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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色...
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高中化学《安庆一中2015-2016学年高一第一学期期末考试 化学试卷及答案》真题及答案
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标定氢氧化钠溶液常用的基准物有
无水碳酸钠
硼砂（Na2B4O7·10H2O）
草酸（H2C2O4·2H2O）
苯二甲酸氢钾
石膏类模型材料的凝固原理是
CaSO4・1/2H2O→CaSO4・H2O
CaSO4・1/2H2O→CaSO4・2H2O
CaSO4・H2O→CaSO4・2H2O
CaSO4・2H2O→CaSO4・H2O
CaSO4・2H2O→CaSO4・1/2H2O
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na2CO3;
草酸（H2C2O4·2H2O）
CaCO3;
纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘某化学学习小组决定通过查阅有关资料自己动手实验制备纳米铁粉【实验
某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O的化学性质进行了一系列实验探究1向盛有样品的
草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O是一种淡黄色粉末某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的
若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N
2
若将④中的无水CaCl
2
换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
37.93%
51.72%
84.48%
某优级纯草酸H2C2O4•2H2O长期保存在放有硅胶的干燥器中用它作基准物质标定NaOH溶液的浓度时
不变
偏高
偏低
无法判断
计算题准确称取草酸H2C2O4•2H2O126.066g溶于20L水中求C1/2H2C2O4•2H2
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O常用作分析试剂及显影剂等下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行
草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末常用于照相显影剂及制药工业也是电池材料的制备原料某化学兴趣小组对草酸亚铁
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O呈淡黄色某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质进行了一系列实验探究1
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na2CO3;
硼砂（Na2B4O7·10H2O）;
草酸（H2C2O4·2H2O）
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种黄色难溶于水的固体受热易分解是生产锂电池涂料着色剂以及感光材
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na
2
CO
3
硼砂（Na2B4O7·10H2O）
草酸（H2C2O4·2H2O）
CaCO
3
已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水称为结晶水在一定的温度下可脱去结晶水为了研究草酸亚铁晶体的组成称
草酸的分子式为
H2C2O2•1H2O
H2C4O2•2H2O
H2C2O4•2H2O
H2C2O2•2H2O
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
草酸存在于自然界的植物中草酸晶体H2C2O4·2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃
草酸亚铁晶体FeC2O.4•2H2O.是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料某化学兴
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根据你的了解某种不溶于水的金属氧化物如果要判断它是酸性氧化物碱性氧化物还是两性氧化物方法是
已知4Zn+10HNO34ZnNO32+N2O↑+5H2O现有26gZn与足量的硝酸充分反应求1生成N2O气体的体积多少L.标况下2被还原的硝酸的物质的量是多少
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2~3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2~3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题1写出Fe2＋的核外电子排布式2用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况3FeOH3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaClClO－的电子式是FeOH3与NaClO反应的化学方程式是4硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是5实验步骤②明显不合理理由是6实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是
现有浓度分别为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉按下列情况填空1充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2＋则溶液中一定含有的金属离子还有___________该离子在溶液中的物质的量范围为________________可能含有的金属或金属离子为____________2反应完毕后铁粉有剩余溶液中一定含有的金属离子为___________为______mol一定没有的金属离子为______________3若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸发生反应的离子方程式为____________________4某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质S.H2SHNO3NOH2O该反应的化学方程式为________________________________若反应过程中转移了0.3mol电子则氧化产物的质量是___________g生成的气体在标况下的体积是________L
铜是与人类关系密切的有色金属.已知常温下在溶液中Cu2+稳定Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu.大多数+1价钢的化合物是难溶物如Cu2OCuICuClCuH等.1在新制CuOH2悬浊液中滴入葡萄糖溶液加热生成不溶物的颜色为某同学实验时却有黑色物质出现这黑色物质的化学式为.2在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生A.2Cu2++4I﹣═2CuI2↓白色+I2B.2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓白色+I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是.A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇3一定条件下在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜CuH.①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构请写出NH5的电子式.②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式.③将CuH溶解在适量的稀硝酸中完成下列化学方程式.CuH+HNO3═CuNO32+H2↑+NO+H2O.4常温下向0.20mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成浅蓝色氢氧化铜沉淀当溶液的pH=6时cCu2+=.[已知Ksp[CuOH2]=2.2×10﹣20].
