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下图是用绿色粉末A.制取红色金属H.的两种流程，其中白色固体F.是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 ...
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教案备课库《贵州省遵义市初中毕业生学业化学模拟试题卷及答案（五）》真题及答案
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下列物质的颜色状态描述不正确的是
稀盐酸——白色液体
铜绿——绿色粉末
五氧化二磷——白色固体
镁带——银白色金属
有一包白色粉末A.由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而
一包固体由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白
原白色粉末的组成有3组可能
原白色粉末中一定含有CaCO
3
原白色粉末中一定不含有CuSO
4
若向无色滤液X.中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还 含有BaCl
2
、NaOH
一包白色粉末由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为
一包白色粉末由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探
下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程其中白色固体F是一种常见的建筑材料固体乙是目前用途最广产
一包白色粉末由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为
一包固体由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白
原白色粉末的组成有3组可能
原白色粉末中一定含有CaCO
3
原白色粉末中一定不含有CuSO
4
若向无色滤液X.中通入二氧化碳，产生 白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl
2
、NaOH
饲料级轻质碳酸钙应为才符合其质量要求
绿色粉末
红色粉末
黄色粉末
白色粉末
一包由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白色粉
原白色粉末的组成有3组可能
原白色粉末中一定含有CaCO
3
原白色粉末中一定不含有CuSO
4
若向无色滤液X.中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl
2
、NaOH
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末不能达到预期目的的是
分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
如下图所示的实验中通入的气体A.是氢气和一氧化碳中的一种或两种黑色粉末B.是氧化铜和木炭粉中的一种或
亚硝酸盐呈常被误食而中毒
粉红色粉末
黄色粉末
白色粉末
浅绿色结晶颗粒
有一包白色粉末A由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成
下列物质沾在试管内壁上用盐酸不能洗去的是
做H2还原CuO实验留下的红色固体
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
铁钉锈蚀形成的锈斑
亚硝酸盐呈常被误食而中毒
粉红色粉末
黄色粉末
白色粉末
线绿色结晶晶粒
如下图所示的实验中通入的气体A.是氢气和一氧化碳中的一种或两种黑色粉末B.是氧化铜和木炭粉中的一种或
下图是用绿色粉末A.制取红色金属H.的两种流程其中白色固体F.是一种常见的建筑材料固体乙是目前用途最
有一包白色粉末A.由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而
一包白色粉末由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探
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下列说法正确的是
金属结构和性质等是化学研究的重要内容.1如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是.A.铝原子的质子数为13B.化合物中铝元素通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性2工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为.3R是银白色金属将稀盐酸分别加入到盛有金属FeRCu的试管中只有Cu表面无现象将FeSO4溶液中分别加入到盛有金属RCu的试管中只有R表面有黑色物质析出则金属HFeRCu活动性由强到弱的顺序是.4某化学小组用一定量AgNO3和CuNO32混合溶液进行了如图2所示实验下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是..猜想1只有ZnNO32猜想2ZnNO32AgNO3猜想3ZnNO32CuNO32猜想4ZnNO32AgNO3CuNO32若猜想1成立通过实验确定固体B的成分的方案是.
生活中的洗涤都与化学知识有关下列有关说法不正确的是
人类生活生产离不开金属不仅因为其物理性能优良还与化学性质密切相关1钛被称为21世纪金属呈灰色能在氮气中燃烧熔点高钛和钛合金是新型的结构材料主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是2某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究4min后发现A.中铁钉表面灰暗B.中铁钉依然光亮对比A.B.现象说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是3工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈写出除锈的化学方程式实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时用到的主要仪器有4在金属活动顺序表中金属位置越靠前越容易失去电子CaMgK.三种金属失电子能力由强到弱的顺序是如图是三种原子的结构示意图据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外还可能与有关
小明和几位同学从实验室收集到一桶含有FeSO4CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题1步骤①中金属X是该反应的化学方程式为2步骤②中加入过量稀硫酸的目的是3小明经过称量获知实验方案中的金属混合物质量为120g金属铜的质量为64g则最终获得的硫酸亚铁质量比原废液中的硫酸亚铁质量增加g.
