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部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示： 序号 元素 结构及性质 ① ...
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高中化学《专题五 原子结构 化学键 ★★★》真题及答案
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下表是l―18号元素的原子结构示意图回答下列问题1上表所列原子结构示意图的排列中蕴含着许多规律请你认
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上通过艰辛的努力终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表
根据原子结构示意图不能确定的是
元素种类
原子的质子数
相对原子质量
元素的化学性质
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答4分1在化学反应中钠元素的原子容易失去电子变成
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从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空1原子的核电荷数决定于原子结构中的_____
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W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
碳及其化合物广泛存在于自然界中回答下列问题1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述在基态14C.原子中核外存在________对自旋相反的电子2碳在形成化合物时其键型以共价键为主原因是_______________________________________________________________________________________3CS2分子中共价键的类型有_____________________________________C.原子的杂化轨道类型是________写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子__________________________________________________________________________________________________________________4CO能与金属Fe形成FeCO5该化合物熔点为253K.沸点为376K.其固体属于________晶体5碳有多种同素异形体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示①在石墨烯晶体中每个C原子连接________个六元环每个六元环占有________个C.原子②在金刚石晶体中C.原子所连接的最小环也为六元环每个C.原子连接________个六元环六元环中最多有________个C.原子在同一平面
指出下列常见宝石的主要化学组成①钻石②红宝石③蓝宝石④珍珠⑤琥珀⑥珊瑚
A.B.X.Y.Z.是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大.A.元素可形成自然界硬度最大的单质B.与A.同周期核外有三个未成对电子X.原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/molI2=1817kJ/molI3=2745kJ/molI4=11575kJ/mol常温常压下Y.单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要物质Z.的一种同位素的质量数为63中子数为34.请回答下列问题.1AY2是一种常用的溶剂是填极性分子或非极性分子分子中存在个σ键.2X.与NaOH溶液反应的离子方程式为.超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛晶体与金刚石类似属于晶体.B.的最简单氢化物容易液化理由是.3X.氧B.元素的电负性由大到小顺序为用元素符号作答.4Z.的基态原子核外电子排布式为.元素Z.与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸Z.十HCl十O2=ZCI十HO2HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基具有极高的活性.下列说法或表示不正确的是填序号.①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ参加反应有1mol电子发生转移5已知Z.的晶胞结构如图所示又知Z.的密度为9.00g/cm3则晶胞边长为ZYO4常作电镀液其中YO42﹣的空间构型是.Y.原子的杂化轨道类型是.
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W.的一种核素的质量数为18中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的Y.的单质是一种常见的半导体材料Z.的非金属性在同周期元素中最强下列说法的是不正确的是
石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯图乙1图甲中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图乙中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填＞＜或＝图甲中1号C.与相邻C.形成的键角3若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________填元素符号4石墨烯可转化为富勒烯C60某金属M.与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图丙所示M.原子位于晶胞的棱上与内部该晶胞中M.原子的个数为________该材料的化学式为________
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
1如图甲所示为二维平面晶体示意图所表示的化学式为AX3的是________2图乙为一个金属铜的晶胞请完成以下各题①该晶胞实际拥有的铜原子数是________个②该晶胞称为________填序号A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acmCu的相对原子质量为64金属铜的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数为________用aρ表示
XYZ为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应Y+X→甲gY+Z→乙g.甲乙可化合生成离子化合物甲的相对分子质量小于乙.1X的结构式是.2磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构丙的电子式是.磷单质和Z单质反应生成1mol丙时反应过程与能量变化如图Ⅰ所示该反应的热化学方程式是.3某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z则a是的水溶液.若仅将a换为甲的浓溶液实验时会产生大量白烟并有气体单质生成该反应的化学方程式是.4向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物即可生成白色沉淀该纯净物可能是.
