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下列关于1mol・L-1的NaOH溶液的叙述中,正确的是( )。

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把40gNaOH放入1000mL水中,可得1mol・L-1的溶液
  
将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol・L-1
  
0.5mol・L-1的蔗糖溶液中含有0.5mol溶质
  
5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol・L-1  
pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液  0.1 mol ・ L 1 HCl溶液与0.1 mol ・ L 1氨水  pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液  0.1 mol ・ L 1CH3COOH溶液与0.1mol ・ L 1 NaOH溶液  
物质的量浓度为0.1mol/L  物质的量浓度为1mol/L.   含NaOH 4g  含NaOH 0.1mol  
浓度为0.1mol/l  浓度为1mol/l  含NAOH4g  含NAOH0.1mol  
含NaOH0.1 mol  浓度为 1 mol/L  含NaOH 4 g  浓度为0.1 mol/L  
含NaOH 0.1 mol   浓度为 1 mol/L   含NaOH 4g   浓度为0.1 mol/L  
1mol・L-1甲酸溶液的c(H)=10-2mol・L-1
  
甲酸以任意比与水互溶
  
10mL1mol・L-1的甲酸恰好与10mL
1mol・L-1的NaOH溶液完全反应
  
在相同条件下,甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱  
0.2 mol・L.-1   0.4 mol・L.-1   0.6 mol・L.-1   0.8 mol・L.-1  
标准状况下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液,即可得到1mol・L.的盐酸  1mol・L.的盐酸的质量分数小于3.65%  将1mol・L.的盐酸与水等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol・L.  将1mol・L.的盐酸与5mol・L.的盐酸等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度为3mol・L.
1,3,5
1,3,5  
含NaOH 0.1 mol  浓度为0.1 mol/L

  含NaOH 4 g  浓度为 1 mol/L  

1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液   500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液   500mL2.0mol/L的CH3COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液   1mol/L稀CH3COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液  
物质的量浓度为1mol/L   溶液中含1mol NaOH
  
溶液中含0.4g NaOH   物质的量浓度为0.2 mol/L  
150mL 1mol・L-1 NaCl溶液
  
75mL 1mol・L-1 CaCl2溶液
  
150mL 2mol・L-1 KCl溶液
  
75mL 1mol・L-1 AlCl3溶液  
含NaOH0.1mol   浓度为1mol/L.   含NaOH 4g   浓度为0.1 mol/L.  
上述弱酸溶液的pH=4  加入等体积0.01 mol・L.1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7  加入等体积0.01 mol・L.1 NaOH溶液后,所得溶液的pH>7  加入等体积0.01 mol・L.1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7  
0.01mol ・L-1醋酸溶液  0.02mol ・L-1醋酸与0.02mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液  0.03mol ・L-1醋酸与0.01mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液  pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液  
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ・mol―1  CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ・mol―1  CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ・mol―1  2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJ・mol―1  
铜锌原电池中铜为负极
  
0.1molN2与0.1molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2mol氨
  
1mol・L-1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol・L-1
  
18gH2O中含1mol氧原子  

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