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黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn）为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量分数的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如表 ...
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教案备课库《《第9单元 溶液》试题带解析》真题及答案
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为测定某黄铜样品中锌的质量分数某同学称取20g黄铜铜和锌的合金样品于烧杯中向其中加入稀硫酸至不再产生
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为测定某黄铜样品中锌的含量某同学称取20g黄铜铜和锌的合金样品于烧杯中向其中加入稀硫酸至不再产生气泡
黄铜是由铜和锌组成的合金当含锌量小于35％时塑性好适于冷热加压加工若增加锌的含量则黄铜抗拉强度逐渐下
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实验室有一瓶硫酸溶液老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯称其质量为18.2g然后往其中倒入少量硫酸废液后称量总质量为33.2g之后将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸打磨去年铁锈放入该小烧杯中反应待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量总质量为43.9g.请回答下列问题1反应中产生的气体的质量是.2计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程计算结果保留一位小数.3如果铁钉的铁锈未除净对计算结果的影响是选填偏大偏小无影响原因是.
为测定某BaC12溶液的溶质质量分数进行如下实验取104g该溶液于烧杯中然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入每次充分反应后过滤称量实验中物质的质量损失忽略不计.数据如表第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g104104110.7根据以上数据计算BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl1该实验过程中产生沉淀的总质量为g.2该BaCl2溶液中溶质的质量分数写出计算过程.
计算通电分解36g水可得到多少g氢气甲同学解设可得氢气质量为X..2H2O2H2↑+O2↑20436gx=x=7.2g答可得到7.2g氢气.乙同学解设可得氢气质量为X.H2OH2↑+O2↑18236gx=x=4g答可得到4g氢气.丙同学解水中氢元素的质量分数=×100%=×100%≈11.1%氢气的质量为36×11.1%=4.0g答可得到4.0g氧气.丁同学解设可得氢气质量为X.2H2O2H2↑+O2↑36436gx=x=4g答可得到4g氢气1上面是四位同学的解题过程其中有两位同学的解法是正确的他们是另外两位的错误请择其一说明错误原因是.2请根据化学方程式计算加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少写出计算过程
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气完全反应后剩余固体质量为18.4g请计算1生成氧气的质量2原混合物中氯酸钾的质量
取10克石灰石样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50克恰好完全反应石灰石样品中的杂质不参加反应反应后烧杯中物质总质量为57.8克.1生成二氧化碳的质量为g2求稀盐酸中溶质的质量分数.
某氢氧化钠样品中混有氯化钠为测定样品中氢氧化钠的质量分数称取5g样品加入27g水完全溶解后缓慢加入稀盐酸同时测定溶液的pH当pH=7时刚好用去10%的稀盐酸36.5g试计算1将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为g2样品中氢氧化钠的质量分数3反应后所得溶液中溶质的质量分数
韩国岁月号沉船事故发生后几百名潜水员参与了打捞工作他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠Na2O2它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水过量的烧杯中充分反应直至固体完全消失不再有气泡产生.请计算1反应生成的氧气质量2反应后所得溶液中溶质的质量分数.
某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量将药片研碎取4.0g样品加热到质量不再减少时收集到的气体经干燥后质量为0.88g.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑样品中其它成分受热不分解计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.
过氧化氢溶液容易分解生成氧气由于该反应在常温下发生操作简单实验室常用来制取氧气小军同学用过氧化氢溶液51g.加入适量二氧化锰生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.〔1完全反应后生成氧气的质量为.2计算参加反应的过氧化氢的质量.
两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数假定石灰石样品中除碳酸钙外其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水且为了反应充分尽可能的将石灰石样品粉碎.不同的小组采用了不同的方法但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.【第一组】1称取mg样品放入烧杯2加入足量的稀盐酸至不再产生气体时过滤洗涤干燥后称量剩余固体质量为ng3根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为.用mn的代数式表示【第二组】1称取6g样品按规范操作用托盘天平称取6g样品时若指针略向左偏转要使指针居中的恰当操作是把称取好的样品放入烧杯中烧杯质量为10g.2将50g稀盐酸分5次加入每次加入稀盐酸后用玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是然后对烧杯包括溶液和残余固体进行了称量记录如下表第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的总质量g1020304050烧杯和药品总质量g25.5635.1244.6854.2464.243分析数据求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少请写出计算过程并按照计算题的正确格式答题③该稀盐酸的质量分数为多少答题要求同上④最后所得溶液的质量为g.
