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某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图Z7－4所示的实验方案。试计算： 图Z7－4 (1...
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教案备课库《题型突破(七)化学计算题及答案》真题及答案
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水中亚硫酸钠过剩量愈高亚硫酸钠与氧的反应速度愈快
水中亚硫酸钠过剩量愈高亚硫酸钠与氧的反应速度愈
连二亚硫酸钠Na2S2O4也称保险粉广泛用于纺织工业属于一级遇湿易燃物品下列有关连二亚硫酸钠的认识正
连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定
连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质
某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠Na2SO3若不经处理直接排放会造成污染．现向50g的废水中加入Ca
Na2S2O3的名称为
硫酸钠
亚硫酸钠
硫代硫酸钠
硫代二硫酸钠
影响亚硫酸钠除氧效果的因素下述说法中错误的是
温度愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。
水中亚硫酸钠过剩量愈高，亚硫酸钠与氧的反应速度愈快。
水的pH值愈大，亚硫酸钠的除氧效果愈好。
水中的硬度升高时，亚硫酸钠与氧的反应完全程度也随之增大。
水中耗氧量增大时，Na
2
SO
3
与O
2
的结合程度减小。
某食品工厂在生产腌鱼过程中添加了少量的亚硫酸钠以起到漂白和防腐的作用对此种做法的卫生评价是_____
正确
不正确，亚硫酸钠会使腌鱼退色
不正确，亚硫酸钠会破坏维生素及矿物质
不正确，亚硫酸钠的残留气味会掩盖腌鱼的腐败味
计算题某锅炉给水采用亚硫酸钠除氧给水中溶解氧的含量为3mg∕L工业用亚硫酸钠的纯度为90％试计算工业
某工厂排放的废水经测定其中含有0.012mol・L-1游离态的Br2常用加入亚硫酸钠还原的方法除去B
清洗龙虾的洗虾粉中含有的亚硫酸钠Na2SO3可能对人体的健康产生危害Na2SO3中S.元素的化合价为
＋6
＋4
＋2
－2
用亚硫酸钠去除水中溶解氧的方程式为2Na2SO3＋O2→2Na2SO4由此可知理论上除去1mg／L氧
1
2
8
10
某些注射液中含有机抗氧剂亚硫酸钠焦亚硫酸钠干扰碘量法量 亚硫酸钠滴定法的测定消除的方法是
加醋酸乙酯
加乙醇
加丙酮
加甲醛
某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠Na2SO3未经处理会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所
据报道用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠亚硫酸钠Na2SO3等可能会对人体的健康产生危害Na2SO3
-2
+2
+4
+6
某食品工厂在生产腌鱼过程中添加了少量的亚硫酸钠以起到漂白和防腐的作用对此种做法的卫生评价是_____
正确
不正确，亚硫酸钠会使腌鱼褪色
不正确，亚硫酸钠会破坏维生素及矿物质
不正确，亚硫酸钠的残留气味会掩盖腌鱼的腐败味
Na2SO3的名称为
硫酸钠
亚硫酸钠
硫代硫酸钠
硫代二硫酸钠
Na2S2O3的名称为
硫酸钠
亚硫酸钠
硫代硫酸钠
硫代二硫酸钠
据报道用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠亚硫酸钠Na2SO3等物质可能对人体的健康产生危害Na2SO
＋6
＋4
＋2
－2
使用亚硫酸钠进行除氧时亚硫酸钠与水中的氧反应很快
水中亚硫酸钠过剩量愈高亚硫酸钠与氧的反应速度愈快所以水中亚硫酸钠过剩量愈高愈好
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同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验A.～F.为装置编号1写出图C.装置中甲仪器的名称.2用C.装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式为其中二氧化锰起作用收集氧气可以选择填装置编号3实验室制取CO2通常选择下列药品中的填药品序号a稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为.4常温下可用固体硫化亚铁FeS和稀硫酸反应制取硫化氢H.2S.气体若要控制滴加液体的速率可选择的发生装置是填装置编号下同.实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使.5制取气体前应先检查装置的气密性若按F.图所示操作结果在导管口未看到气泡其可能原因与下列因素无关的是填序号.a.将烧杯换成水槽b.导管深入水中位置过深气体无法逸出c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁再将导管另一端插入水中.