已知CuO在高温下会发生分解反应产物为Cu2O和O2试回答下列问题1写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向及数目2如果反应在标准状况下有11.2L.的O2生成试计算反应中转移电子的物质的量为mol须列出简单的计算过程3已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体请写出其反应的离子方程式
下列物质不属于合金的是
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
某化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1mg铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②2写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式3C.装置的作用4该小组同学设计的实验装置存在缺陷有关该实验装置及实验过程中下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是A.A.中反应不完全B.E.中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OC.反应生成的SO2部分被E.中碱石灰吸收D.反应完全后还有CO2气体滞留在装置体系中
A.B.C.D.E.F.六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系1若下列反应①为不同短周期不同主族元素间置换反应A.D.为固体单质其中D.为非金属则反应①的化学方程式为2若下列反应②中E.为一种一元强碱C.的大量排放产生温室效应则在反应②中若C.E.的物质的量之比为1117则反应的离子方程式为3若下列反应③中B.为一种淡黄色固体绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E.的循环则B.的电子式为反应③的化学方程式为
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域其制取原理为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质为测定该产品中有关成分的含量进行了以下两个实验1称取10.00g样品将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2并放出氨气3.36L.标准状况①上述反应的化学方程式为②该样品中的AlN的质量分数为________2另取10.00g样品置于反应器中通入2.016L.标准状况O2在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1已折算成标准状况AlN不跟O2反应该样品中含杂质炭________g
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O.3Fe2O.3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1溶液A中含的阳离子主要有.2写出步骤II生成溶液C的离子方程式步骤IIIIII都要用到的分离方法是.3生产过程中除CaO可以循环使用外还可以循环使用的物质有填化学式.4生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨提示反应中能生成铁单质则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为5经分析a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝假设各生产环节中无损耗则原铝土矿中Al2O.3的纯度质量分数用含ab的最简式表示.
向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBaOH2溶液.随着BaOH2溶液体积V.横坐标的变化沉淀总物质的量n的变化如图所示已知铝盐中滴加过量氨水能产生AlOH3沉淀该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O请回答下列问题1写出b﹣c发生反应的离子方程式2下列说法正确的是A.a点的溶质为NH42SO4B.b点溶液中一定存在cNH4++cH+=cOH﹣C.b点沉淀为AlOH3和BaSO4D.C.点溶液中一定存在cAlO2﹣＞cBa2+＞cNH4+3写出a﹣b发生反应的离子方程式4滴加到c点共加入BaOH2溶液的体积为mLba两点沉淀的质量差为g精确到0.001.注要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行以下探究活动【探究一】1将已除去表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X.中可能含有Fe3+和Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用____填序号a.KSCN溶液b.铁__溶液c.盐酸②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应的离子方程式为充分反应后加入足量BaCI2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g可推知气体Y.中SO2的体积分数为【探究二】据探究一所测SO2的体积分数丙同学认为气体Y.中可能还含有CO2和Q.气体因此设计了下列实验装置图中夹持仪器省略实验前已将装置中空气排尽进一步探究3装置A.中的现象是其作用是4为判断CO2是否存在需将装置M.添加在填序号a.A.之前b.A.～B.之间c.B.-C之间d.C.～D.之间若存在CO2则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5若C.中固体变红D.中固体变蓝则Q.是填化学式产生该气体的原因是6若某气体可能由CO2SO2H2中的一种或多种组成经测定其中氧的质量分数为50%则该气体的组成可能为填序号a.SO2b.H2SO2c.H2CO2d.CO2SO2e.SO2CO2H2
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O2乙MgONO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是_____________查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①取器连接后放人固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明________②称取MgNO32固体3.79g置于A.中加热前通人N2以驱尽装置内的空气其目的是________关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中加人适量水未见明显现象3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D.中将发生氧化还原反应_____________________填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检侧到的原因是_____________________③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装里进一步研究
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
已知在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙加热制成的白色固体就是碱石灰有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成1第一小组设计方案的流程如下①写出nOH—nCa2+与nNa+的关系nNa+＝②设nNa+＝xmolnCa2+=ymol请填写下表碱石灰的可能组成NaOHCaONaOHCaOCaOH2NaOHCaOH2NaOHCaOH2H2OnNa+nCa2+的关系40x+56y=42第二小组同学查得如下资料CaOH2在250℃时不分解NaOH在580℃时不分解他们设计了如下方案并得出相关数据取市售碱石灰4.0g在250℃时加热至恒重测得固体质量减少了0.42g剩余固体在580℃时继续加热至恒重固体质量又减少了0.75g请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数
已知离子反应Fe3++3SCN﹣=FeSCN3具有反应迅速现象明显等特点是检验Fe3+常用的方法之一.某化学兴趣小组为探究FeSCN3的性质做了以下实验①取10mLlmolL.﹣1FeCl3溶液滴加3～4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成红色.②取少量红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液红色褪去同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该气体混合物A.通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B.和剩余气体C.气体C.无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分.④过滤向白色沉淀B.中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.⑤取②中反应后溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.根据上述实验现象回答下列问题1B.的化学式为E.的化学式为.2混合气体A.的成分是填化学式.3该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论FeSCN3具有还原性则实验②中反应时被氧化的元素是填元素符号.根据元素C.S.N.的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为.4实验②中反应的离子方程式为.5该兴趣小组同学从上述实验中得到启发若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意.