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应生成了0.4g氢气计算1参加反应的锌的质量2若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液需加入多少克水
军事上常用氢化锂LiH来制取氢气反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑现将12克氢化锂与991克水反应反应后所得溶液中无LiOH析出求1生成氢气的质量.2所得溶液的溶质质量分数
用氢气还原氧化铜如果氢气的利用率为50%要得到3.2g铜需要氢气g.保留一位小数
某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣取10片钙片放入100g稀盐酸中有效成分刚好完全反应其他成分不与盐酸反应.剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完成下列问题1反应生成了二氧化碳气体g210片钙片中CaCO3的质量是多少g写出计算过程3该整瓶补钙剂能提供钙元素的质量为多少
同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸欲测量这瓶硫酸的质量分数现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中再向该烧杯中滴加17.1%的BaOH2溶液测量的pH与滴加BaOH2溶液之间的关系如图所示1恰好完全反应时消耗的BaOH2溶液的质量是g.2硫酸的质量分数是多少3现在要20%的硫酸需要蒸发多少g水
侯氏制碱法的主要反应如下①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3某温度下向105g饱和NaCl溶液中通入适量氨气NH3和CO2通过上述反应可制得NaHCO3晶体.1已知①中参加反应的NH3质量为3.4g则消耗CO2的质量是多少2反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g则剩余溶液的质量是多少
11.2g铁与稀盐酸反应生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢保留一位小数
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中加入一定质量20%的硫酸铜溶液过氧化氢完全分解有关实验数据如表所示不考虑气体在水中的溶解.请计算反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g60.06.665.01生成氧气的质量为g.2反应后烧杯中溶液溶质的质量分数.写出计算过程结果精确到0.1%.
二氧化硫是大气污染物之一.我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如表所示浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量某中学环保小组按如图所示的实验装置进行如下实验向试管中加入一定量的含碘I.1.27mg的碘水再加入2～3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色通过抽气装置抽气使空气由导气管进入试管与碘水充分接触当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应.反应的化学方程式是S02+I2+2H20═H2SO4+2HI.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别.
加热20gKMnO4制氧气制得所需氧气后停止加热冷却后称取剩余固体质量为18.72g.试计算1制取氧气的质量为g2KMnO4分解的百分率是多少要有计算过程K﹣39Mn﹣55O﹣16
对于氢气在氧气中燃烧的反应填写下列计算结果①1克氢气充分燃烧生成的产物最多是克.②若需生成4.5克水最少要消耗克氧气.③克氢气恰好与4克氧气完全反应.④8克H2和8克O2混合充分燃烧生成克水.
向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸恰好完全反应后得到111.2g溶液.试计算精确到0.1%①产生二氧化碳多少克②所得溶液中溶质的质量分数是多少
称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应.试计算1该生铁样品中铁的质量.2反应后所得溶液中溶质的质量分数.
用氢气还原氧化铜如果反应生成了27g水则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24g.
燃煤中加入石灰石可以将二氧化硫转化为硫酸钙CaSO4等产品反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.请计算用125kg含碳酸钙80%的石灰石理论上可吸收二氧化硫的质量.
某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸测得实验数据如表实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH=7③50gpH＞7请回答下列问题1欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量你觉得应该选择实验序号的数据.2若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g请计算该残余硫酸的溶质质量分数写出详细的计算过程
实验室有一瓶硫酸溶液老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯称其质量为18.2g然后往其中倒入少量硫酸废液后称量总质量为33.2g之后将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸打磨去年铁锈放入该小烧杯中反应待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量总质量为43.9g.请回答下列问题1反应中产生的气体的质量是.2计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程计算结果保留一位小数.3如果铁钉的铁锈未除净对计算结果的影响是选填偏大偏小无影响原因是.
取47.4g高锰酸钾加热一段时间后停止共收集到3.2g氧气.计算1参加反应的高锰酸钾的质量.2剩余固体中氧元素的质量分数计算结果保留到0.1%.
某兴趣小组从实验室中取一瓶过氧化氢溶液进行实验.测得相关数据如图所示1根据质量守恒定律反应生成氧气的质量为g.2该双氧水溶液中过氧化氢的质量.写出计算过程
工业纯碱中含碳酸钠也有少量氯化钠为了测定其中碳酸钠的含量取工业纯碱样品12.0g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应反应后溶液的质量为107.6g1纯碱属于酸碱盐2求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量.
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