下列调味剂加到水中不能形成溶液的是
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液不可用的试剂是
现有H2SO4NaOHNa2CO3CaOH2BaCl2五种溶液和CO2一种气体用A.B.C.D.E.F.各代表这六种物质中的一种它们之间的相互反应关系如图所示图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应请分析后回答1C的化学式________2B和D.反应的化学方程式________________________________第1题图第2题图
下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法
过氧化镁MgO2是一种镁精细化工产品在医疗上可用来治疗消化不良胃酸过多等疾病在环境保护方面过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究一.过氧化镁的性质1过氧化镁是一种白色的粉末其外观物理性质与氧化镁相似过氧化镁在常温下比较稳定但是加热时会分解生成氧气和氧化镁写出该反应的化学方程式▲2过氧化镁易溶于稀盐酸发生反应MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高说明该反应▲热量填放出或吸收二.过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁【Mg2OH2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热3检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是▲写出具体的操作和现象上述生产过程加入稳定剂的作用是▲4用上述碱式碳酸镁在550600650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在▲℃煅烧的时间适宜控制在▲h在生产过程中过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质其他杂质不考虑以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤装入药品样品质量为0.7g调节刻度管使左右两边液面相平刻度管读数为10.0mL打开分液漏斗开关待瓶中无气泡产生时关闭开关再次调节刻度管使左右两边液面相平刻度管读数为122mL5实验步骤中装入药品前应先▲6稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是▲7根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数写出具体的计算过程该实验条件下O2密度为1.429g/L▲▲▲8该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大你觉得可能的原因是▲A.生成的氧气有少量溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体
化学反应都有能量变化吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一1反应A.g＋B.g＝Cg＋D.g反应过程中能量变化如下图所示回答下列问题①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________②该反应是_____反应填吸热或放热ΔH.＝__________用E1E2表示③加入催化剂对该反应的ΔH.是否有影响___________2已知一定条件下拆开1molH－H.键1molCl－Cl键1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ243kJ432kJ则反应H2g＋Cl2g＝2HClg的ΔH.＝_____3已知2CH3OHl＋2O2g＝2COg＋4H2OgΔH.1＝－akJ‧mol﹣12COg＋O2g＝2CO2gΔH.2＝－bkJ‧mol﹣1H2Og＝H2OlΔH.3＝－ckJ‧mol﹣1则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为_________________________________
A.B.C.D.E.分别是锌硫酸氢氧化钡硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种如图所示——表示相连的两种物质能够发生反应其中D.的溶液呈蓝色A.与B.反应生成的气体是光合作用的原料之一第5题图1D的化学式是________2A与B.反应的化学方程式____________________________________3C与D.反应的化学方程式________________________________属于基本反应类型中的________________________4下列可以替代E.的是__________填序号①氯化铜②氢氧化钾③银
U.形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水向左右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如图所示下列说法正确的是
除去物质中少量杂质括号内为杂质的方法正确的是
甲乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究甲乙两同学取一根镁条首先用砂纸打磨除去▲观察到镁条的颜色▲研究Ⅰ镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化1反应中试管外壁发烫说明镁与稀盐酸反应是▲反应填吸热或放热反应的化学方程式是▲2实验测得镁片产生气体的速率v与时间t的关系如右图所示则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是▲反思t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是▲研究Ⅱ反应后所得溶液的酸碱性探究3用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度发现pH略小于7甲同学猜想Ⅰ稀盐酸过量猜想Ⅱ氯化镁溶液呈弱酸性用pH试纸测定酸酸碱度的方法是▲为验证猜想Ⅱ正确可以通过查阅资料也可以取纯净的▲溶液并测定其酸碱度4乙同学将镁片有剩余投入适量稀盐酸待不再产生气泡时立即测量pH却发现所得溶液pH大于7溶液冷却到室温后pH小于7查阅资料发现①Mg+2H2O＝MgOH2↓+H2↑②20℃时SMgOH2=0.009g80℃时SMgOH2=0.0108g根据资料乙同学实验中pH发生变化的原因是▲
在牙膏中常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂.此碳酸钙粉末的制备过程1煅烧石灰石2制CaOH23向CaOH2中通入二氧化碳得到碳酸钙.试用化学方程式表示上述制备过程123.