A.B.C.D.E.F.G.H.八种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大短周期主族元素中A.的原子半径与E.的原子半径之比最小同一周期中B.的一种单质的熔点最高D.是地壳中含量最高的元素A.与F.质子数之和等于G.的核外电子数G.原子最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体H.原子的L.层电子数与最外层电子数之比为41其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51请回答下列问题1H.原子基态价电子排布式为__________H.位于元素周期表_____区H.晶体属于六方最密堆积它的配位数是____________2B60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键且每个原子最外层都满足8电子稳定结构则B60分子中π键的数目为3CD3－的立体构型为中心原子杂化类型为___________试写出一种与CD3－互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式4标准状况下1molCD2体积小于22.4L原因可能是____________________5A.与D.F.均能形成18电子分子这两种分子在水溶液中反应的化学方程式为__________________6A.B.C.D.按原子个数比4112形成一种化合物X.向X.中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液发现溶液褪色写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________
1氮元素是重要的非金属元素可形成卤化物氮化物叠氮化物及配合物等多种化合物①NF3NBr3NCl3的沸点由高到低的顺序是分子的空间构型是②Fe2+Cu2+Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物氰化物形成配合物配合物[CoN3NH35]SO4中Co的配位数为③某元素X.与N.形成的氮化物中X+中K.L.M.三个电子层均充满了电子它与N3-形成晶体的结构如图所示X+的符号是晶体中每个N3-与其距离最近的X+有个2请阅读下表中的数据分析表中数据得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是3铬的配合物在药物应用设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用现有铬+3价与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中存在的化学键类型有②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是填元素符号③甲基丙烯酸分子中C.原子的杂化方式有____
如图所示已知A.和E.为金属单质B.是化合物且常温下为液态F.为两性氧化物按要求回答下列问题1E.在元素周期表中位于第周期第族2写出A.和B.反应的化学方程式3C.和E.反应的化学反应方程式为
现有A.B.C.D.四种短周期元素其原子序数依次增大其中只有A.D.原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同A.C.的最外层电子数之和与B.D.的最外层电子数之和相等请回答下列问题1若化合物甲是由A.B.元素组成的具有刺激性气味的气体乙为B.的单质丙的化学式BC3丁是由元素A.B.和C.组成的盐配位化合物戊则是由A.B.C.和D.四种元素组成的①写出甲的电子式________乙的一种工业用途________任写一种②化合物丙具有强氧化性丙与水反应生成两种酸和一种无色气体该气体常温下遇空气变红棕色写出丙与水反应的化学方程式______________________③丁由元素A.B.和C.组成常温下其水溶液显碱性则0.1mol·L－1该盐溶液中浓度最大的离子为________写离子符号④戊的化学式________2若A.B.元素可组成无色无味的气态化合物己化合物庚由元素B.D.组成辛由元素A.C.组成化合物壬由A.C.D.三种元素组成⑤写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式_______________________
有A.B.C.D.E.原子序数均为前20号的五种元素其中A.元素和B.元素的原子都有1个未成对电子A.＋和B.－具有相同的电子层结构B.原子得一个电子后2p轨道全满C.原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大D.的最高化合价和最低化合价的代数和为4其最高价氧化物中含D.的质量分数为40%且其核内质子数等于其中子数.R.是由A.D.两元素形成的化合物E.元素原子中4s能级有2个电子.请回答1A.单质B.单质化合物R.的熔点大小顺序为________填序号.①A单质＞B.单质＞化合物R.②化合物R.＞A.单质＞B.单质③A单质＞化合物R.＞B.单质④B单质＞化合物R.＞A.单质2B.－的特征电子排布式为________其固态时的晶体类型为________.3C.的氢化物的空间构型为________其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________.4B.C.D.三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________填元素符号.5E.与B.形成的晶体M.的最小单元晶胞如图所示则M.的化学式为________如果M.晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数为N.A.则晶体中两个距离最近的E.中心间的距离为________cm.
