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煤作为燃料,可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成): 途径Ⅰ:C.(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH.=-a kJ·mol-1 途径Ⅱ:C.(s)+H2O(g)===CO(g)+...
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高中化学《2016高考试题汇编《化学反应与能量》带解析》真题及答案
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组成煤的主要元素是碳另外还含有少量的氢硫氧氮等元素.请写出煤燃烧后可能产生的两种污染物的化学式.
煤是一种重要的固体燃料它主要由组成
碳、氧、氢
碳、硫、氮
碳、氧、氮
碳、氧、硫
某厂原使用可燃分为63%的煤作为燃料现改用精选的可燃分为70%的煤两种煤的可燃分热值相同估计其炉渣产
25%
31%
37%
43%
混煤作业是指依靠贮煤场设备进行有计划的堆取作业以实现两种以上煤种的混匀料效果达到锅炉燃煤要求即能保证
下列说法正确的是
煤.石油.天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的
煤是由无机物和机物所组成的复杂的混合物,主要含碳和氢两种元素
石油主要含碳和氢两种元素,同时还含少量的硫.氧.氮等元素
煤是由古代植物遗体埋在地层下经过一系列非常复杂的变化而形成的
把煤作为燃料可以通过下列两种途径途径I.途径II先制水煤气再燃烧水煤气试回答下列问题1判断两种途径放
下列有关煤石油天然气等资源的说法错误的是
天然气是一种清洁的化石燃料
石油是由多种烃组成的混合物
煤的气化和煤的液化都属于物理变化
通过石油的裂化可以提高汽油的产量
发电厂可以用煤天然气和核能作燃料这三种燃料中哪两种会造成温室效应
只有煤和天然气
只有煤
煤、天然气和核能
只有天然气
挡煤板有挡煤板和挡煤板两种结构形式
下列说法正确的是
煤.石油.天然气是当今最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的
煤是一种复杂的混合物,主要含有碳.氢两种元素
石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫.氧.氮等元素
煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
碳和氢是组成煤的两种主要元素
煤中碳氢的测定有两种
碳和氢不是组成煤的两种主要元素
烃类是由碳和两种元素所组成的一类有机化合物主要来源于天然气石油和煤的加工产物
氧
氮
氯
氢
组成煤的两种素一个是碳一个是氢
太原市家用燃料的更新经历了如图几个过程请回答下列问题.1为了使煤充分燃烧可采取的措施是.2煤的气化可
是煤转化为液态产物的过程液化目的是将煤转化为发动机燃料和化工原料有两个途径直接液化和间接液化
2008年6月20日我国成品油价格又大幅上涨这再次表明能源问题日趋严重迄今为止煤石油和天然气等化石能
石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物。
煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
天然气是一种清洁的化石燃料。
煤就是碳。
烧结过程中常用的固体燃料主要有煤粉和两种
下列关于燃料的成分和成分分析说法错误的是
组成煤的有机物的元素主要是碳,其次是氢,还有氧、氮和硫等,煤中无机物元素主要是硅、铝、铁、钙、镁等
液体燃料(石油)的组成物质主要为烯烃类碳氢化合物
煤的元素分析将煤分为碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分七个组分
煤的工业分析是将煤分为挥发分、固定碳、灰分和水分四个组分,每种组分都按分析基准的质量分数表示
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CuO/CuCl2400℃1已知反应4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgΔH.=—115.6kJ/mol①H2g+Cl2g=2HClgΔH.=—184kJ/mol②①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是②断开1molH—O键所需能量约为kJ2.还原剂还原法光催化氧化法电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OHOH能将NONO2氧化如右图所示OH与NO2的反应为NO2+OH===HNO3写出OH与NO反应的化学方程式___________②右图所示的装置能吸收和转化NO2NO和SO2阴极排出的溶液中含S2O离子能吸收NOx气体生成的SO可在阴极区再生将S2O吸收NO2的离子方程式配平并在方格内填上相应物质___S2O+____NO2+____OH-===SO+____N2+____
2012年6月16日我国成功发射了神州九号.这标志着中国人的太空时代又前进了一大步.发射神九时用肼N2H4作为火箭发动机的燃料NO2为氧化剂反应生成N2和水蒸气.已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
在一定温度下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg+O2g===2CO2gΔH.=-566kJ/molCH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH.=-890kJ/mol2molCO和2molCH4组成的混合气体在相同条件下完全燃烧时释放的热量为
发射火星的火箭用肼N2H4做燃料NO2做氧化剂两者反应生成N2和H2O现有NO2和N2H4的混合物1mol充分反应后所得产物中经氧化得到的N2比经还原得到的N2多5.6g1写出反应的的化学方程式和用双线桥表示电子转移的方向和数目2若以上反应进行完全计算原反应混合物中NO2和N2H4的物质的量可能各是多少不写计算过程
下列说法不正确的是
根据反应Br+H2HBr+H.的能量对反应历程的示意图甲进行判断下列叙述中不正确的是
根据热化学方程Ss+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol反应在298K101kPa下发生分析下列说法不正确的是
