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铁酸钠(Na2 FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2 FeO4被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净化水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是 ...
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高中化学《2007-2008学年度山西省实验中学高三年级第五次月考》真题及答案
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高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价为
+2
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新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是一种净水剂其中铁元素的化合价是
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铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂具有絮凝和杀菌消毒等作用请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整2
新型净水剂高铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效的净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价是
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铁酸钠Na2FeO4是一种高效的净水剂铁酸钠中铁元素的化合价是
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新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂它的氧化性比高锰酸钾更强本身在反应中被还原为
高铁酸钠Na2FeO4是一种净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价是
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铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂制取铁酸钠的离子反应方程式为Fe3++OH-+Cl2→FeO42
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新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁的化合价是
+2价
+3价
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+6价
新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是
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用高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂主要通过如下反应制取2FeOH3+3NaClO+4NaOH=
该反应中,铁元素的化合价没有改变
该反应中X.的化学式为NaCl
该反应中化学计量数n=4
该反应属于置换反应
铁是生产生活中应用最广泛的一种金属1在酱油中加入铁强化剂是我国为解决▲填甲状腺肿大贫血或骨质疏松而实
高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效的净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价为
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新型净水剂铁酸钠Na2FeO4其中铁元素的化合价是
+2价
+3价
+5价
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高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效的净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价是
+2
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新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是一种净水剂其中铁元素的化合价是
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铅蓄电池是典型的可充型电池它的正负极格板是惰性材料电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题不考虑氢氧的氧化还原1放电时正极的电极反应式是________________电解液中H2SO4的浓度将变________当外电路通过1mol电子时理论上负极板的质量增加________g2在完全放电耗尽PbO2和Pb时若按图连接电解一段时间后则在A.电极上生成________B.电极上生成________此时铅蓄电池的正负极的极性将________
CO2SO2NOx是对环境影响较大的气体控制和治理CO2SO2NOx是解决温室效应减少酸雨和光化学烟雾的有效途径1下列措施中有利于降低大气中的CO2SO2NOx浓度的有填字母a.减少化石燃料的使用开发新能源b.使用无氟冰箱减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放2有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2SO2转化为重要化工原料若A.为CO2B.为H2C.为CH3OH则通入CO2的一极为极若A.为SO2B.为O2C.为H2SO4则负极的电极反应式为3①在研究氮的氧化物的转化时某小组查阅到以下数据17℃1.01×105Pa时2NO2gN2O4g△H.
常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示以下气体体积已换算成标准状况下的体积根据图中信息回答下列问题⑴通过计算推测①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度②t2时所得溶液的pH⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL经过一段时间后两极均得到224mL气体则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为铜离子浓度的取值范围为
下列液体中不会出现丁达尔现象的分散系是①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeOH3溶液⑥肥皂水
根据下列实验现象所得结论正确的是实验实验现象结论
已知蓄电池在充电时作电解池放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱一个接线柱旁标有+另一个接线柱旁标有―关于标有+的接线柱下列说法中正确的是
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液通电一段时间后向电解后的溶液中加入0.1molCuOH2固体恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量则在电解过程中转移的电子的物质的量为
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中通电电解当电解液的pH从6.0变为3.0时电解时阴极没有氢气放出且电解液在前后体积变化可以忽略电极上析出的质量大约是
工业上利用氢气在氯气中燃烧所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时获取电能假设这种想法可行下列说法肯定错误的是
