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摩尔是化学上常用的一个物理量 用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
溶液都是均一、稳定的纯净物 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) 0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) 0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
将已知浓度的盐酸溶液按照质量加入一定质量的NaOH溶液中 将已知浓度的盐酸溶液按照体积加入一定体积的NaOH溶液中 将已知浓度的NaOH溶液按照质量加入一定质量的盐酸溶液中 将已知浓度的NaOH溶液按照体积加入一定体积的盐酸溶液中
浓溶液一定是饱和溶液 饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液 凡均一、透明、澄清的液体都是溶液 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
只要溶液里有H+,溶液就显酸性 H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g 20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
饱和溶液变为不饱和溶液浓度一定变小 某饱和溶液降温后浓度可能不变 某溶液蒸发溶剂后浓度一定变大 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
溶液都是均一、稳定的纯净物 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
溶液都是均一、稳定的纯净物 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-) 盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量
一定等于蔗糖溶液的浓度 一定大于蔗糖溶液的浓度 一定小于或等于蔗糖溶液的浓度 大于或等于蔗糖溶液的浓度
溶液呈电中性，胶体带有电荷 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
溶液呈电中性,胶体带有电荷
溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷
溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸
溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带
HA是强酸，HB是弱酸 升高温度，溶液②中增大 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
HAˉ和A.2ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。 
下列说法正确的是 A.NaHA溶液中，HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ) 在含H2A.HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大 在含H2A.HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A.)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A.)和α(HAˉ)一定相等
溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷 溶液呈电中性，胶体带电荷 胶体是比溶液更稳定的分散系 胶体是一种较稳定的分散系
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