金属在生产生活中应用广泛.1铝可以制成铝箔这是利用金属铝具有良好的性.2铁制品生锈的条件是用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是.3我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是.工业上冶炼铝是将铝矿石主要成分是Al2O.3在熔融条件下通电分解其反应的化学方程式是.4现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.下列说法正确的是填序号.A.若混合物为ZnAl则m可能是0.2gB.若混合物为ZnCu则m一定大于0.2gC.若混合物为FeAl则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D.若混合物为FeCum为0.1g则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用.1如图1是水的组成测定的实验此反应的方程式为.2水是很好的溶剂.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度请回答下列问题温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3①40℃时向两个分别盛有45gKNO3和KCl固体的烧杯中各加入100g的水充分溶解后结果如图2所示则乙烧杯中的溶质是.②采用任意一种操作方法将上述烧杯中的剩余固体全部溶解并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是填字母.A.溶剂质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定增大C.溶液质量一定增大D.可采用升温或加水的方法3从下图可知金属具有导热性的是.4铁制品在空气中会发生锈蚀其原因是铁与空气中的共同作用的结果.为防止钢铁制品的锈蚀厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是要求一种方法即可.5在探究金属的化学性质时某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中观察到铁锈逐渐消失溶液由无色逐渐变成黄色并有气泡产生有关反应的化学方程式为.6小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中加入一定质量镁粉待充分反应后滤液呈浅绿色.根据此现象作出了下列判断你认为正确的是填写序号.A.滤纸上一定有Cu可能有Fe一定没有MgB.滤纸上一定有Fe可能有MgCuC.滤液中一定有FeSO4可能有MgSO4CuSO4D.滤液中一定有MgSO4FeSO4一定没有CuSO4.
铁是生活中最常见的一种金属请用所学的化学知识填空1制铁钉用生铁而不是纯铁因为生铁比纯铁硬度________填大或小2工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为________________________________3某同学为了探究铁锰铜三种金属的活动性他首先将铁片插入到二氯化锰溶液中片刻观察到铁片表面无明显变化又将铁片插入到氯化铜溶液中片刻观察到铁片表面有红色物质生成根据以上实验判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是________4下列物质间的组合①氧化铁+稀盐酸②硫酸铁+氯化钡③铁+稀盐酸④铁+氯化铜⑤氢氧化铁+氯化铝⑥氢氧化铁+稀盐酸⑦硫酸铁+氯化镁其中不能直接反应生成氯化铁的是________
金属资源与国计民生联系密切它是不可再生的.如何保护金属资源提出你的三点看法.1.2.3.
下列生活事实中不合理的是
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂品名为504双吸剂其标签如图所示.同学们对一包久置的504双吸剂固体样品很好奇设计实验进行探究.[提出问题]久置固体的成分是什么[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.[作出猜想]久置固体中可能含有FeFe2O.3CaOCaOH2和CaCO3.[实验探究1]甲同学的方案实验操作实验现象实验结论1取少量固体放于试管中加足量蒸馏水溶解静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫试管底部有不溶物溶液变红.固体中一定含有和氢氧化钙.2另取少量固体放于试管中滴加足量的.固体逐渐消失有大量无色气体产生得到浅绿色溶液.固体中一定含有一定不含Fe2O.33将步骤2中产生的气体通入到澄清的石灰水中固体中一定含有CaCO3[实验质疑]1乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含CaOH2的结论理由是.2丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O.3的结论理由是.[实验探究2]乙丙同学设计如下实验方案继续验证1乙丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有仍有一种物质不能确定该物质是.2乙丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g滤渣B中CaCO3的质量为1.0g滤渣C的质量为2.0g.[实验结论]综合上述实验及所给数据1判断久置固体的成分是.2计算上述残留固体中氧化钙的质量分数写出计算过程精确到0.1.
下列说法不正确的是
据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.1请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2某同学想利用此反应将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量假设杂质不参加反应也不溶于水.
早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究请按要求填空1写出CO还原Fe2O.3的化学方程式2实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是3右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是4实验开始时要先通入CO把装置中的空气排尽后再加热以防发生爆炸.检验装置中的空气已排尽的方法是.
化学与我们的生活息息相关.1燃气热水器不能安装在浴室内原因主要是当可燃性气体燃烧不充分时易生成有毒的气体.2油锅着火最好的灭火方法是3某同学洗衣服手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉说明洗衣粉溶于水热量选填放出或吸收4防毒面具中使用活性炭这是利用了活性炭的作用.5五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外最主要的目的是.