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y—均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z.与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y.的最高价氧化物对应水化物的化学式是2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是此液体具有的性质是填写序号字母a.光束通过该液体时形成光亮的通路b.插入电极通过直流电后有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生d.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X.单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若1.5×6.02×10个电子转移时该反应的化学方程式是
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.10g配成溶液后需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来试计算1X.的质量数2若X.的核内中子数为20求37g中所含质子的物质的量
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[CrH2O6]3＋＋3CH3COOH1Cr3＋基态核外电子排布式为________配合物[CrH2O6]3＋中与Cr3＋形成配位键的原子是________填元素符号2CH3COOH中C.原子轨道杂化类型为________________________________1molCH3COOH分子含有σ键的数目为________3与H2O互为等电子体的一种阳离子为________填化学式H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为__________________________________________________________________
均由两种短周期元素组成的A.B.C.D.四种化合物分子都含有18个电子它们分子中所含原子的数目依次为2346A.和C.分子中的原子个数比为1∶1B.和D.分子中的原子个数比为1∶2D.可作为火箭推进剂的燃料请回答下列问题1C中所含有的共价键类型是________填极性键非极性键2B分子的空间构型为______形该分子属于________分子填极性或非极性3AB.两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________用化学式表示若设A.的中心原子为X.B.的中心原子为Y.比较下列物质的酸性强弱HXO__________HXO3__________HXO4H2YO3________H2YO44D分子中心原子的杂化方式是____________与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期主族元素A.F.原子的最外层电子数均等于其周期序数F.原子的电子层数是A.的3倍B.原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上排布的电子数相同A.与C.形成的最简单分子为三角锥形D.原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数E.原子核外每个原子轨道上的电子都已成对E.电负性小于F.1写出B.的基态原子的核外电子排布式2A.C.形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是与该最简单分子互为等电子体的阳离子为3比较E.F.的第一电离能EF选填>或
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题1Ni原子的核外电子排布式为________________2NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm则熔点NiO________FeO填3NiO晶胞中Ni和O.的配位数分别为____________________________4金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料其晶胞结构示意图如图所示该合金的化学式为________
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素原子序数依次增大B.C.D.同周期A.D.同主族E.和其他元素既不在同周期也不在同主族B.C.D.的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水根据以上信息回答下列问题1A和D.的氢化物中沸点较低的是________填A或DA.和B.的离子中半径较小的是_______________________________________________填离子符号2C在元素周期表中的位置是_____________3A和E.可形成离子化合物其晶胞晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元结构如上图所示阳离子用·表示位于该正方体的顶角或面心阴离子用°表示均位于小正方体的中心该化合物的电子式是________
有A.B.C.D.四种金属将A.与B.用导线连接起来浸入电解质溶液中B.不易腐蚀将A.D.分别投入等物质的量浓度的盐酸中D.比A.反应剧烈将铜浸入B.的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入C.的盐溶液里有金属C.析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______________
已知X.Y.和Z.三种元素的原子序数之和等于42X.元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y.元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X.跟Y.可形成化合物X2Y3Z.元素可以形成负一价离子请回答下列问题1X.元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是2Y.元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是3已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是___________________________
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的____________________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论________________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强_________________________________
由短周期元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁四种化合物有图示的转换关系已知C.为密度最小的气体甲是电解质.根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式A._________B._________乙_________丁_________.2组成单质A.的元素在周期表中的位置是__________丙的电子式是________.3写出下列方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________.②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________.
下表为元素周期表的一部分请回答下列问题1上述元素中属于s区的是________填元素符号2写出元素⑩的基态原子的电子排布式________3元素第一电离能为⑤________⑨填大于或小于4元素③气态氢化物的中心原子有________对孤对电子其VSEPR模型为________中心原子的杂化类型为________该分子为________分子填极性或非极性向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液可观察到的现象为____________5元素⑦的钠盐晶胞结构如下图所示每个Na＋周围与之距离最近的Na＋的个数为________若设该晶胞的棱长为acm阿伏加德罗常数的值为NA则该钠盐的密度为____________
过氧化氢H2O2又称双氧水是一种二元弱酸比碳酸的酸性还弱过氧化氢的沸点比水高但受热易分解作为一种经典化工产品工业上早在100多年前便开始生产随着社会需求的增长尤其是生态环境保护的需要双氧水近年来更受人们的青睐并被称为绿色氧化剂为了贮存运输使用的方便工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体化学式为2Na2CO3·3H2O2该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质根据上述材料回答下列问题1H2O2的结构式为分子中氧元素的化合价为2H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质①双氧水有多种性质Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl这个反应体现了双氧水的性②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2溶液接近无色体现了H2O2的性③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中溶液的紫红色消失这体现了H2O2的性3H2O2被称为绿色氧化剂的理由4下列物质不会使过碳酸钠失效的是填写字母序号A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO35H2O2不稳定易分解在催化剂作用下分解更快①实验室用H2O2制O2的化学方程式为②已知下列反应在一定条件下可以发生a.H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2Ob.H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着作用总反应式
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