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t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸去10g水又析出晶体的质量为( )

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在t℃下硝酸钾的溶解度为40g  在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%  在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为  将t℃下100g硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g水,再降温至(1―10)℃,析出晶体15g  
原溶液一定是饱和溶液   析出晶体后的溶液一定是饱和溶液   溶液的溶解度发生了改变   溶液中溶质的质量分数发生改变  
t℃时,原溶液是饱和溶液  t℃时,A物质的溶解度是20g  t℃时,A物质的溶解度为25g  t℃时,A物质的溶解度为30g  
和  ,A.为100g,B为80g,将其恒温蒸发20g水后,A.刚好饱和,则关于B.溶液正确的说法是( ) A.也刚好是饱和溶液 B.仍是不饱和溶液   是饱和溶液,并有晶体析出   有晶体析出剩余不饱和溶液  
若将丙溶液再蒸发10g水,则析出的晶体质量一定大于5g   若将甲溶液一次性蒸发20g水,则析出晶体5g   乙溶液和丙溶液中,溶质质量分数不可能相同   若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法  
原溶液在t℃时一定是不饱和溶液  原溶液一定是稀溶液   最后剩余的溶液一定比原溶液稀  最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的要小  
原溶液浓度为20%

  蒸发后溶液浓度为25%

  t℃时,硝酸钾溶解度为25g

  原溶液中硝酸钾的质量为20g  

的溶液蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 A.t℃时原溶液是饱和溶液   t℃时A.的溶解度为75 g   若A.是CuSO4,则7.5 g晶体中含水2.7 g   原溶液中A.的质量分数为40%
  
t℃时,原溶液是饱和溶液  t℃时,A物质的溶解度是20g

  t℃时,A物质的溶解度为25g  t℃时,A物质的溶解度为30g  

原溶液在t℃时一定是不饱和溶液  原溶液一定是稀溶液  最后剩余的溶液一定比原溶液稀  最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小  
在t℃下硝酸钾的溶解度为40g  在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%  在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为  将t℃下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降温至(1―10)℃,析出晶体15g  

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