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H2S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

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某二元酸H2A在水中的电离方程式为H2A＝H+＋HA－HA－H+＋A2－25℃时K.a＝1.0×10

H₂A是弱酸稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H⁺)增大在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.12 mol/L 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)< 0.12 mol/L

H2A为二元弱酸设有下列四种溶液A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的N

下列叙述正确的是

0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)=c(NH₄⁺) 10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺) 0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)=2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A.)

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺) 10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11 在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺) 0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A.)

1若把H2O2看成是二元弱酸请写出在水中的电离方程式________________________

某二元弱酸H2A溶液按下式发生电离H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－下列四种溶液中cH2

)最大的是( ) A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液 0.02 mol·L^－1的盐酸与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液 0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

某二元弱酸H2A在溶液中可以发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时H2

0.01mol／L.的H₂A溶液 0.01mol／L.的NaHA溶液 0.02mo|／L.的NaOH溶液与0.02 mol／L.的NaHA溶液等体积混合 0.02mol／L.的HCl溶液与0.04 mol／L.的NaHA溶液等体积混合

请回答下列问題1纯水在T℃时pH＝6该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cOH-＝_

某二元酸H2A的电离情况为H2A.=H++HA-HA-H++A2-请据此回答下列有关问题1Na2A溶

已知在25℃时FeSCuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10－181.3×10－36.常温时下列有

向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

某二元弱酸H2A.按下式发生一级电离和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知二元弱酸一级电

已知H2X为二元弱酸常温下0.1mol/L的NaHX溶液中cH+>cOH-下列关系中一定正确的是

c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HX^-) + 2c(X^2-) c(H⁺)·c(OH^-) = 10^-14 mol²·L^-2 c(Na⁺) = c(X^2-) + c(HX^-) 溶液中pH = 1

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋) 25℃，10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋) 0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A.)

下列叙述正确的是

0.1mol·L.^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺) 10 mL 0.02mol·L.^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L.^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 在0.1mol·L.^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺) 0.1mol·L.^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A.)

某二元弱酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离

)最大的是( ) A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 0.01 mol·L^-1的NaHA溶液 0.02mol·L^-1的HCl溶液与0.04mol·^-1的NaHA溶液等体积混合 0.02mol·L^-1的NaOH溶液与0.02mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

下列叙述正确的是

向NH₄Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH^-)=c(NH₄⁺) 在常温下，10 mL 0.02mol・L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol・L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1mol・L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺) 0.1mol・L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A.)

草酸是二元中弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol·L.－1NaHC2O4溶液中滴加0

V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L.^－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L.^－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

下列叙述正确的是

0.1mol·L^-1氨水中，c（OH^-）＝c（NH₄⁺） 10mL0.02mol·L^-1HCl溶液与10mL0.02mol·L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL。则溶液的pH＝13（25℃）在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）在0.1mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）＝2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺) 10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A.)

已知H2A为二元弱酸有下列四种溶液①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液

①>③>②>④ ③>①>②>④ ④>②>③>① ①>②>③>④

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