课堂上老师取20g蔗糖放入不烧杯中加少量水使它润湿注入10mL浓硫酸搅拌同学们看到蔗糖先变黑后发酵形成黑面包同时还闻到了刺激性气味同学们判断黑色固体是碳原因是浓硫酸具有强.形成黑面包的主要原因是什么在老师的指导下同学们开展了探究活动.【猜想与假设】浓硫酸与碳反应生成大量气体使黑色固体膨胀.【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应生成物中有SO2CO2两种气体.Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体能与CaOH2溶液反应生成白色沉淀.Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色而CO2不能.【实验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物同学们在老师指导下设计并进行如图实验【事实与结论】1请将能得出对应结论的实验现象填入表中验证气体实验现象实验结论SO2有SO2产生CO2有CO2产生2二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是3浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2使黑色固体膨胀形成黑面包猜想成立【反思与交流】1小明同学提出因老师的演示实验没有进行加热所以同学们的探究实验无意义其他同学一致否定了他的说法理由是2若B.E.中试剂交换填能或不能得出有CO2产生的结论理由是3C.中酸性高锰酸钾溶液的作用是.
下列物质间的反应其能量变化符合如图的是
一包白色固体中可能含有碳酸钠硫酸钠氯化钾硝酸钡氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1Ⅱ.取少量B.点时的清液于试管中滴加酚酞溶液酚酞变红Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.下列分析错误的是
在粗盐提纯的实验中下列说法错误的是
为测定某纯碱Na2CO3样品中含有少量的氯化钠杂质碳酸钠的质量分数现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸当稀盐酸滴加至36.5g时烧杯内溶液的总质量为40.3g产生的气体全部逸出产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示试计算⑴A点产生气体的质量为⑵试样中碳酸钠的质量分数结果精确到0.1%⑶B点时烧杯内溶液中溶质的化学式
已知2SO2+O22SO3为放热反应对该反应的下列说法正确的是
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下已知①反应Ⅰ的化学方程式MnO2+SO2═MnSO4②MnCO3MnOH2均难溶于水MnCO3在100℃时开始分解.1MnCO3中Mn的化合价是________.2流程中操作的名称为所需要的主要玻璃仪器有写一种即可.3反应Ⅱ的化学方程式为.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性若碱性过强MnCO3粗产品中将混有_____________填化学式.4检验洗涤a已洗净的方法是______________________________________________.5为获得高纯MnCO3需选择低温干燥的原因是.
