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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb...
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高中化学《考点总动员02《物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算》带解析》真题及答案
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以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:1预氨化过程中有MgOH
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镁铝碱式碳酸盐[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]阻燃剂具有阻燃消烟填充等功能是一种不溶于水的新
按酸碱质子理论[AlH2O5OH]2+的共轭酸是[AlH2O5OH]2+的共轭碱是
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碱式碳酸钠铝[NaaAlbOHcCO3d]可用作阻燃剂抗酸剂等其制备方法是控制温度pH向NaHCO3
下列离子方程式书写正确的是
碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下H2ONH3NH3NH4H
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下列反应的离子方程式正确的是
铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:1预氨化过程中有MgOH
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酸雨形成的最主要原因是
下列化学实验事实及其解释都正确的是
防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3如加碘盐可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘其反应的离子方程式为
有下列物质氧气浓硫酸二氧化硫硫化氢铜片钠焦炭氨气请选择合适的物质填空并回答有关问题1单质投入滴有酚酞的水中有气体生成溶液变红请写出该反应的离子方程式2二氧化硫表现氧化性的实验选择的试剂应是二氧化硫和3能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为4两种物质间反应生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式5发生催化氧化制硝酸其中的一步的化学方程式
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理1NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3CO2NaCl和N2已知HCNKi=6.3×10-10有剧毒HCNHOCN中N.元素的化合价相同完成下列填空1第一次氧化时溶液的pH应调节为____________选填酸性碱性或中性原因是______________________2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_______________________________________3处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需NaClO___g实际用量应为理论值的4倍才能使NaCN含量低于0.5mg/L达到排放标准4CN2与Cl2的化学性质相似CN2与NaOH溶液反应生成___________________和H2O
化学实验是科学探究的重要途径.请根据下列实验图示回答相关问题1A.是实验室制备气体的发生与收集装置.用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为制取氧气二氧化碳可用同样的发生装置原因是选择收集装置的依据是2B.实验中设计合理的是填①或②另一装置设计中存在的问题是3C.是定量实验选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差.实验时选择量筒规格应为填50mL或100mL称量时砝码与药品位置放反了1g以下使用游码所得溶液的质量分数15%填小于等于或大于.
现有四瓶失去标签的溶液分别为CuSO4溶液BaOH2溶液HNO3溶液H2SO4溶液.通过以下实验步骤来鉴别它们.1各取适量试液分别放在4支试管中振荡试管观察到的现象是提示只有一种溶液有颜色被检出物质是.2分别取未检出的溶液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象是被检出物质是.3再分别取未检出的溶液将第2步中检出的物质加入根据反应现象可检出物质是.
某化学课堂围绕酸碱中和反应将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格【演示实验】将一定量的稀H.2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质是什么【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下猜想一只有Na2SO4猜想二有Na2SO4和H.2SO4猜想三有Na2SO4和NaOH猜想四有Na2SO4H.2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是理由.【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液无明显变化溶液中一定没有.2为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用老师提供的pH试纸铜片Na2CO3溶液BaCl2溶液进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色对比标准比色卡pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有H.2SO4溶液中有H.2SO4溶液中有H.2SO4【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定.同时指出2中存在两处明显错误请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误①实验操作中的错误是.②实验方案中也有一个是错误的错误的原因是.
用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解然后加过量碱溶液生成沉淀再灼烧沉淀得2.40gFe2O3已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%试计算⑴该铁矿石中铁的质量分数⑵该铁矿石中铁的氧化物的化学式
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图1试剂A.的化学式是_____________操作Ⅰ的名称是______________2生成气体X.的化学方程式为_________________________________3使用试剂B.的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋试剂B.最好选用_________A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水4已知物质FeOH3CuOH2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7①试剂C.的使用是为了调节溶液的pH使Fe3＋转化为沉淀予以分离试剂C.宜选用__________A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀则应调节溶液pH的范围为__________5请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去写出操作步骤现象和结论________________________
一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中惊奇的发现产生大量气泡和白色固体再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深一溶液红色加深则说明反应后溶液的碱性________填增强不变或减弱二为确定气体和固体的成分该同学进行了如下的探究1请猜测该气体为___________写化学式2对白色固体做出如下猜测并进行实验查阅资料1MgHCO32能溶于水MgCO3微溶于水在水中的溶解度为0.011g2MgCO3MgOH2加热易分解分别生成两种氧化物【猜测】①白色固体可能是MgCO3②白色固体可能是________③白色固体可能是MgCO3和MgOH2【实验】①取洗净后的白色固体加入足量的______溶液观察到_______则白色固体一定含有MgCO3②为进一步确定白色固体的组成该同学进行了定量实验称取干燥的白色固体22.6g充分加热至不再产生气体为止并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸浓硫酸增重1.8g则白色固体中含有_________再通过碱石灰.碱石灰增重8.8g则固体中各成分的质量比为最简整数比___________
在CO2中Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是
下列变化不属于化学变化的是
我国发射神舟七号载人飞船时从火箭尾部喷出的气体呈红棕色你认为该气体是
室温下氢氧化钠的溶解度为22g将多少克金属钠投入100g水中可获得该温度下的饱和溶液
如下图所示取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上用酒精灯预热待钠熔成球状时将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方钠会在氯气中剧烈燃烧且呈白烟状据此请回答下列问题1对此反应及现象的描述正确的是_________A.此反应为放热反应B.白烟的生成说明产生了氯化钠分子C.反应中钠元素被氧化氯元素被还原.2用电子式表示氯化钠的形成过程_________从化学键的观点看反应过程的本质就是_________3检验有Cl-生成请补充实验步骤可填满也不可填满①倒转集气瓶加适量蒸馏水②取少量溶液于试管中.③_________________________④_________________________证明有Cl-生成
要把鸡蛋保存相当长的一段时间有人提出了四种方法①放入冰箱中②放入食盐水中③放入石灰水中④煮熟了保存.你认为最好的方法是______填序号你的理由是___________________________________.
