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为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）
常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K.SP比在纯水中的K.SP小
向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 （ ）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 （ ）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （ ）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7
常温下CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L 在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 a点对应的K.sp等于c点对应的K.sp b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1 向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 K.SP 小 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中， 加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L d点溶液通过蒸发可以变到c点 a点对应的K.sp等于c点对应的K.sp
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