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(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,下列为制取Cu2O的三种方法; 【方法1】:用炭粉高温还原CuO:2CuO+C Cu2O+CO 已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=﹣...
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高三上学期化学《2011-2012学年广东省河源市高三(上)期末化学试卷》真题及答案
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纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注某兴趣小组同学在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究课
纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究
含有NaOH的CuOH2悬浊液可用于检验醛基也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O1Cu+基态核外电子
为消除反应产生的红色Cu2O沉淀对滴定的干扰加入的试剂是
铁__
亚铁__
醋酸铅
NaOH
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注下表为制取Cu2O的四种方法1已知①2Cus+O2g=
铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质1铜是氢后金属不能与盐酸发生置换反应但将单质铜置于浓氢碘酸中会有
纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.Ⅰ.纳
下列氧化物那些能使玻璃着色为什么CaOCuOCu2OCr2O3CoOMn2O3
1元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是.2已知M.2O.n2ˉ可与R.2ˉ作用R.2ˉ
Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示电解总反应为2Cu
石墨电极上产生氢气
铜电极发生还原反应
铜电极接直流电源的负极
当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
在密闭鼓风炉的焦点区进行的主要反应是1铜渣与铜锍成分的调整2少量的Cu2O的再硫化
实验题14分ⅠHCOOH是一种无色易挥发的液体某学习小组参照原理用下列仪器加热及固定装置省略制备干燥
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2
钛电极发生氧化反应
阳极附近溶液的pH逐渐增大
离子交换膜应采用阳离子交换膜
阳极反应式是:2Cu+2OH
-
-2e
-
===Cu
2
O+H
2
O
氯化铜是一种广泛用于生产颜料木材防腐剂等的化工产品工业上用粗氧化铜含Fe2O3FeOCu2O以及少量
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2
钛电极发生氧化反应
阳极附近溶液的pH逐渐增大
离子交换膜应采用阳离子交换膜
阳极反应式是:2Cu+2OH
-
-2e
-
===Cu
2
O+H
2
O
纳米级Cu2O.具有优良的催化性能某兴趣小组对它开展了以下系列研究I.纳米级Cu2O的用途研究【查阅
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L.固体物质完全反应生成NO和CuNO3
Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
产生的NO在标准状况下的体积为4.48L.
Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4铜晶胞结构如图所示铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注采用离子交换膜控制电解液中OH.一的浓度制备纳米级Cu
钛电极发生氧化反应
阳极附近溶液的pH逐渐增大
离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
阳极反应式是:2Cu+2OH
一
一2e
一
== Cu
2
O+H
2
O
Cu2O是一种鲜红色粉末状固体几乎不溶于水在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质可用于制造船底防污漆等某校
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下列措施不能达到节能减排目的是
下列电离方程式中错误的是
常温下下列溶液中各离子浓度关系正确的是
下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述正确的是
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法.一工业实际吸收过程中第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2然后向生成溶液中加入熟石灰充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A.1产品A是填化学式.2有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和CaOH2溶液直接制得产品CaSO3你认为是否可行填可以不可以或不确定原因是二制备MnSO4•H2OSO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O过程如下1生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有答出一条即可.2除铁发生的离子反应方程式为.3操作I的名称为.4MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解产物是Mn3O4含硫化合物水在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是.
胶体区别于其它分散系的本质特征是
对于可逆反应Ag+2Bg⇌2Cg△H>0下列图象中正确的是
如图是常用的危险化学品标志之一它表示的类型是
下列物质属于电解质的是
下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应且都产生气体的是
在下列溶液中能大量共存的离子组是
用NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是
阅读下面的图示回答问题1图中所说的碱指的是烧碱或者纯碱二选一.2用离子方程式表示图丁中的化学反应原理.3患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸其原因是离子方程式表示而是服用胃舒平[其中含AlOH3]相应的离子方程式.
在2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg中表示该反应速率最快的是
可逆反应2NO2红棕色⇌2NO无色+O2在恒容密闭容器中反应可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol则阴极上析出Cu的质量可能为
反应2Ag⇌2Bg+Cg△H>0达平衡后要使v正降低cA增大应采取的措施是
如图所示△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1下列说法或表示式正确的是
按要求作答 1FeCl3水溶液呈酸性原因是用离子方程式表示实验室配制FeCl3溶液的方法是. 2泡沫灭火剂中装有Al2SO43溶液NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用时发生反应的离子方程式. 3火箭发射时可用肼N2H4为燃料以二氧化氮作氧化剂它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.7KJ•mol﹣1N2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534KJ•mol﹣1 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为. 4常温下设pH均为6的H2SO4和A12SO43溶液中由水电离出的cH+分别为c1c2则=. 5常温下pH=13的BaOH2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合混合后溶液体积变化忽略不计.若所得混合溶液PH=12则ab=.
链接化学是指利用易得的原料通过高效可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接C﹣X﹣C低成本快速地合成新化合物的一套实用的合成方法.中国科学家王臻等采用链接化学的策略制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰ⅢSalen﹣MnⅢ催化剂此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能.制备过程如下1化合物Ⅱ的分子式为写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称.2下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是A.化合物Ⅱ属于炔烃最多能够与6mol氢气发生加成反应B.化合物Ⅱ属于酚类能够遇FeCl3溶液而显色C.化合物Ⅱ属于醛类1mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2molAgD.化合物Ⅱ能够与浓溴水反应可以发生加成反应但不能发生取代反应3上述反应的反应类型分别是①②③4①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种请写出其中一种的结构简式②两种反应物以11发生反应①时还可能生成另外一种副产物该副反应的化学反应方程式为5在上述制备过程中起到链接作用的化合物是.
下列离子方程式书写不正确的是
如图所示装置中甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. 1接通电源经过一段时间后测得丙中K2SO4浓度为10.37%乙中c电极质量增加.据此回答问题 ①电源的N端为极. ②电极b上发生的电极反应为. ③电解前后乙溶液pH填“增大”“减小”或“不变”丙溶液pH=. ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积电极c的质量增加了g. 2写出乙溶液中的电解反应的离子方程式.
根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6﹣2﹣2
下列对化学反应的认识错误的是
下列离子组在溶液中不能大量共存但原因不是发生氧化还原反应的是
某同学利用图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题1硬质试管中发生反应的化学方程式为.2该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子.猜想1该溶液中可能含有猜想2该溶液中可能含有猜想3该溶液中可能含有现在实验室有以下药品NaOH溶液KMnO4溶液HNO3溶液KSCN溶液VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+请完成下表.实验操作预期的现象与结论步骤1取1﹣2mL上述溶液于试管甲中向里面再滴入几滴振荡有现象则证明有Fe3+若无该现象则证明不含Fe3+.步骤2另取1﹣2mL上述溶液于试管乙中向里面再滴入几滴振荡有现象则证明有Fe2+若无该现象则证明不含Fe2+.步骤3综合步骤1.2得出结论
以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是
一种新型的燃料电池它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷和氧气其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O有关此电池的推断正确的是
在恒温恒压不做功时反应A+B═C+D在下列哪种情况下一定能自发进行
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