反应
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
下列说法正确的是
有关水在人体中的作用下列说法正确的是
反应
某反应过程能量变化如右图所示下列说法正确的是
室温下将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低其过程表示为CuSO4·5H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2Ol热效应为△H.1将1molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高其过程表示为CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aq热效应为△H.2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol热效应为△H.3则下列判断正确的是
工业生产水煤气的反应为Cs+H2Og⇌COg+H2g△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是
合成二甲醚的三步反应如下2H2g+COgCH3OHg△H12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2COg+H2OgCO2g+H2g△H3则3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的△H.是
下列叙述正确的是
已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlΔH=-1452kJ·mol-1H.+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是
已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
化学家借助太阳能产生的电能和热能用空气和水作原料成功地合成了氨气下列有关说法正确的是
S.单斜和S.正交是硫的两种同素异形体已知①S单斜s+O2g=SO2g△H.1=-297.16kJ·mol-1②S正交s+O2g=SO2g△H.2=-296.83kJ·mol-1③S单斜s=S正交s△H.3④S正交s=Sg△H.4⑤S单斜s=Sg△H.5下列说法正确的是
下列说法或表示方法正确的是
2014年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—拯救人类的最后机会要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
到目前为止由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH与反应物和生成物的键能E.有关已知①H2g+Cl2g=2HClgΔH=-a②EH-H=bE.Cl-Cl=c则E.H-Cl=2氯原子对O3的分解有催化作用其反应机理如下①O3g+Clg=ClOg+O2gΔH.1②ClOg+Og=Clg+O2gΔH.2大气臭氧层的分解反应是O3g+Og=2O2g△H.该反应的能量变化示意图如图所示则反应O3g+Og=2O2g的正反应的活化能为__________kJ·mol-13实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热但可测出CH4石墨和H2燃烧反应的反应热求由石墨生成甲烷的反应热已知①CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol△H=-akJ·mol-1②C石墨+O2g==CO2g△H=-bkJ·mol-1③H2g+1/2O2g==H2Ol△H=-ckJ·mol-1则反应C.石墨+2H2g→CH4g的反应热△H=kJ·mol-1又已知该反应为放热反应H.-TS可作为反应方向的判据当H-TS<0时可自发进行则该反应在什么条件下可自发进行填低温高温4有右图所示的装置甲为原电池该装置中Cu极为_________极当铜片的质量变化为12.8g时a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________Lb极的电极反应式为
下列化学方程式中正确的是
已知2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ/molN.a2O2s+CO2g=Na2CO3s+O2g△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
25℃101kPa下①2Nas+1/2O2g=Na2Os△H1=-414KJ/mol②2Nas+O2g=Na2O2s△H2=-511KJ/mol下列说法正确的是
已知C.s+O2g=CO2g△H1CO2g+C.s=2COg△H22COg+O2g=2CO2g△H33COg+Fe2O3s=3CO2g+2Fes△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中不符合环境保护理念的是填字母A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g△H=+64.39kJ·mol-12H2O2l=2H2Ol+O2g△H=-196.46kJ·mol-1H2g+O2g=H2Ol△H=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为3控制其他条件相同印刷电路板的金属粉末用10﹪H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表温度℃220330440550660770880铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-177.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76当温度高于40℃时铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降其主要原因是4在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是
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