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向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 该温度下0.01mol/L醋酸溶液K.a < 1.75×10-5 升高温度，c(H＋) 增大，K.a变大
电离是一种静态平衡 电离是一种动态平衡 分子电离成离子的速度等于离子结合成分子的速度 在同一瞬间内，溶液中的离子和分子的浓度保持不变
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H.＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 稀释溶液，溶液的pH增大 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 升高温度，溶液的pH增大 稀释溶液，溶液的pH增大 通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
在醋酸钠溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 相同条件下,两溶液的pH大小为CH3COONa氟化钠溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-) 相同条件下,两溶液相比较,氟化钠溶液中的离子总数较少
通氯化氢气体 加入少量醋酸钾固体 加入少量氢氧化钠固体 通入少量冰醋酸
CH3CH2OH在一定条件下生成CH3CHO CH3CHO在一定条件下生成CH3COOH 苯与浓硝酸在加热条件下反应 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
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