现有一包粉末可能由氯化钠氯化铜碳酸钠硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成进行了如下实验将少量粉末放入烧杯中加适量水溶解得到无色溶液向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液有白色沉淀生成过滤向白色沉淀中滴加适量稀盐酸沉淀部分溶解并产生无色气体.由以上实验可确定该粉末中一定没有填化学式滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是填化学式该粉末的组成有6种情况.
用CO还原SO2500℃铝钒土作催化剂是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法1写出有关反应的方程式2某工厂每天排放500m3烟道废气已知其中含SO2的体积分数为2.6%已折算成标准状况试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫
向100mLBaCl2AlCl3FeCl3的混合溶液A.中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B.的体积关系如图所示1当加入B.溶液110mL时溶液中的沉淀是填化学式2从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是①②并由此可以分析出溶液B.中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为3通过计算分析可知B.溶液中NaOH物质的量浓度为mol/LA.溶液中FeCl3物质的量浓度为mol/L
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到2.24L.该气体标准状况最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入BaOH2溶液开始现象类似但最终仍有白色沉淀过滤用稀硝酸处理沉淀物经洗涤和干燥得到白色固体46.6g请回答以下问题1试通过计算确定该结晶水合物的化学式为2假设过程中向该溶液中加入的BaOH2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1①加入少量BaOH2溶液则反应的离子方程式为②加入一定量的BaOH2溶液后若所得沉淀的总物质的量最大则反应的离子方程式为③若加入75mL的BaOH2溶液则得到的沉淀质量为
现有下列四种物质A.次氯酸钙B.碘酸钾C.氨气D.葡萄糖请你根据题意选择恰当的选项用字母代号填空1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是2漂白粉的有效成分是3加碘食盐中含有4人体内重要的供能物质是.
维生素C.是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性它的化学式是C6H8O6人体缺乏这样的维生素能得坏血症所以维生素C.又称抗坏血酸在新鲜的水果蔬菜乳制品中都富含维生素C.例如新鲜橙汁中维生素C.的含量在500mg/L左右十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C.的含量下面是他们的实验分析报告一测定目的测定×××牌软包装橙汁中维生素C.的含量二测定原理C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―三实验用品及试剂1仪器和用品自选略2试剂指示剂_________填名称1分浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液蒸馏水等四实验过程3洗涤仪器检查滴定管是否漏液润洗相关仪器后装好标准碘溶液待用4用________________填仪器名称1分向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁滴入2滴指示剂5用左手控制滴定管的____________填部位1分右手摇动锥形瓶眼睛注视___________1分直到滴定终点滴定至终点时的现象是________________2分五数据记录与处理6若经数据处理则此橙汁中维生素C.的含量是____________mg/L2分六问题讨论7从分析数据看此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______填是或不是或可能是1分生产商最可能采取的做法是__________填编号1分A.加水稀释天然橙汁B.将维生素C.作为添加剂C.橙汁已被浓缩
请完成下列反应的化学方程式①铁与硫酸铜溶液反应②铁在氯气中燃烧③用铝和Fe2O.3在高温条件下发生铝热反应④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中⑤铜与稀硝酸的反应.
根据下图转化关系以及实验现象填写空白1气体A.是图中溶液的溶质是填写化学式2反应①的化学方程式是3反应④的离子方程式是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义1利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染该反应中氧化剂是____当消耗CH4的体积是11.2L.标准状况下时理论上可处理____molNO22治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是在汽车排气管中安装一个催化转化装置该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为______________.3某无色废水中可能含有Fe3＋Al3＋Na＋Cl－OH－SO42－中的几种离子分别取三份废水进行如下实验I..进行焰色反应实验火焰为无色Ⅱ.取100mL废水加入足量的BaCl2溶液生成2.33g白色沉淀Ⅲ.取100mL废水逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示请根据上述信息回答下列问题①该废水中一定不含有的离子是__________.②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL所需仪器除了玻璃棒托盘天平量筒药匙烧杯胶头滴管还缺少的仪器有_______③写出图中A.→B反应的离子方程式_________________④通过计算该废水中______Cl－填含有或不含有若含有则cCl－=________若不含有此问不必作答
我市盛产石灰石主要成分是CaCO3某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量记录数据如下表假设反应匀速进行杂质不溶于水也不与稀盐酸反应烧杯的质量为25g.反应时间20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算1表中的m为g2该石灰石中碳酸钙的质量分数.计算结果精确至0.1%
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g完全反应后固体质量减轻了3.1g求原混合物中碳酸钠的质量2在剩余固体中加入过量盐酸反应后放出二氧化碳的体积标准状况
1P4白磷s＋5O2g＝P4O10sΔH.＝－2983.2kJ/mol2P.红磷s＋5/4O2g＝1/4P4O10sΔH.＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________相同状况下能量较低的是______红磷的稳定性比白磷____
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