我国京沪高铁上的高速动车组最高运行时速达到486.1千米为世界铁路运营试验最高速京沪高铁上每段钢轨长500米重30吨动车组采用了铝合金车体车窗全部采用双层贴膜玻璃并通过铜合金导线为动车组提供电力1生产钢轨要用到大量的钢铁写出以磁铁矿主要成分Fe3O4为原料炼铁的化学方程式_______该反应_______填是或不是置换反应2用作京沪高铁动车组导线的铜合金的硬度比纯铜_______填大或小3铝合金车体的重量比碳钢车体重量轻40%其节能环保优越性能更为突出已知防锈铝铝镁合金是铝合金的一种若将防锈铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中反应后过滤所得固体中含有的金属单质是_______填序号①Al②Mg③Cu④Al和Cu4镁也是21世纪重要的轻型环保材料占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库从海水中提取镁的流程如下海水中的MgCl2MgOH2MgCl2·6H2OMgCl2Mg试写出工业上采用在通电的条件下分解熔融氯化镁的方法得到金属镁的化学方程式______________该过程中电能转化为_______能
如图A.B.C.三种物质都含有同一种元素B.是单质A.C.都是氧化物C是一种黑色固体物质请回答1写出C.的化学式2写出反应①的化学方程式3指明反应②基本反应类型
金属与我们的生活息息相关在各个领域中用途广泛1我国第四套人民币硬币从1999年开始发行一元为钢芯镀镍Ni五角币为钢芯镀铜合金一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是填序号A.金属的硬度B.金属的导电性C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度2在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金铜铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是3高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为价4在质量相等溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉生成氢气质量m随反应时间t的变化曲线如下图所示下列表述正确的是填序号①A.表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等
人类的生产生活离不开金属.1在地壳里含量最多的金属元素是.2我国是世界上最早使用湿法炼铜铁与硫酸铜溶液混合的国家其反应原理是.用化学方程式回答.下列铜制品的用途中利用金属导电性的是填字母.3铁生锈的条件是铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的铜锈的化学式为Cu2OH2CO3其生锈的条件与铁有相似之处另外还可能与空气中的有关.4应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收设计如下过程①将生锈的铜粉放入烧杯中向烧杯中加入适量的稀硫酸得到蓝色溶液和紫红色固体.②将生锈的铁粉放入烧杯中向烧杯中加入适量的稀硫酸当铁锈被完全除去后过滤.③.
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物.其中+1价化合物称为亚铜化合物.1写出下列物质的化学式氢氧化铜氧化亚铜2高温时氧化铜可被木炭还原为铜反应的化学方程式是3氧化亚铜是一种红色粉末.加热时氧化亚铜能与氧气发生化合反应反应的化学方程式是利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气装置如图所示判断氮中含有氧气的现象是.
9月25日中国国防部宣布中国首艘航母辽宁号正式服役.中国首艘航母正式交接入列命名辽宁号.辽宁号标志着中国正逐步发展蓝海海军能力.辽宁号被中国列入主要战略配置.是彰显中国强大实力的最新装备.航母的外船体是由金属材料制成的这种金属材料应具备的性质有至少答两点.辽宁号以4台蒸汽轮机为动力总计20万马力蒸汽轮机以柴油主要成分C.nH.2n+2为燃料蒸汽轮机工作过程中的能量转化是.航母中的某些部件是由金属钛合金制成的金属钛的冶炼方法是在氩气中用金属铝在高温的条件下与TiO2发生置换反应制得金属钛发生反应的化学方程式是反应前后钛元素的化合价分别为.
某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果他们分成甲乙两组分别设计了如图1图2所示的实验并进行了实验设两种盐溶液质量分数相等图1图21指出仪器名称AB每空1分2写出该反应的化学方程式3图1可通过观察来定性比较得出结论有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理原理是4利用图2实验要求装置气密性良好把A.开关打开使液面高于下端将注射器栓塞向左推动时若装置气密性良好看到的现象是1分5注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外在不同的实验中通常还可代替等仪器1分
分析下列信息按要求填空图象铁丝还原铁粉成分FeFe颜色银白色灰色或灰黑色聚集状态丝状粉末相同质量时表面积{氧气存在形式反应产物反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉各写出一点即可较小纯氧四氧化三铁点燃条件下①4非常大空气中氧气氧化铁Fe2O.3通常情况下②③④结论⑤
人类的生产和生活都离不开金属.1金属元素在自然界中分布很广地壳中含量最多的金属元素是.金属以矿物形式存在下列矿石的主要成分属于氧化物的是填化学式.赤铁矿孔雀石铝土矿主要成分Fe2O.3〔主要成分Cu2OH2CO3〕主要成分Al2O.32金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.①废钢铁可回收重新冶炼用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为.②向含有AgNO3CuNO32ZnNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉使其充分反应后过滤向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生则下列结论正确的是A.固体中一定有FeAg可能有CuZnB.固体中一定有FeZn可能有CuAgC.滤液中一定含Fe2+Zn2+不含Cu2+Ag+D.滤液中一定含Zn2+Fe2+可能含Cu2+3某次实验结束时同学们将含有CuSO4ZnSO4FeSO4的废液倒在废液缸里如果将废液直接排放会造成水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下请回答①操作1的名称是固体A的成分为.②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是.③若实验过程中的物质损失可以忽略要计算该废液中硫酸锌的质量分数必须称量废液的质量蒸发得到固体硫酸锌的质量和..
