
用加热法分离碘和氯化铵的混合物
下列混合物分离或提纯的操作中需要使用分液漏斗的是
蒸发
蒸馏
分液
过滤
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我国利用合成气直接制烯烃获重大突破其原理是 反应①Cs+O2g═COg△H1 反应②Cs+H2Og⇌COg+H2g△H2 反应③COg+2H2g⇌CH3OHg△H3＝﹣90.1kJ•mol﹣1 反应④2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H4能量变化如图所示 反应⑤3CH3OHg⇌CH3CH═CH2g+3H2Og△H5＝﹣31.0kJ•mol﹣1 下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Ti3+的未成对电子数有个． ③LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是B原子的杂化轨道类型是． ③写出一个与BH4﹣互为等电子体的分子LiBH元素的电负性由大到小排列顺序为． 2分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是填序号． A．H2OB．CH4C．HFD．CONH22 3金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示 M是填元素符号判断理由为． ③NaH的晶胞如图所示图中黑球表示Na+白球表示H﹣已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm棱长Na+半径为102pmH﹣的半径为NaH的理论密度是g•cm﹣3只列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA
下列指定反应的离子方程式正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
气体水合物是一类通过O﹣H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构在其中有多面体孔穴孔穴中包含作为客体的气体小分子形成笼形水合包合物晶体．根据客体分子的大小和形状水分子可组成多种形式的主体骨架结构．已知有上百种气体分子和水形成水合包合物．下图列出了五个多面体的结构〔〕内数字表示笼形多面体的多边形边数上标表示该多边形的数目． 1A多面体含有水分子数为．已知C多面体由12个五边形和4个六边形围成则参考其他多面体表示方法C多面体可以表示为． 2足球烯C60也是类似的笼形多面体结构可以表示为512620．在足球烯笼形分子中C原子之间的相互作用力为． 3工业生产中为加速水包合物晶体生长常添加乙烯乙二醇铜锌镍及其氧化物粉末．其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为镍的价电子排布式为． 4甲烷水合物nCH4•46H2O是一种具有重要经济价值的化合物在海洋深处蕴藏量非常大是未来的重要能源之一．它的晶体结构可看作由五角十二面体〔512〕和十四面体〔51262〕共面连接堆积形成．在立方晶胞中〔512〕的中心处在顶角和体心位置〔51262〕中心位置在面上坐标为0000…每个面有两个多面体中心．它们彼此共用六角形面连成柱体再和五角十二面体共面连接．右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构． ①CH4分子由于体积较小可包合在这两种多面体中若全部充满时晶胞的组成n＝．平均每个晶胞含有水分子为46 ②已知该晶胞参数大约为a＝1000pm则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为m3．
图是常温下向100mL0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液混合溶液的pH变化图．由此得出的结论错误的是
硫化钠是重要的化工原料大多采用无水芒硝Na2SO4﹣炭粉还原法制备原理为Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑．其主要流程如图 1上述流程中采用稀碱液比用热水更好理由是． 2已知I2+2S2O═2I﹣+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分进行下列实验步骤如下 a．取试样10.00g配成500.00mL溶液． b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.05000mol•L﹣1I2溶液滴定至终点用去5.00mLI2溶液． c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL0.05000mol•L﹣1的I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2用去15.00mL0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液． ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为．②判断步骤c中滴定终点的方法为． ③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数写出计算过程．
一种新型的混合动力车可以用电动机内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低汽油的消耗在刹车或下坡时电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
纳米材料镍粉Ni是一种高性能电极材料．其制备过程如下 步骤I取0.2mol•L﹣1的硝酸镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤． 步骤Ⅱ向所得滤液中滴加1.5mol•L﹣1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成xNiCO3•yNiOH2•zH2O． 步骤Ⅲ将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干． 步骤Ⅳ加入稍过量的肼溶液N2H4•H2O使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干． 1步骤I中去除杂质Fe3+使其浓度＜10﹣6mol•L﹣1需调节溶液pH的范围为．Ksp[NiOH2]＝2×10﹣15Ksp[FeOH3]＝1×10﹣39 2当xyz＝111时写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式． 3步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是． 4为测定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的组成进行如下实验 ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液N2H4•H2O充分反应共收集到1.12LN2和CO2混合气体已换算成标准状况． ②另取等质量的样品充分灼烧冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNiOH2•zH2O的化学式写出计算过程．
2﹣叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂现以对苯二酚叔丁醇为原料一定条件下经Freidel﹣Crafts烷基化反应合成．原理如下 步骤Ⅰ连接如如图所示装置． 步骤Ⅱ向三颈烧瓶中加入4.0g对苯二酚15mL浓磷酸15mL甲苯启动搅拌器油浴加热混合液至90℃．从仪器a缓慢滴加3.5mL叔丁醇使反应温度维持在90℃～95℃并继 续搅拌15min至固体完全溶解． 步骤Ⅲ停止搅拌撤去热浴趁热转移反应液至分液漏斗中将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中加入45mL水进行水蒸气蒸馏至无油状物蒸出为止． 步骤Ⅳ把残留的混合物趁热抽滤滤液静置后有白色晶体析出最后用冷水浴充分冷却抽滤晶体用少量冷水洗涤两次压紧抽干． 1图中仪器a的名称为仪器b的作用是． 2步骤Ⅱ中所加入物质中有一种物质是催化剂其化学式为． 3已知叔丁醇熔点是25℃～26℃常温下是固体．实验时加入叔丁醇的方法是． 4制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃其原因是． 52﹣叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红其原因是．
