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 a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)

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元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化  同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增,由大到小  同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增,由小到大  
族某元素原子序数为x,则同周期ⅢA.族的元素的原子序数为x+1 ⑤如果三周期某元素原子序数为x,则同主族四周期的元素的原子序数为x+8 ⑥ⅦA.族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强 A.①②④⑤  ③⑤⑥  ②④⑥  ①②④⑤⑥  
镍元素的符号为Ni    钴元素的相对原子质量是58.93克   从左到右各元素的原子序数依次增大    图中各元素都属于金属元素  
114号元素位于第七周期第ⅣA族   原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族   同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+32   同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19  
乙是地壳中含量最多的元素   丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱   乙与丙形成的化合物可制作光导纤维   甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子  
第4 、5 、6周期的副族元素均为10个   第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18   117号元素可能是金属元素   元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA.元素核电荷数相差13  
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第三周期ⅣA.族元素的原子核电荷数和中子数均为6 ④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第Ⅵ  族 A.①②B.①③   ②④   ③④  
乙是地壳中含量最多的元素   丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强   乙与丙形成的化合物可制作光导纤维   甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键  
B.C.D.E.五种元素,原子序数依次增大,A.和D.,C.和E.分别同主族,A.为非金属元素,且A.与  的原子序数之和等于  的原子序数,C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 ( ) A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.第三周期中,  原子的原子半径最大 C.A.B.C.三元素不可能形成离子化合物D.E.的氧化物对应水化物一定有强的氧化性  
元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化  同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增,由大到小  同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增,由小到大  同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增,由小到大  
原子半径:X 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R    简单气态氢化物的热稳定性:Y>W   Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族  
第ⅠA.族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高   卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高   第ⅤA.族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高   第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大  

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