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Na2CO3 、C.CO2、CO、NaHCO3 Na2S、S.、SO2、Na2SO3、Na2SO4 NH4Cl、N2 、NaNO2 、NO2 、HNO3 P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO +H2O H2O+Cl2 === HCl + HClO NaClO + HCl ===NaCl + HClO MnO2+4 HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O
NaCl、H2O NaClO、H2O NaCl、NaClO NaCl、NaClO、H2O
若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
ClO3– > BrO3– > Cl2 >I.2 Cl2 > BrO3– > ClO3– >I.2 BrO3– > ClO3– > Cl2 >I.2 ClO3– > Cl2 > BrO3–>I.2、
若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
KClO3 NaClO4 Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2 Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4 NaClO4 KClO3 HClO2 Ca(ClO)2 Cl2 HCl HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
NaCl、H2O NaClO、H2O NaCl、NaClO NaCl、NaClO、H2O
NaCl、H2O NaClO、H2O NaCl、NaClO、H2O NaCl、NaClO
25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 图中所示转化反应都是氧化还原反应 
若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)-) 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
HCl →Cl2→HClO→NaClO Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
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