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料乙池溶液分层上层溶液为盐溶液呈中性请根据图示回答下列问题1通入乙醇的惰性电极的电极反应式为若甲池可以充电充电时A.接电源的负极此时B.极发生生的电极反应式为2在乙池反应过程中可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色反应完毕后用玻璃棒搅拌溶液则下层溶液呈现紫红色上层接近无色C.极发生的电极反应式为
下列关于实验现象的描述不正确的是
将等物质的量的K2SO4NaClBaNO32AgNO3混合均匀后置于指定容器中加入足量的水搅拌静置过滤取滤液用铂电极电解一段时间则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为
被称之为软电池的纸质电池采用一个薄层纸片在其一边镀锌而在其另一边镀二氧化锰作为传导体在纸内的离子流过水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn十2MnO2十H2O=ZnO十2MnOOH下列说法正确的是
熔融碳酸盐燃料电池MCFS发明于1889年现有一个碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质操作温度为650℃在此温度下以镍为催化剂以煤气COH2的体积比为11直接作燃料其工作原理如图所示请回答下列问题1B.极为_________极发生_________填氧化或还原反应2电池总反应为___________________________________________3以此电源电解足量的CuSO4溶液阳极产生气体0.56L.已换算为标况则阴极产物的质量为g电解后溶液体积为1L.溶液的PH约为4电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存其原因是用化学方程式表示
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的离子方程式为③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方发现试纸先变蓝后褪色这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51且生成两种酸该反应的化学方程式为2若甲乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液①甲中铁棒上的电极反应式为②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液25℃一段时间后溶液的pH变为1若要使溶液恢复到电解前的状态可向溶液中加入填写物质的化学式g
按右图装置实验A.B.两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液通电一段时间后c极上有Cu析出又测得A.杯中溶液的质量减少4.5g不考虑水的蒸发abc为石墨电极d为铜电极1电极P.极为极2a极上所发生的电极反应式为3在标准状况下b极产生气体的体积为L.4c极上析出固体的质量为g
下列叙述不正确的是
铅蓄电池的化学反应为PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O下列说法不正确的是
下列说法中符合科学事实的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子半径最小B.元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐D.与A.同主族且与E.同周期E.元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4A.B.D.E.这四种元素每一种与C.元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题1C.和E.两种元素相比较非金属性较强的是填元素名称可以验证该结论的是填写编号A.比较这两种元素的常见单质是沸点B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性2A.B.C.E.可形成两种酸式盐均有四种元素组成两种酸式盐相互反应的离子方程式为3A.C.E.间可形成甲乙两种微粒它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子乙有10个电子则甲与乙反应的离子方程式为____________4①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应生成气态B2和气态A2C放出256.6kJ的热量试写出该反应的热化学方程式____________________________②B2A4又称为肼是一种可燃性液体肼――空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%―30%的KOH溶液该电池放电时的负极反应式为_________右图是一个电解装置示意图假设使用肼―空气燃料电池作为本装置中的电源铜电极的质量变化为64g则肼―空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L.假设空气中氧气体积含量为20%
下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
生物燃料电池BFC是以有机物为燃料直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池其能量转化率高是一种真正意义上的绿色电池其工作原理如图所示已知C1极的电极反应方程式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+下列说法不正确的是
对外加电流的保护中下列叙述正确的是
如下图所示A.F.为石墨电极B.E.为铁片电极按要求回答下列问题1打开K2闭合K1时B.为极A.的电极反应为最终可观察到的现象是涉及的化学反应方程式有2打开K1闭合K2时E.为___________极F.极的电极反应为__________________检验F.极产生气体的方法是_______________________________3若往U.型管中滴加酚酞进行12操作时A.B.E.F.电极周围能变红的是__________原因是__________________________
用惰性电极电解100mL饱和食盐水一段时间后在阴极得到112mLH2标准状况此时电解质溶液体积变化忽略不计的pH为
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示完成下列填空1在电解过程中与电源正极相连的电极上电极反应为__________________与电源负极相连的电极附近溶液pH_________选填不变升高或下降2工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________3如果粗盐中SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-该钡试剂可以是_________A.BaOH2B.BaNO32C.BaCl24为了有效除去Ca2+Mg2+SO42-加入试剂的合理顺序为_________选填abcA.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂B.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3C.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过_________冷却_________填写操作名称除去NaCl
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是
关于下列装置说法正确的是
电解含下列离子的水溶液若阴极析出相等质量的金属则消耗的电量最多的是
研究发现铜具有独特的杀菌功能能较好地抑制病菌的生长在工业上铜的冶炼大致可分为四步①富集将硫化物矿石进行浮选②焙烧主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO炉渣③制粗铜在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑④电解精炼下列说法不正确的是
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