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示.请回答下列问题1试剂X.最好是________填化学式检验X.是否加入过量的方法________2写出步骤②的离子反应方程式________3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________填化学式杂质为了除这个杂质可以向溶液3中加入过量的________之后若要获得纯固体NaNO3还需进行的实验操作是________填操作名称
物质A.～I.之间能发生如下反应图中部分反应的条件和产物没有全部标出其中A.B.C.I.为金属单质B.是地壳中含量最多的金属甲乙丙为气体请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式C.__________H____________2写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式_______________________该反应的现象有______________________________3写出反应①的化学方程式______________________向反应③所得溶液中通入过量的CO2写出反应的离子方程式_________________________4写出反应⑤的离子方程式____________________5检验物质D.中阳离子的方法名称是_____________________
铝土矿主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下1滤液甲的主要成分是写化学式2写出反应II的离子方程式3结合反应II判断下列微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是填字母序号A.AlO2―B.OH―C.SiO32―4取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失沉淀消失的原因可用离子方程式表示为5取4电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol•L.－1盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物等均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用实验的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后加入足量硝酸银溶液得沉淀1.435g求出FeClx中x值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenC1=12.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为____________
下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是
右图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物已知①反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接G.中A.元素的质量分数为30%②I是一种常见的温室气体它和E.可以发生反应2E+I2F+DF.中E.元素的质量分数为60%回答问题1B.元素位于元素周期表第周期第族2①中反应的化学方程式为316gG溶于盐酸得到的溶液与克铜粉恰好完全反应4C.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为若该反应中转移了0.3mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为5将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液退色写出该反应的离子方程式
食用醋为3%～5%的乙酸对于食用醋的说法不正确的是
现有A.B.C.D.E.F.六种物质它们的相互转化关系如下图所示已知A.和B.是单质B.E.F.在常温下为气体C.为淡黄色固体1写出A.B.的化学式AB2写出A.生成C.的化学方程式3写出C.与D.反应生成E.的化学方程式
黄铜矿的主要成分是CuFeS2硫元素显—2价铁元素显+2价实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红Fe2O3的流程如下已知CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2FeS+2HClFeCl2+H2S1在实验室中应将黄铜矿粉末放在_____填仪器名称中焙烧2将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质该实验证明SO2具有_________性和__________性3欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净干燥的氯气①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________②按气流方向由左到右导管口连接顺序为a→________________________________③装置连接好后需要进行的操作是_________________4若铁红Fe2O3样品中含有FeO选用提供的试剂设计实验验证铁红中含有FeO写出有关实验操作现象与结论_____________________________________提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液氯水
下面是对铜及其化合物相关性质的研究.1下表为铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分实验步骤实验现象将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2中.产生气泡析出疏松的红色固体溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2OH2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式置换反应化合反应.2碘化亚铜可作催化剂饲料添加剂等是难溶于水的固体.铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝用离子方程式说明其原理.3纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料工业上制备它的方法之一是先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液再加入一定量的肼N2H.4加热并保持反应体系的温度在90℃反应完全后分离洗涤真空干燥所得到的固体样品.①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是干燥时要真空的原因.②完成下面的反应方程式CuSO4+N2H.4+KOHCu2O+N2+K2SO4+.4由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL则混合物中Cu2O的质量分数为保留小数点后1位.
Cu与一定浓度的硝酸反应时其方程式可表示Cu+HNO3﹣CuNO32+NO↑+NO2↑+H2O.1硝酸在反应中的性质是.20.3molCu被完全溶解后如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是0mol若用排水法收集这些气体可得到标准状况下的体积L.
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属X.和Ca并含有3.5%质量分数的CaO1Ca元素在周期表中的位置是_______２将钙线试样溶于稀盐酸后加入过量NaOH溶液生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色最后变成红褐色XOHn则金属X.为_______３取1.6g钙线试样与水充分反应生成224mLH.2标准状况再向溶液中通入适量的CO2最多能得到CaCO3_______g
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