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1含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3其质量是其中含氧原子的物质的量为． 2在标准状况下某气体A的密度是1.25g•L﹣1则它的摩尔质量是28g/mol同温同压下该气体相对于氢气的密度是在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体为6.72L质量为12g此混合物中CO和CO2物质的量之比是13混合气体的平均相对分子质量是． 3现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠密度为1.2g•mL﹣1来配制浓度为0.6mol•L﹣1的稀氢氧化钠100mL问需要这种浓碱的体积是mL． 4将标况下aLHCl气体溶于1L水中所得溶液密度为dg/cm3则所得溶液物质的量浓度为mol/L．
铅蓄电池的充放电反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2O1 某铅蓄电池的正负极标记被磨损试用如困装置如图1设计实验识别出此铅蓄电池的正负极． 1将A接EB接FB电极出现现象电极反应式为说明F为正极． 2铅蓄电池工作时放电E电极的反应式为充电时该极与外接电源的极相连． 3若有0.2mol电子发生转移则正极消耗PbO2的物质的量是mol． 4如图2是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸． ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现色铅笔芯c点处的电极反应式为． ②若用KI﹣淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与铅蓄电池的EF电极相连铅笔芯c点处出现蓝色则b接的是填“E”或“F”电极．
常温下某水溶液M中存在的粒子有Na+A2﹣HA﹣H+OH﹣H2O和H2A．根据题意回答下列问题 1H2A为填“强”或“若”酸向H2A溶液中加水会使的值填“增大”“减小”或“不变”． 2若M是由一种溶质组成的溶液则M的溶质可以是Na2A或． ①Na2A的水溶液pH填“＜”“＞”或“＝”7． ②向Na2A溶液中加人填字母可抑制其水解． A．氯化铵固体B．KOH固体C．水D．升高温度 ③已知KspCuA＝1.3×10﹣36向20mL1mo1•L﹣1Na2A溶液中加入10mL1mo1•L﹣1CuCl2溶液混合后溶液的Cu2+为mo1•L﹣1．忽略A2﹣的水解 3若溶液M由10mL1.00mo1•L﹣1H2A溶液与10mL1.00mo1•L﹣1NaOH溶液混合而成下列关于溶液M的说法正确的是填字母． A．cA2﹣+cHA﹣+cH2A＝1mo1•L﹣1 B．若溶液显酸性则cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cA2﹣＞cOH﹣ C．离子浓度关系cNa++cH+＝cHA﹣+cA2﹣+cOH﹣ D.25℃时加水稀释后nH+与nOH﹣的乘积变大 4浓度均为0.1mo1•L﹣1的Na2ANaHA混合溶液中＝．
海水是巨大的资源宝库．下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程．已知Br2的沸点为59℃CCl4的沸点为76.8℃． 1粗盐除含NaCl外还含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂 HCl溶液Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液饱和NaCl溶液． ①取少量溶液I于试管中先加酸化无明显现象再加溶液若出现白色沉淀则可以说明原溶液中含有SO42﹣ ②除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4从提供的试剂中选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液 ③如何证明上题操作中NaOH溶液已经过量 ④滴加盐酸调节pH过程中涉及到的化学方程式为 2某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴所需的玻璃仪器为分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是．

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