某校化学兴趣小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行了探究.请回答1检查装置的气密性连接好装置关闭分液漏斗的活塞将末端导管接入到装有水的烧杯中微热A装置说明气密性良好的现象是.2A中反应的化学方程式为.3B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气其反应的化学方程式为.44分钟后观察C处铁丝依然光亮D处铁丝表面灰暗E中铁丝依然光亮.说明铁生锈主要与有关.5D.E处实验现象对比说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是.6请你列举一种防止钢铁腐蚀的方法.
某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验其装置如图所示.1A处发生反应的化学方程式是.2B中发生反应的化学方程式是.C.处点燃酒精灯的目的是.3实验结束后小李看到红色固体全部变黑了认为产物就是单质铁但小王提出了质疑还有可能生成其它物质.为了进一步验证其固体成分小王查到下列资料①铁的氧化物有氧化铁氧化亚铁四氧化三铁该化合物中铁有+2+3两种化合价其中氧化铁为红棕色其余都为黑色并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引.②铁的氧化物四氧化三铁除外都能与酸发生反应而溶解.根据上述信息小王又设计了两个实验.【实验1】将黑色固体研磨后取少量加入足量溶液中观察到有气泡出现溶液未变黄色据此得出的结论是.【实验2】再用磁铁吸引余下黑色固体实验后即可对黑色固体成分进行判断.
金属用途广泛其结构和性质等是化学的重要研究内容1右图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性2某化学小组用一定量AgNO3和CuNO32混合溶液进行了右图实验并对溶液A.和固体B.的成分进行了分析和实验探究【提出问题】溶液A.中的溶质可能有哪些【作出猜想】①只有ZnNO32②ZnNO32AgNO3③ZnNO32CuNO32④ZnNO32AgNO3CuNO32【交流讨论】不合理的猜想是填标号其理由是【实验探究】若猜想①成立通过以下实验可确定固体B.的成分请将下表填写完整实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B.滴加有气泡产生3右图是工业炼铁示意图其中焦炭的作用是燃烧提供能量和有铁生成的化学方程式为1某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49tH2SO4的质量分数为10%与足量的废铁屑起反应可生成硫酸亚铁的质量是多少
金属材料在我国国防建设中起着重要的作用因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞1铝合金用于制造飞机的外壳铝合金材质的主要优点是2改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈该反应的化学方程式为3为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属小明为探究锌铁铜三种金属的活动性顺序设计了如下图所示的两个实验①实验一中小明以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌铁的活动性强弱有同学认为不够合理理由是②实验二中若出现现象可证明铁的活动性强于铜该反应的化学方程式为4辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数装置气密性良好反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应称量赤铁矿样品的质量为wg①装置A.中生成铁的化学方程式为装置B.中发生反应的化学方程式为②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数需要测量的数据是或
钢铁在生产生活中有着广泛的应用⑴钢铁属于_________填纯净物或混合物钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果为了防止钢铁的锈蚀人们除采用在其表面涂油漆的方法外还可_________任填一种方法工业上用稀盐酸除去铁锈主要成分为Fe2O3写出该反应的化学方程式_________________________⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数准确称取20g样品在高温条件下用足量CO气体还原充分反应假设其他杂质不与CO反应后冷却称重质量为15.2g计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数
硝酸铵俗称硝铵是一种常见的氮肥易溶于水易潮解而结块受热易分解遇碱放出氨气在高温或受猛烈撞击时易爆炸贮存或使用硝铵时正确的是
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