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恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
放出热量关系：a = 92.4 < b N2的转化率：③ > ① >② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
容器内气体压强不再改变 容器内气体密度不再改变 容器内气体颜色不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键
恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
(g)+B(g)
2C(g) ΔH1＜0，X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2＞0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ） A.恒压时，通入Z.气体，反应容器中温度升高 恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变 恒容时，通入Z.气体，Y.的物质的量浓度增大 恒压时，通入惰性气体，C.的物质的量不变
容器①、②中反应的平衡常数均为18 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ 向容器①中通入氦气，平衡时A.的转化率不变 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C.的体积分数大于2/3
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
体系的压强保持不变 混合气体的密度保持不变 混合气体的颜色保持不变 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
容器内气体颜色不再改变 容器内气体密度不再改变 HCl的物质的量浓度不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂2 mol H-Cl键
重新达到平衡时，D.的体积分数减小 a＋b < c＋d 平衡向右移动 重新达到平衡时，A.的转化率增大
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
放出热量关系：a＜b＜92.4
三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
达平衡时氨气的体积分数：①＞③
N2的转化率：②＞①＞③
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
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