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下列物质与水反应最剧烈的是 （ ）
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高中化学《北京市西城区（南区）2012-2013学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案Word版》真题及答案
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下列物质遇水发生剧烈的化学反应释放出的热量能把反应产生的可燃气体加热到自燃点 不经点火也会着火燃烧的
红磷
熟石灰
碳化钙
黄磷
下列各种金属与水的反应最剧烈的是
镁
铝
钠
铁
在原子序数1~18号元素中用化学式表示1与水反应最剧烈的金属是_____________2与水反应最
在原子序数1—18号元素中1与水反应最剧烈的金属是_____________填化学式2与水反应最剧烈
聚氨酯材料性能比较优良二异氰酸酯功能团同活泼氢化合物反应剧烈同水反应放出CO2反应急剧放热TDI甲苯
TDI同醇类物质混合反应；
将醇类物质（除水）滴加到TDI中或将TDI滴加到醇类物质（除水）中。
遇水放出易燃气体的物质在常温或高温下受潮或与水剧烈反应且反应速度快遇酸和氧化剂也能发生反应而且比与水
更大
更小
更弱
下列元素的单质和水反应最剧烈的是
Na
Mg
Al
K
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
在原子序数1—18号元素中按要求用合适的化学用语填空1与水反应最剧烈的金属是____________
下列物质中与水反应最剧烈的是
Li
Na
K
Cs
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
下列物质遇水发生剧烈的化学反应释放出的热量能把反应产生的可燃气体加热到自燃 点不经点火也会着火燃烧的
红磷
保险粉
碳化钙
黄磷
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
溴单质与H
2
的反应比碘单质与H
2
的反应更剧烈
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
按要求用合适的化学用语填空在原子序数1—18号元素中1与水反应最剧烈的金属是____________
下列各种金属与水反应最剧烈的是
镁
铝
钠
铁
用元素符号或化学式回答原子序数从1~18的元素的有关问题1与水反应最剧烈的金属是__________
下列物质与水反应最剧烈的是
Li
Na
K
Rb
下列观点正确的是
构成物质的微粒有分子、原子、离子
水变成水蒸气，水分子的体积变大了
铁在空气中剧烈燃烧，火星四射
化合反应包含氧化反应
在原子序数1-18号元素中:与水反应最剧烈的金属是与水反应最剧烈的非金属单质的电子式为原子半径最小的
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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/LNaOH溶液的烧杯左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯调节天平至平衡然后在两烧杯中各加入等质量的铝片反应完全后则天平可能出现的情况是
下面各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
将FeCuFe2＋Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应如Fe有剩余则容器中只能有
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为__________________________________2滤液D.通入过量CO2的离子方程式为________________________________3验证滤液B.中含Fe3＋可取少量滤液并加入________填试剂名称4滤液E.K.中溶质的主要成分是__________填化学式写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________
金属防护的方法不正确的是
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
把一定量铜粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相等不考虑水解且SO42-的物质的量浓度为9mol/L则此溶液最多溶解Mg的质量为
铝氧化铝氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应其生成物有一定的规律下列说法中正确的是
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g加入150mL稀H2SO4在标准状况下收集到1.12LH2Fe和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4并使FeSO4全部转化为FeOH2沉淀消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液则该H2SO4的物质的量浓度为
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L.若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应生成11.2L标况H2则该混合物的组成可能是
下列熔合物的固体属于合金的是①Al与Cu②Fe与C.③K.与Na④Al与Si
CuCO3和Cu2OH2CO3的混合物34.6g可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1的盐酸中若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
下列有关金属元素特征的叙述正确的是
下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为:Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是
下列各组中的两种物质相互作用时反应条件温度反应物用量比改变不会引起产物的种类改变的是
相同条件下相同浓度的盐酸分别与镁铝铁3种金属恰好完全反应产生相同体积的氢气相同状况下则下列说法正确的是
2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍长期食用可能致癌已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O1上述反应中氧化剂是________若有0.75mol的还原剂被氧化则被还原的氧化剂有________mol2根据上述反应可以用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒进行实验时必须选用的物质有__________填序号3某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂中________填序号能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为____________________________________________并标出电子转移的数目和方向备选试剂①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下l滤液A.所含溶质属于盐的是___________________2检验滤液B.中是否还含有铁元素的方法为___________________________________________________________________________________________________注明试剂现象3将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出最佳试剂应选_____________填代号a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳4SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为___________填代号
下列物质中不属于合金的是
某无色溶液中含有H+Al3+Mg2+三种阳离子逐滴加入0.1moL/LNaOH溶液消耗NaOH溶液体积X.轴和生成沉淀的质量Y.轴之间的函数关系如下图所示则溶液中H+Al3+Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为
在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出448mL气体S.P.T此时溶液中无Fe3+则下列判断正确的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景广阔一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑对此反应说法不正确是
向明矾溶液里滴加B.aOH2溶液当SO42-离子恰好沉淀完全时铝元素的存在形式是
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L.若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是
下列说法中正确的是
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