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负极反应为14H2O+7O2+28e- ======28OH- 放电一段时间后，负极周围的PH升高 每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
通氧气的电极为正极 参加反应的
与
的物质的量之比为7：2 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 在电解质溶液中
向正极移动
负极反应为14H2O+7O2+28e－=28OH－ 放电一段时间后，负极周围的pH升高 放电过程中KOH的物质的量浓度不变 每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
通氧气的电极为负极 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 电解质溶液中CO32-向正极移动
电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 该燃料电池持续放电时，K.＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
通乙烷的电极为负极 参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 电解质溶液中，OH-向正极移动
放电过程中KOH的物质的量浓度不变 负极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－ 放电一段时间后，负极周围的pH升高 每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
正极发生还原反应 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：9 溶液中的K+ 向正极移动 电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
通氧气的电极为正极 参加反应的
与
的物质的量之比为7：2 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 在电解质溶液中
向正极移动
负极反应为：14H20+702+28e-
280H- 放电一段时间后，负极周围pH升高 每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH— 放电一段时间后，负极周围的pH升高 理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol 放电过程中，K+向负极移动
通入氧气的电极为正极 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－ 放电过程中KOH的物质的量浓度不变 每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol 放电一段时间后，负极周围的pH升高
电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 通乙烷的电极为负极 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 负极发生氧化反应
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