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阅读下面的图示，回答问题：（1）图中所说的“碱”指的是 （“烧碱”或者“纯碱”，二选一）．（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 ．（3）患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，...
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高一上学期化学《2012-2013学年广东省深圳高级中学等三校高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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阅读下图回答问题1图中三人分别走上了富裕之路他们的收入都属于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿分配2党的17大报告
简答题任选一题100字左右5分21.阅读下面的三国演义选段根据原著故事情节回答问题众军仰视只见孔明立
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阅读下面的唐诗然后回答问题5分菊花元稹秋丛绕舍似陶家遍绕篱边日渐斜不是花中偏爱菊此花开尽更无花1第一
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阅读下面两则论语中的文字然后回答问题子曰乡原德之贼也17.13子曰君子和而不同小人同而不和13.23
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根据下面的DNA分子结构模式图回答问题图中⑦是指其组成物质⑤表示⑥表示
.观察下图回答问题1分别说出图中所示的创造发明①②④⑤⑥⑦2图示说明了什么
下面是鸟体内部分结构分布示意图请看图回答问题1图中所指结构的名称b是c是
阅读下面的有关家的材料回答问题3分家中有这样的描写可是后来他回到自己的房里关上门倒在床上用铺盖蒙着头
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是
将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中充分放置后的现象如图所示．其中正确的是
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是
从氧化还原反应的角度看在制备下列三种气体时盐酸起什么作用填序号制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸起作用制备Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂．
下列反应中不属于氧化还原反应的是
下列叙述正确的是
下列关于SO2的说法中不正确的是
在实验室中通常将金属钠保存在
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡 ②配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线．
用NA表示阿伏德罗常数下列叙述正确的是
下列反应中在高温下不能自发进行的是
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g充分加热后收集到CO2有1.12L标准状况求原混合物中Na2CO3的质量．
XYZ为三种气体．把amolX和bmolY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y的转化率为
如图中电极ab分别为Ag电极和Pt电极电极cd都是石墨电极．通电一段时间后只在cd两极上共收集到336mL标准状态气体．回答 1直流电源中M为极． 2Pt电极上生成的物质是其质量为g． 3请写出C电极的电极反应式． 4AgNO3溶液的浓度填增大减小或不变．下同H2SO4溶液的pH． 5H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%则原5.00%H2SO4溶液为g．
下列说法中错误的是
已知H+aq+OH﹣aq=H2O1△H=﹣57.3kJ•mol﹣1其中aq代表稀溶液以下四个反应方程式中反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是
氯化钠溶液在生产生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol•L﹣1NaCl溶液．请回答问题．
0.2molNH3质量为在标准状况下的体积为所含氢原子的物质的量为将其溶于水配制成1L溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为．
已知25℃时CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液针对此过程的下列叙述正确的是
某密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg⇌2Zg△H＜0如图表示该反应的速率v随时间t的变化关系t2t3t5时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
在一个容积固定为2L的密闭容器中发生反应aAg+bBg⇌pCg△H=．反应情况记录如下表 时间 cA/molL﹣1 cB/molL﹣1 cC/molL﹣1 0min 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.4 第4min 0.4 1.8 1.2 第6min 0.4 1.8 1.2 第8min 0.1 2.0 1.8 第9min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析根据表中数据回答下列问题 1a=b=p=．取最小正整数 2第2min到第4min内A的平均反应速率vA=mol•L﹣1•min﹣1 3由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态若在第2min第6min第8min时分别改变了某一反应条件则改变的条件分别可能是 ①第2min或 ②第6min ③第8min 4若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=．
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣下列叙述正确的是
一定温度下可逆反应As+2Bg⇌Cg+Dg△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中将2molC和2molD加入乙容器中此时控制活塞P使乙的容积为甲的2倍如图所示隔板K不能移动t1时两容器内均达到平衡状态．下列说法正确的是
在一定质量的碳酸钠中碳原子和氧原子的物质的量之比是
铬及其化合物在现代工业上的应用广泛可用于电镀鞣制羊毛皮革铬还用于照相材料胶版印刷及化工触媒剂等．但化工废料铬渣对人体健康有很大危害． Ⅰ某工厂对制革工业污泥中CrⅢ回收与再利用工艺如图硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+ 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 1实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L﹣1的硫酸溶液所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和吸量管一种能精确量取一定体积液体的仪器外还需． 2酸浸时为了提高浸取率可采取的措施是至少答一点． 3调节溶液的pH=8是为了除去离子．钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+被交换的杂质离子是． 4CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq 常温下CrOH3的溶度积要使cCr3+降至10﹣5mol/L溶液的pH应调至． 5还原过程发生以下反应请配平Na2Cr2O7+SO2+=CrOHH2O5SO4+Na2SO4 Ⅱ工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理． 其中一种处理方法为电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水随着电解进行阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀．用Fe做电极的原因为在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释．
关于化学平衡常数的叙述正确的是
如图烧杯中均盛装的是海水则下列说法正确的是
用惰性电极电解Fe2SO43和CuSO4的混合溶液且已知2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+下列说法正确的是
下列物质属于电解质的是
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