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向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（ ）
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高中化学《河南省信阳市2016-2017学年高二化学上学期四次月考试题及答案》真题及答案
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硝酸银法测巯基是将试样用苯或烃类溶剂溶解后加入已知过量的硝酸银溶液与硫醇反应后
过量的硝酸银用硫化铵标准溶液回滴，以硫酸铵为指示剂，有淡红色出现即为终点
过量的硝酸银用硫氰酸铵标准溶液回滴，以硫酸铁铵为指示剂，有淡红色出现即为终点
过量的硝酸银用硫酸铁铵标准溶液回滴，以硫氰酸铵为指示剂，有淡红色出现即为终点
过量的硝酸银用硫酸铁铵标准溶液回滴，以硫酸铵为指示剂，有淡红色出现即为终点
如图所示在电解质溶液的导电性实验装置中若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时则灯泡由亮变暗至熄灭后又
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
下列各项操作中能出现先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是______________①向饱和碳酸钠溶液中
向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等则原盐酸溶液浓度为单
25.4ρ
12.7ρ
6.97ρ
6.35ρ
向密度为dg・cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等原盐酸中HCl
25.4 dmol・L
-1
12.7 dmol・L
-1
6.97 dmol・L
-1
6.35 dmol・L
-1
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向石灰水中通入CO2至过量②向FeOH3胶体中逐
①②
①③
①④
②③
向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1g•mL﹣1的盐酸恰好完全反应时过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH
①②
①④
①③
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量取20g溶液于烧杯中加入5.5g盐酸足量使溶液中的硝酸银完全反应将产
在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时则灯泡由亮变暗至熄灭后又
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
硫酸中逐滴加入氨水
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
下列各项操作中发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向石灰水中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时则灯泡由亮变暗至熄灭后又
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
硫酸中逐滴加入氨水
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
某影楼所用272mL密度为1.25g/cm3的显影液中含有10%的硝酸银其溶液的质量为_______
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeO
①②
①④
①③
②③
在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭后又逐
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量取20g溶液于烧杯中加入5.5g盐酸足量使溶液中的硝酸银完全反应将产
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时导致浓度偏高的原因可能是
下列溶液中Cl－浓度最小的是
配制一定量浓度的NaOH溶液下列操作正确的是
实验中的下列操作正确的是
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是
使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液正确的操作是
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是
已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL密度为ρg/cm3质量分数为w%物质的量浓度为cmol/L溶液中含NaCl的质量为mg则下列表达式正确的是
某同学用NaOH.固体配制100mL2mol/L.的NaOH.溶液请回答下列问题1配制上述溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒烧杯胶头滴管和__________该仪器在使用之前需要进行的操作是__________2用托盘天平称取NaOH.固体其质量是__________g3实验时下图所示操作的先后顺序为______________填编号4取用任意体积的该NaOH.溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______填选项A.溶液中NaOH.的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中OH-的数目D.溶液的密度5下列操作中会造成所配溶液浓度偏低的是_______填字母A.称量时没有用游码物体与砝码位置颠倒B.溶解搅拌时有溶液溅出C.没有洗涤烧杯和玻璃棒D.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水E.摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水
分别用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2SO43ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
t℃时相对分子质量为
在25℃101KPa条件下将49.6LHCl气体通入到127mL水中已知水的密度为1.00g/cm3得到密度为1.19g/cm3的盐酸已知25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol1此盐酸的溶质的质量分数为2此盐酸的溶质的物质的量浓度为mol/L3取出20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是mL40.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用400mL容量瓶配制250mL溶液
将50g溶质质量分数为w1物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中稀释后得到溶质质量分数为w2物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是
下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是
标准状况下336L.的NH3溶于1L.水中所得溶液的溶质质量分数为________若该溶液的密度为ag/cm3则其物质的量浓度为________将上述氨水全部转化为NH4Cl所需2mol/L的盐酸的体积为________已知NH3＋HCl===NH4Cl
若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液请回答下列问题1应选用的容量瓶规格为mL应称量NaOHg称量NaOH固体时应该选用小烧杯装着药品进行称量2配制时在下面的操作中正确的操作顺序是用字母表示每个字母只能用一次____A.用30mL水洗涤烧杯2-3次洗涤液均注入容量瓶中振荡B.准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅拌使固体溶解C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度线1-2cm处3配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度则溶液浓度将__________填偏低或不变或偏高你将如何处理
将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L则溶液中Na+的物质的量浓度为
与50mL0.1mol/L.的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是
实验室里需用480mL0.1mol·L.－1的硫酸铜溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是
.用质量分数为98%的浓硫酸ρ＝1.84g·cm－3配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸下列操作正确的是
将20克NaOH溶于水中配制成1L溶液则该溶液的物质的量浓度为已知NaOH的摩尔质量为40g/mol
根据下列各题所给出的数据可分别求出其溶质的质量分数或溶质的物质的量浓度试判断并求解1设N.A.表示阿伏加德罗常数的数值若某氢氧化钠溶液V.L.中含有n个OH-则可求出此溶液中为2已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a则可求出此溶液中为3已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为4已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧可得到白色固体Al2O3bg则可求出原氯化铝溶液中为
实验室常用98%ρ＝1.84g·mL－1的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1其物质的量浓度为
已知某市售84消毒液瓶体部分标签如下图所示该84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用.请回答下列问题1该84消毒液的物质的量浓度约为mol/L.保留小数点后1位2该同学参阅此84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的84消毒液下列说法中正确的是填序号.A.如下图所示的仪器中有三种是不需要的还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g384消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力某消毒小组人员用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力.①需用浓硫酸的体积为mL.②取用任意体积的浓硫酸时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视观察液面.
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液下列操作中正确的是
实验室需要0.4mol·L-1NaOH溶液450mL1配制上述溶液选用的主要玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管外还需用到的玻璃仪器是____________填仪器名称2根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g在实验中其他操作均正确若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1填大于等于或小于下同若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1若定容时俯视液面则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1
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