工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应测得数据曲线如图所示反应混合物均呈气态-X题卡

B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A.该闭容器中发生的变化属于物理变化密闭容器中发生的化学变化属于化合反应该反应中A.B.C. 四种物质(参加或生成)的质量比为22∶9∶111∶80 D.反应后密闭容器中A.的质量为22 g

该反应的ΔS.＞0 该反应在任何温度下均能自发进行向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动升高温度平衡向逆反应方向移动

该反应的△S.＜0 该反应在任何温度下均能自发进行向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动升高温度平衡向正反应方向移动

该反应的ΔH.＜0，且p₁＜p₂ 反应速率：v_逆(状态A.)＞v_逆(状态B.) 在C.点时，CO转化率为75% 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数不同

T1＜T2

T1℃时该反应的平衡常数为4.0L.2·mol－2 D

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

反应的化学方程式：CO + 2H₂

CH₃OH 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min 增大压强，平衡正向移动，K.增大

将碳块磨成粉末可加快反应速率增加碳的质量可加快反应速率升高温度可加快反应速率容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

T1＜T2 T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L.2·mol－2 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

0.6mol 1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol

工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）