科学方法对化学学习起着事半功倍的作用1分类归纳是研究化学物质的重要方法如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图转化③常用于冶炼工业工业上用赤铁矿炼铁时反应的化学方程式为二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中填序号2微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法①右图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是填字母A.原子核B.原子核最外层电子数C.原子的电子层数②右图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是③A.B.C.D.表示4种物质下图是部分物质的微观示意图A.和B.在一定条件下反应生成C.和D.物质B.C.D.微观示意图若一定质量的A.和4.8gB.恰好完全反应可生成4.4gC和2.7gD则A.的化学式是④我国科学家创造性地构建了单中心铁催化剂在甲烷高效转化研究中获得重大突破甲烷转化反应的微观示意图如右图所示图示所表示的反应的化学方程式为3控制变量设计对比实验是实验探究的重要方法下图实验是大小形状相同的MgZnFeCu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象金属周围的黑点表示生成的气体下列结论不正确的是填字母A.铜不能发生置换反应B.四种金属中金属活动性最强的是MgC.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe多
向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示1恰好完全反应时生成沉淀的质量为_________g2计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
反应2H2O2l2H2Ol+O2g能量变化如图所示下列说法正确的是
A.B.C.三种物质中均含有一种相同的元素转化关系如图所示请回答下列问题1若A.为盐酸则C―→A的化学方程式____________________________2若A.为铁B.C.为盐则B―→C的化学方程式__________________________3若A.为氧气B.C.的化学式分别是________________第7题图
实验室新进一批块状大理石某化学小组同学称取12.5克该样品加入足量稀盐酸反应来测定碳酸钙的含量完全反应后称得固体质量为2.5克样品中杂质不溶于水也不和稀盐酸反应请回答下列问题1样品中碳酸钙的质量分数2计算12.5克该样品最多可制得二氧化碳的质量写出计算过程
除去下列各组物质中的杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是括号内物质为杂质所选试剂均足量选项物质选用试剂操作方法①木炭粉Cu盐酸溶解过滤洗涤烘干②COCO2NaOH溶液浓硫酸洗气干燥③CaOCaCO3水过滤烘干④NaOHNa2CO3盐酸溶解蒸发结晶
小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时发现生成的气体有刺激性气味于是进行了探究【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味【查阅资料】16H2SO4浓+2FeFe2SO43+6H2O+3SO2↑2SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应生成的气体可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验并将E.中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验请帮助小明完成下表A.中硫酸浓度实验现象A.中生成气体成分B.中品红溶液D.中品红溶液爆鸣实验实验一98%不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%不褪色只有H.2【实验结论】【交流反思】实验一中C.装置的作用是写出C.装置中发生反应的化学方程式【拓展延伸】已知CO2和SO2既有相似性也有差异性气体CO2SO2相似性与澄清石灰水反应二者都产生白色浑浊差异性与KMnO4溶液不反应气体被吸收溶液逐渐褪色化石燃料的气体产物中有CO2和SO2等物质结合已知信息请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2写出操作试剂现象结论
某校兴趣小组同学准备进行常见酸碱盐的性质实验时发现实验台上摆放的药品中如下图有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损于是决定对这瓶溶液进行实验探究【提出问题】这瓶溶液是什么溶液【获得信息】酸碱盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠氢氧化钠碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液可能是1氯化钠溶液2氢氧化钠溶液3碳酸钠溶液【实验推断】1小丽取样滴加无色酚酞试液溶液呈红色得出结论该溶液不可能是溶液理由是2小刚另取样滴加稀盐酸有产生反应的化学方程式为小刚得出结论该溶液是碳酸钠溶液3小青认为小刚的结论不完全正确理由小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液可观察到有产生反应的化学方程式为设计这一步骤的目的是静置后取上层清液滴入酚酞试液溶液呈红色【实验结论】这瓶溶液里的溶质有【探究启示】实验取完药品后应4【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示为什么刚开始没有气体冒出用化学方程式表示A.点时溶液中的溶质是B.点时溶液中的溶质是
有一无色溶液已知其溶质是由H2SO4BaCl2CuSO4Na2CO3KClHClMgCl2等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验得出以下实验现象或结论①用pH试纸测试溶液的pH为1②加入过量的氢氧化钠溶液没有沉淀生成请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是以下空格可以填满____________________________________________________________
有一包白色固体样品可能由硫酸钠氢氧化钠碳酸钙氯化钡氯化镁中的一种或几种物质组成为探究该样品的组成某小组取适量样品按下列流程进行实验下列说法正确的是
2017年4月17日张掖市畜牧局发布消息称张掖市检出H7N9病毒但人畜均未感染已知帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4试计算1帕拉米韦中H.O.元素质量比为_____________2328g的帕拉米韦中氧元素的质量为____________g3把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水g
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