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k1、k2都增大，k1/k2增大； k1增大，k2减小，k1/k2增大； k1、k2都增大，k1/k2不变； k1和k2都增大，k1/k2减小。
[H＋]随着温度的升高而降低 在35℃时，[H＋]>[OH－] 水的电离程度α(25℃)>α(35℃) 水的电离是吸热的
有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 没有明显的滴定突跃 有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定
K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)
若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2
反应①的平衡常数K.1＝
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
S1在上，a在上 S1在上，b在上 S2在上，a在上 S2在上，b在上
反应①的平衡常数K1＝
反应③的平衡常数K.＝
对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H+总和，但第一、二级电离不可分步滴定 有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 没有明显的滴定突跃 有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定
K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)
若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2
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