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子最外层比内层多3个电子YW同主族且W的质子数是Y的两倍Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是
常温下将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是
直接尿素电池的结构如图所示下列说法不正确的是
化学与生产生活和社会可持续发展密切相关．下列有关叙述正确的是
NiCl2是化工合成中最重要的镍源工业上以金属镍废料含FeCaMg等杂质为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如图 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 1为了提高镍元素的浸出率在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度②搅拌③等． 2加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为． 3“除铁”时控制溶液pH的范围为． 4滤渣B的主要成分的化学式为． 5已知KspNiCO3＝1.42×10﹣7．为确保沉镍完全即溶液中cNi2+＜1.0×10﹣6应保持溶液中cCO32﹣＞mol•L﹣1． 6“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．
实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴其合理的是
H2S为二元弱酸．20℃时向0.100mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及H2S的挥发．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境． 1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一．已知 2H2Sg+SO2g═3Ss+2H2Ol△H＝akJ•mol﹣1 H2Sg═H2g+Ss△H＝bkJ•mol﹣1 H2Ol═H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式． 220世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术将烟气预氧化使SO2转化为SO3再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用． ①阴极反应方程式为． ②若电解过程中转移1mol电子所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸g． 3利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下测得不同条件下NO的脱氮率如图23所示． ①由图2知当废气中的NO含量增加时宜选用法提高脱氮效率． ②图3中循环吸收液加入Fe2+Mn2+提高了脱氮的效率其可能原因为． 4研究表明NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫脱硝．图4所示为复合吸收剂组成一定时温度对脱硫脱硝的影响． ①温度高于60℃后NO去除率随温度升高而下降的原因为． ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质Y位于周期表中VA族Z是短周期中金属性最强的元素W3﹣与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是
下列关于有机物的说法正确的是
化学与生产和生活密切相关下列有关说法正确的是
烟气中含有氮氧化物NOx必须除去即脱硝后才能排放． 1C2H4可用于烟气脱硝．图1为在其他条件一定时温度催化剂中Cu2+负载量对NOx去除率的影响．为达到最高的NOx去除率应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是． 2臭氧也可用于烟气脱硝．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2该反应的化学方程式为． 3图2是用NH3脱除烟气中NO的原理． ①该脱硝原理中NO最终转化为填化学式和H2O． ②当消耗2molNH3和0.5molO2时除去的NO在标准状况下的体积为L． 4用碱液脱硝是目前研究的课题之一． ①将NONO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料CaNO22．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11．若nNO2nNO＞11则会导致若nNO2nNO＜11则会导致． ②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解．A室NO发生的电极反应是．
工业上利用氧化铝基废催化剂主要成分为Al2O3少量Pd回收Al2SO43及Pd的流程如图1 1焙烧时产生的气体X为填化学式． 2浸液Y的主要成分为填化学式． 3“热还原”过程中发生反应的化学方程式为． 4上述流程中焙烧温度不宜过高否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物通过图2装置进行实验观察到B中溶液颜色变浅C中无明显现象． ①装置B的作用是． ②进一步测定可知D中收集到的气体相对分子质量为28．写出NH42SO4固体高温分解的化学方程式． 5Pd是优良的储氢金属其储氢原理为2Pds+xH2g＝2PdHxs其中x的最大值为0.8．已知Pd的密度为12g•cm﹣3则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为L计算结果保留整数．
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮元素的单质和化合物在工农业生产生活中有重要用途减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一． 1已知N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180.5kJ•mol﹣1 Cs+O2g⇌CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g⇌2COg△H＝﹣221kJ•mol﹣1 汽车尾气净化中的一个反应如下2NOg+2COg⇌N2B+2CO2g则该反应的△H＝． 2N2O4与NO2之间存在反应N2O4g⇌2NO2g△H＝QkJ•mol﹣1．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中测得其平衡转化率[aN2O4]随温度变化如图所示． ①由图推测Q0填“＜”或“”若要提高N2O4转化率可采取的措施有写出一条即可． ②图中a点对应温度下已知N2O4的起始压强P0为200kPa该温度下反应的平衡常数Kp＝小数点后保留一位数字用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 3N2O5在一定条件下可发生分解2N2O5g⇌4NO2g+O2g．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表所示 ①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1则P1P0＝在2.00min～4.00min内O2的平均反应速率为． ②某温度下N2O5可发生分解反应N2O⇌N2O3+O2生成的N₂O3又能分解N2O3⇌N2O+O2．现将4molN2O5充入1升恒容密闭容器中加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时cO2＝4.5mol•L﹣1cN2O3＝1.62mol•L﹣1则cN2O＝mol•L﹣1此时N2O5的分解率为．
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