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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L.,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是 (  )

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气体Y.是SO2和H2的混合物  气体Y.是SO2和H2的体积比为4:1   反应中共消耗锌97.5 g  反应中共转移电子3 mol  
气体Y.是SO2   气体Y.中SO2和H2的体积比为4:1   反应中共消耗锌87.5g   反应中共转移电子3mol  
气体Y.是SO2  气体Y.中SO2和H2的体积比为4:1  反应中共消耗锌87.5g  反应中共转移电子3 mol  
为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是 A.反应中共消耗Zn 91g   气体A.中SO2 和H2 的体积比为1:1   硫酸分子的氧化性强于H+   反应中共转移2.4mol电子  
0.1mol·L-1的盐酸15mL  0.2mol·L-1的盐酸12mL   0.15mol·L-1的硫酸溶液8mL  18mol·L-1的浓硫酸15mL  
反应中共消耗1.85 mol H2SO4  气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4   反应中共消耗97.5 g Zn  反应中共转移3 mol电子  
气体A.为SO2和H2的混合物  气体A.中SO2与H2的体积比为1∶5   反应中共消耗Zn 97.5 g  反应中共转移电子3 mol  
反应中共消耗1.85 mol H2SO4   反应中共消耗97.5 g Zn   反应中共转移6 mol电子   气体甲中SO2与H2的体积比为4:1  
20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合    20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合    10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合    10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合  
反应中共消耗1.8molH2SO4   气体甲中SO2与H2的体积比为7:1   反应中共消耗1.6molZn   反应中共转移3.2mol电子  

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